2019-2020学年福建省长乐高级中学新高考化学模拟试卷含解析

时c（SO42-）=

1.82?10?8=1×10-3mol?L-1； ?51.82?103PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O；

（5）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH（6）若得到纯净干燥的三盐49.5t，则其中铅元素的质量为

828×49.5t=41.4t，设铅泥中铅元素的质量分990数为w，则100.0t铅泥中铅元素为100×w，铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，有100×w×75%=41.4，解得x=55.20%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．药物中间体F的一种合成路线如图：

LiBH4已知：RCOOR′???? RCH2OH+R′OH(R为H或烃基，R'为烃基)

回答下列问题；

(1)A中官能团名称是 __________。 (2)反应①的反应类型是 ____。

(3)反应②的化学方程式为 ___________。 (4)反应④所需的试剂和条件是______________。 (5)F的结构简式为____。

(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 ___(写一种)。 (7)肉桂酸

广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原

料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。

【答案】醛基、酚羟基 取代反应

DMF+CH3ONa????+NaBr

CH3CH3OH/浓硫酸、加热

LiBH4????O2????Cu/V22??????CH?COOH?。

【解析】 【分析】

A与溴单质发生取代反应生成B，根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和

CH3ONa在DMF的作用下发生取代反应生成C，根据C的分子式可得，C的结构简式为；

C与CH2(COOH)2反应生成D，D和CH3CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E，根据已知信息，E和LiBH4反应生成F，根据F的分子式，F的结构简式为【详解】

，根据以上分析解答。

(1)A的结构简式为，其中官能团名称是醛基、酚羟基；

(2)根据分析，反应①为A与溴单质发生取代反应生成B，则反应类型是取代反应；

(3)反应②为B和CH3ONa在DMF的作用下发生取代反应生成C，根据C的分子式可得，C的结构简式为

，化学方程式为

DMF+CH3ONa????+NaBr；

(4)根据分析，反应④为D和CH3CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，所需的试剂和条件是CH3CH3OH/浓硫酸、加热； (5)根据分析，F的结构简式为

；

(6)E的结构简式为，芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两

种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1，符合题意

的W的结构简式可以为；

(7)结合已知信息，苯甲酸甲酯(

)和LiBH4反应生成，与氧气在Cu做催

化剂加热条件下反应生成，

再与CH2(COOH)2生成目标产物，则以苯

甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：

LiBH4????O2????Cu/V22??????CH?COOH?。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理\的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。 （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。 A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是____。 （5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。 （6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。

3d104s24p1 哑铃形 sp BCF 直线形 【答案】

电子数少，金属键较弱 S 12

钙原子半径较大且价

24M?3 2?NA【解析】 【详解】

（1）Ga原子位于第4周期IIIA族，为31号，则基态Ga原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1，核外电子占据最高的能级为4p能级，p能级的电子云形状为哑铃形；

（2）碳原子之间形成碳碳三键，空间构型为直线型，杂化方式为sp杂化；碳碳三键中有两个π键和一个σ键，Na+与C2H-之间为离子键，所以选BCF；

（3）NaN3的阴离子为N3-，中心N原子的价层电子对数为

5+?-1??2+12=2，无孤电子对，所以杂化方式

为sp杂化，空间构型为直线形；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体，N3-的价电子数为5×3+1=16，所以与N3-互为等电子的分子可以是CO2或N2O，其结构式为：

；

（4）金属晶体的熔沸点与金属键强弱有关，钙原子半径较大且价电子数少，金属键较弱，所以铁的熔沸点远高于钙；

（5）C没有孤对电子，S、N原子均有孤对电子，N的电负性大对孤对电子吸引越强，不易给出电子形成配位键，所以提供孤电子对的是S原子；

（6）①以顶点上的X为例，与它距离最近的X分布在与之相连的面心上，这样的原子有12个；

4M②根据均摊法可知因为晶体的晶胞中含有4个X和8个Y，根据晶胞密度mN 可得晶胞的体积为

??=AVV4M4M，进而可以求得晶胞的边长为3，因为两个距离最近的X的核间距离为晶胞面对角线的一半，?NA?NA所以晶体中两个距离最近的X的核间距离为 【点睛】

N原子做配位原子提供价电子个数：N上面如果没有连其他原子，算-1个； N上面如果以单键形式连了一个原子（比如H），算0个； N上面如果以单键形式连了两个原子（比如H），算1个；

例如，氰化氢HCN中，N算-1个，这样C上总电子数为4，算2对；异氰酸H-N=C=O中，N已经连了1个H，算C上总电子数时就不算它，C上总电子数为4，2对；甲胺CH3NH2中，N已经连了2个H，则提供1个电子，C上总电子数为8，4对。

19．H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。

(1)国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空气氧化CuCl2—再生Cu2+。 ①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的K=__________ ②再生Cu2+反应的离子方程式为____________。

(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS-，在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3-氧化为SO42—、NO3—

24M?3。 2?NA