（完整版）分析化学复习题（精华版）

A. 红色 B. 橙色 C. 黄色 D. 绿色

13、在分光光度法中，利用朗伯-比耳定律进行定量分析采用的入射光为（ D ）。 A. 白光 B. 可见光 C. 单色光 D. 复合光 14、在吸光光度法测定中，浓度的相对误差最小时的A值为（ B ）。 A. 0.378 B. 0.434 C. 0.500 D. 1.00 15、在实际测定溶液pH时，校正电极及仪器都用（ A ）。

A. 标准缓冲溶液 B. 电位计 C. 标准电池 D. 标准电极

填空题3

1、定量分析的系统误差主要影响测定结果的 精确度 ，偶然误差主要影响测定结果的 精密度 。

2、位于数字中间的“0” 是 有效数字；位于数字之前的“0” 非 有效数字；位于数字之后的“0” 是 有效数字。（填写“是”或“非”）

3、在滴定分析法中，标准溶液的浓度常用 物质的量浓度 和 滴定度 来表示。在常量组分分析中，标准溶液的浓度一般应采用 四 位有效数字表示。

4、酸碱滴定曲线是以溶液的pH变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈 大 ，酸碱强度越大，则滴定的突跃范围愈 大 。

5、判断一元弱酸能否被滴定的依据是 c·Kθa1≥10-8 ，且当 Kθa1/ Kθa2≥105 时，二元弱酸可被分步滴定。

6、佛尔哈德法中的返滴定法是以 铁铵矾 作指示剂，用 NH4SCN (或KSCN) 作标准溶液，在 酸性 条件下进行测定。

10、电势分析法包括 直接电势法 和 电势滴定法 ； 能斯特方程 是电势分析法的基础。 11、用氟离子选择电极测定溶液中氟的含量时，为了使离子活度系数不变，需要加入 总离子强度调节缓冲剂或（TISAB） 。

判断题

3

1、移取一定体积的溶液于三角瓶，要先用待移取的溶液润洗三角瓶。 （ ╳ ） 2、在滴定前须对滴定管赶气泡。 （√ ） 3、准确度高，精密度也一定高。 （√ ） 4、做对照试验，可减少试剂误差。（ ╳ ）

5、甲醛法测铵盐中的氮含量时。必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。 （√ ）

6、莫尔法适用于测定溶液中的Cl-、Br-、I- 等卤素离子。 （ ╳ ）

7、酸效应系数越大，配位滴定的突跃范围越大。 （╳ ） 8、直接碘量法中，淀粉指示剂可以在滴定前加入。 （√ ）

9、在选用氧化还原指示剂时，应使指示剂变色点的电势尽量与滴定反应计量点的电势相接近。 （ √ ）

10、CuSO4溶液选择性地吸收了紫色光，而呈现出绿色。 （╳ ）

11、pH计是专门测量溶液pH的分析仪器，除此之外，还可用来测量溶液的电动势。 （√ ）

计算题3

1、用莫尔法测定某试样中银的含量。准确称取0.2512g试样溶解后，用0.1015 mol·L-1 NaCl标准溶液滴定，用去21.06mL，计算测定值的相对误差是多少？已知该试样中银的质量分数的标准值为0.9160；M(Ag) = 107.9 g·mol-1。

(cV)NaCl?MAg 解： ?Ag?mS

0.1015?21.06?10?3?107.9

??0.9182 0.25120.9182?0.9160

Er??100%?0.24% 0.91602、分析铜锌镁合金时，称取试样0.5000g溶解后定容于100mL容量瓶中，移取试液20.00mL，调至pH = 6.0，

用PAN作指示剂，用29.90mL 0.05000mol·L-1EDTA滴定Cu2+和Zn2+。另取同量试样调至pH=10.0，加入KCN掩蔽Cu2+和Zn2+后，用3.15mL的同浓度的EDTA滴定Mg2+。然后再加入甲醛解蔽Zn2+，又用上述EDTA 10.75mL滴至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。已知Ar(Cu) = 63.54，Ar(Zn) = 65.38，Ar(Mg) = 24.30。

解：n(Mg2+) = n2,EDTA

0.05000?3.15?10?3?24.30 ?Mg??0.038320.00 0.5000?100.0 n(Zn2+) = n3,EDTA 0.05000?10.75?10?3?65.38?Zn??0.3514 20.000.5000? 100.0n(Cu2+ + Zn2+ ) = n1,EDTA ，n(Cu2+) = n1,EDTA - n3,EDTA

0.05000?(29.90?10.75)?10?3?63.54?Cu??0.6084 20.000.5000? 100.03、一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00mL0.1000 mol·L-1NaOH中和，又恰好被40.00mL的KMnO4溶液所氧化。计算KMnO4溶液的浓度。 解： KHC2O4·H2C2O4·2H2O与NaOH的中和反应为：

HC2O4-·H2C2O4 + 3OH- = 2C2O42- + 3H2O n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O) = 1/3 n(OH-)

KHC2O4·H2C2O4·2H2O与KMnO4的氧化还原反应为：

5HC2O4-·H2C2O4 + 4MnO4- + 17H+ = 4Mn2+ + 20CO2 + 16H2O

n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O) = 5/4 n(KMnO4) 故 1/3 n(OH-) = 5/4 n(KMnO4)

n(KMnO4) = 4/15 n(OH-)

4?(c?V)NaOH4?0.1000?30.00c(KMnO4)???0.02000mol?L?1 15?VKMnO415?40.004、以硫氰酸盐显色0.176mg Fe3+后，稀释到100mL，用1cm比色皿，在波长480nm下测得T = 18.2%，求吸光系数和摩尔吸光系数。已知M(Fe) = 55.85 g·mol-1 ，lg18.2 = 1.26。 解：A = -lgT = 2-1.26 = 0.74 = abc

?3 0.74?a?1?0.176?10100?10?3

a = 4.2 ×102 L·g-1·cm-1

ε = a·M = 4.2×102×55.85 = 2.35×104 L·mol-1·cm-1

1、测定样品中铜含量时，称取0.3218g试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液21.01mL。计算样品中铜的质量分数。[M(Cu)=63.54 g/mol]

2. 纯KCl和KBr混合物0.3074g，溶于 水后 用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml，计算KCl和KBr的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0] 3．已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A为0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A为0.366，求被测溶液的浓度（mg·L-1）。