（完整版）分析化学复习题（精华版）

C：pH越大，酸效应系数越大； D：酸效应系数越大，配位滴定曲线的突跃范围越大。 3．用EDTA直接滴定有色离子M，终点所呈现的颜色是（ D ）。 A：游离指示剂的颜色； B：EDTA-M配合物的颜色； C：指示剂-M配合物的颜色； D：上述A+B的颜色。 4．Fe3+、Al3+对铬黑T有（D ）。

A：僵化作用； B：氧化作用； C：沉淀作用； D：封闭作用 5．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，pH调至10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（ C ）离子的含量。

A：Ca2+； B：Mg2+； C：Ca2+、Mg2+； D：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+。 6．在硫酸-磷酸介质中，用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定0.1mol·L-1的Fe2+溶液。等量点的电位为0.86V，因此，滴定最适宜的指示剂为（ B ）。 A：邻二氮菲-亚铁（ψ°=1.06V）； B：二苯胺磺酸钠（ψ°=0.84V）； C：二苯胺（ψ°=0.76V）； D：KMnO4。 7．可用于减少偶然误差的方法是（ D ）。

A：做对照试验； B：做空白试验； C：校准仪器； D：增加平行试验的次数。 8．下列有关莫尔法的叙述中，错误的是（ D ）。

A： 由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤素离子而使 终点提前； B：AgI对I-的吸附比AgBr对Br-的吸附严重；

C：S2-、Ca2+等离子的存在会干扰莫尔法测定卤素离子； D：莫尔法既可用AgNO3滴定卤素离子，也可用NaCl滴定Ag+。 9．甘汞电极的电极电势决定于溶液中 ( D )的浓度。

A：Hg22+； B：Hg2Cl2； C：Hg； D：Cl-。 10．用同一HCl溶液分别滴定体积相同的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗HCl溶液的体积相等，则NaOH和NH3·H2O两溶液的（ B ）相等。 A：C（OH-）； B：物质的量浓度； C：pKb； D：电离度。

11．某三元酸（pKa1=2、pKa2=6、pKa3=12）用NaOH标准溶液滴定至第二等量点，应选用（ C ）做指示剂。

A：甲基橙； B：甲基红； C：酚酞； D：溴甲酚绿。

12．光度法测定中若使用了复合光，就会偏离郎伯-比尔定律，其原因是（C ）。

A：光强太弱； B：光强太强； C：不同波长的光，ε不同； D：颜色不同。

13．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2后，用来滴定弱酸。如用酚酞做指示剂，测定结果将（A ）。 A：偏高； B：偏低； C：没影响； D：偏高还是偏低无法确定。 14．下列测定值有效数字三位的是（ C ）。

A：1×103； B：2×10-3； C：101； D：pKa=7.60。 15．某学生称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量。滴定时耗用18.30mL浓度为0.280mol·L-1的NaOH溶液，应取（B ）作为化验报告。

A：w(NH3)=17%； B：w(NH3)=17.4%； C：w(NH3)=17.44%； D：w(NH3)=17.442%。 判断题 2 1．吸光光度法中，显色剂的用量要通过实验来确定。（√ ）

2．配制NaOH标准溶液时，可用量筒量取水，配成一定体积的溶液，再进行标定。（√） 3．有效数字只有最后一位是不确定的。（√ ）

4．在定量分析中，为了获取高的精密度，应该舍弃平行测定中出现的一切可疑值。（╳ ） 5．溶液呈现的颜色与它吸收的光的颜色是一致的。（╳ ） 6．碱式滴定管可以装碱性溶液和氧化性溶液。（╳ ） 7．间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。（╳ ） 8．吸光光度法，吸光度越大，测量的相对误差就越小。（╳ ） 9．做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（╳ ） 10．滴定管每次读数都应准确至0.001mL。（╳ ）

