铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

铁、铁的氧化物和氢氧化物

一、铁单质 1、组成：Fe

2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2

点燃 Fe3O4 2FeCl3

点燃 （3）铁与硫单质共热：Fe＋S

△ FeS

高温 （4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2

（5）铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe＋4HNO3

△ Fe(NO3)3＋3NO2↑＋2H2O Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

（7）铁和浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4

△ （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2

5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe2O3＋3CO

高温 2Fe＋3CO2

（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋Fe2O3

高温 Al2O3＋2Fe

6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁

1、组成：化学式：FeO 菱铁矿

··

2、结构：电子式：Fe2＋[：O：]2－ 化学键：离子键

··

3、物理性质：黑色固体

4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO＋O2

△ 2Fe3O4

高温 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋3FeO

Al2O3＋3Fe

高温 （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋CO

Fe＋CO2

（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O

（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2

高温 2FeO

6、用途：用于炼铁 三、四氧化三铁

1、组成：化学式： Fe3O4 俗名：磁性氧化铁、磁铁矿 2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体，有磁性

4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性 （1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4

高温 4Al2O3＋9Fe

高温 （2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O （5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O （6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O （7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O 5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2

点燃 Fe3O4

6、用途：炼铁 四、氧化铁

1、组成：化学式: Fe2O3 俗名：铁红、 2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键;离子键 3、物理性质：红褐色固体

4、化学性质：碱性氧化物、氧化性

（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3

高温 Al2O3＋2Fe

高温 （2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)2＋3H2O （4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O 5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3

△ Fe2O3＋3H2O

6、用途：炼铁 五、氢氧化亚铁

1、组成：化学式：Fe(OH)2

2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水 4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性

（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O

（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O （3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O

（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2

△ FeO＋H2O

2Fe2O3＋4H2O

（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O2

△ （7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 5、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 6、用途：制备硫酸亚铁 六、氢氧化铁

1、组成：化学式：Fe(OH)3

2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：红褐色固体，不溶于水 4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性

（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O （2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O （3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3

△ Fe2O3＋3H2O

5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 6、用途：制备氧化铁 七、强化练习

1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )

A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定 2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )

A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁

3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ）

A、2 mol·LH2SO4溶液 B、2 mol·LNaOH溶液

C、2 mol·LMgSO4溶液 D、硅酸溶胶

4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）

A、②⑥③ B、④⑥①③ C、④⑥③⑤ D、②⑥①③⑤

5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸锌 D、氯化铜 6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色 沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残 渣分别为（ ）

-1-1

-1

A、Fe(OH)3 ；Fe2O3 B、Fe(OH)2 ；FeO

C、Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入

氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）

A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4

8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应 ．．．是（ ）

A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C、2H2O＋O2＋4e＝４OH－ D、Fe－3e＝Fe3＋ 9、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）

A、熔点比生铁的低

B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D、在冷的浓硫酸中可钝化

10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下

实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。 。 (2)写出沉淀A的化学式是 ；沉淀D的化学式是 ； 沉淀E的化学式是 ；

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: （4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式： ； （5）本实验要确定Fe2＋和Fe3＋的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3＋的验证方法是： ； Fe2＋的验证方法是 。 11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时

加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去). 请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式：B是 ,F是 ,J是 .

(2)反应①的离子方程式是_________________________________ 。 （3）I→H的离子方程式是 。

（4）电解饱和的食盐水的化学方程式是 。