2019-2020学年福建省长乐高级中学新高考化学模拟试卷含解析

A．膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2- B．膜II侧相当于原电池的负极

C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO D．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H2 【答案】D 【解析】 【详解】

A.膜I侧，H2O和O2在正极均发生还原反应，H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，结合题图可写出其电极反应式为：故A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O2-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池的负极，故B正确；

C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正确；

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧生成小于1molH2，故D错误。 故选D。

8．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者 B．F的热稳定性比H2S弱

C．化合物A、F中化学键的类型相同

D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应 【答案】A

【解析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子Cl― 、Na＋ 半径， Cl― 多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HCl，氯原子半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H2S，故B错误；C、A为NaOH，有离子键、共价键，F为HCl，D、D的最高价氧化物的水化物分别是HClO4、NaOH，只有共价键，故C错误；元素C、只有HClO4可以和H（Na2CO3 ）发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对知识识记和理解。

9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ ②CH3OH(g)+

1O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ 2下列说法正确的是( )

A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+【答案】D 【解析】 【详解】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，故1molCH3OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ，故A错误；

B．因为①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于

1 O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ 2生成物的总能量，故B错误；

C．②中的热化学方程式表明，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误； D．因为CH3OH(l)变成CH3OH(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH3OH(l)+Q<192.9kJ，故D正确； 故选D。 【点睛】

10．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

1 O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的2

A．通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑ B．图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 C．通电后b极区附近，溶液的pH变大

D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正确； B. 阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C. 通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B。 11．扑热息痛的结构如图所示A．分子式为C8H10NO2 B．扑热息痛易溶于水

C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 D．属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】

，下列关于扑热息痛的描述正确的是

A．分子式为C8H9NO2，故A错误；

B．含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；

C．含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确； D．含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误； 故选C。

12．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 【答案】B 【解析】 【详解】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 mol/L KCl，故B错误；

C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确； 故选B。