1．5.86×106 + 2.8×103 - 1.71×104 = 5.842×106（╳ ） 2．HCl滴定NaOH，用酚酞作指示剂。其终点误差是正值。（╳ ）

3．甲醛法测铵盐中的含氮量。必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。（√ ） 4．溶液对光的吸收越大，则透过光就越小。所以，吸光度与透光度的倒数成正比。（╳ ） 5．滴定分析法的准确度比仪器分析法高，所以，其测定灵敏也比仪器分析法高。（╳ ） 6．做对照试验，可减少由于试剂不纯而引起的误差。（√ ） 7．随机误差影响精密度，对准确度无影响。（╳ ）

8．可用酸碱滴定法中的返滴定法测定NaAc的含量。即先加入过量的HCl标准溶液，然后用NaOH标准溶液滴定过量的HCl。（╳ ）已知HAc的Ka=1.8×10-5. 9．在法扬司法中，通常在被滴定剂中加糊精或淀粉。（√ ） 10．由于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性很高，所以，在配位滴定中，可不考虑酸度的影（.╳ ）

填空题

2

1.配位滴定法直接滴定单一金属离子的条件是 K f ?≥108 ；连续滴定M、N金属离子的条件是 Kf1 ?/Kf2 ?≥106.

2.吸光光度法定性分析的重要参数是 λmax 和____吸收曲线__；定量分析的基本关系式是A=abc . 3.偶然误差符合正态分布的规律是（1）绝对值相等的正负随机误差出现的机会相等 (2) 小误差出现的机会多，大误差出现的机会少.

4.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是__指示剂的颜色和EDTA-M颜色混合的颜色。

6. 标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是 重铬酸钾 ；采用的测定方式是__滴定碘法__，加入过量KI的作用是 酸钾反应完全及使I2反应成I3- 示剂是 淀粉 . 8．玻璃电极在使用前，需在无离子水中浸泡24h以上，目的是（1）使不对称电位趋于最小并达稳定 ,(2)____活化电极。

9.碘量法测定铜时，由于CuI 强烈吸附 I2，使测定结果 偏低 （偏高、偏低），所以，在接近终点时，加入KSCN，其作用是 使碘化亚铜转化为硫氰化亚铜。

10.用邻二氮杂菲分光光度法测定铁时，加入盐酸羟胺，其作用是 将Fe3+还原成Fe ，加入NaAc溶液的作用是 缓冲剂 .

1.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1毫升，加甲基橙指示剂继续滴定至变色，又耗去V2毫升。已知V1

3.间接碘量法常以 淀粉 为指示剂，其加入的适宜时间是 临近终点。

4.莫尔法测定NH4Cl中的Cl-时，若pH>7.5，则会引起 [Ag(NH3)2]+ 的形成，使测定结果偏 高 。 5.佛尔哈德法既可直接测定___Ag+_____离子，又可间接测定各种_卤素 _ 离子。

6.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化为AgSCN的方法是___沉淀分离____ 或 加有机试剂保护 。 7.离子选择性电极的基本结构是由（1） 内参比电极 ；（2） 内参比溶液 ；（3）电极薄膜 三部分组成的。

8．间接碘量法测定Cu2+，除了加入过量的KI外，还加入了KSCN。若KSCN与KI同时加入，会使测定结果 偏低。

9.分析结果的置信度要求较高，置信区间就较_大_______。

10.间接碘量法的基本反应式是_I2+2S2O32-=2I-+S4O62-______，反应介质要求___pH<9____，如酸度太高，则____S2O32-分解_____。

11.分光光度计的基本组成部分是_光源_、单色器 、比色皿、 检测器 及_显示系统________。国产721型分光光度计的单色器是__棱镜__________，检测器元件是_光电管________。

12.为了降低测量误差，吸光光度分析中比较适宜的吸光度值范围是A=0.2～0.8 ______，吸光度值为_A=0.434___时误差最小。

1. 粗铵盐1.000g，加过量KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00毫升c(HCl)=0.05000mol?L-1标

准盐酸溶液中，过量的酸用c(NaOH)=0.04500 mol?L-1氢氧化钠标准溶液2.31mL回滴至终点，计算样品中w(NH3)。已知M(NH3)=17.03g?mol-1

解：

计算题2

2. 标定KMnO4浓度时，称取基准物Na2C2O40.2014g，溶解后，在H2SO4介质中，用KMnO4溶液20.78mL滴定至终点。求c(KMnO4)。已知M(Na2C2O4)=134.0 g·mol-1。 解：

3. 称取基准物NaCl 0.1537g，溶解后加入30.00毫升AgNO3溶液，过量的Ag+需用6.50毫升NH4SCN溶液回滴。已知25.00毫升AgNO3溶液与25.50毫升NH4SCN溶液完全作用，计算c(AgNO3)和c(NH4SCN)。已知M(NaCl)=58.45 g·mol-1。

解：方程1：25c(AgNO3)=25.5c(NH4SCN)

方程2：0.1537/58.45 + 0.0065 c(NH4SCN)=0.03 c(AgNO3)

c(AgNO3)=0.1113 mol?L-1 c(NH4SCN)=0.1091 mol?L-1

4. 称取2.50g钢样，溶于酸后，使其中的锰氧化成高锰酸根，在容量瓶中将溶液稀释至100mL。稀释后的溶液在波长525nm处，用2.0cm厚度的比色皿测得吸光度为0.620，已知高锰酸根离子在波长525nm处的摩尔吸光系数为2235 L·mol-1·cm-1，计算钢样中锰的质量分数。已知M(Mn) = 54.94 g·mol-1 解：

1．某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟光度法进行测定。试样溶解后转入100毫升容量瓶中，显色，再加水稀释至刻度。在470nm处用1cm比色皿测量。如希望测量误差最小，应称取试样多少克？已知ε=1.3×104L·mol-1·cm-1；M(Ni)=58.7g·mol-1 解：

2．将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的I2以0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00mL。求混合物中KMnO4的质量。 已知：M(KMnO4)=158.0； MK2Cr2O7）=294.2。 解： 6n(Cr2O72-)+5n(MnO4-)=n(S2O32-)

5m(MnO4-)÷M(MnO4-)+6×[0.24- m(MnO4-)]÷M(Cr2O72-)

=C(S2O32-)V(S2O32-)

5m(MnO4-)÷158.0+6×[0.24- m(MnO4-)]÷294.2

=0.2000×0.03000m(MnO4-)=0.09813g

3.称取含氟矿样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000mol·L-1的Ca2+标准溶液50.00毫升，将CaF2

沉淀过滤，收集滤液和洗涤液，然后在pH=10.00时，用0.05000mol·L-1的EDTA返滴定过量的Ca2+，消耗20.00毫升。计算试样中氟的百分含量。已知M(F)=19.00。 解：

4. 称取K2CO3 试样0.5000g，溶解后用c(HCl)=0.1064mol?L-1的盐酸标准溶液27.31mL滴定至反应完全。试计算试样中K2O的百分含量。已知M(K2O)=94.20 g·mol-1。 解：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O △n (K2O) = Δn (K2CO3) = 1/2△n (HCl) 2w(K2O) = C(HCl)·V(HCl)·M(K2O)÷m

w(K2O) = 0.1064 mol·L-1×0.02731L×94.20g·mol-1÷(2×0.5000g)

=0.2737=27.37%

判断题3

1、滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是（ C ）。

A. 滴定时有溶液溅出 B. 读取滴定管读数时，最后一位估测不准 C. 试剂含少量被测离子 D. 砝码读错

2、欲测定某样品中S的含量，由四人分别进行测定，试样取样量都是2.2克，四人报告如下，哪个报告是合理的？（ C ）

A. 2.085% B. 23.08% C. 2.1% D. 2.09%

3、按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果是5位有效数字的是（ A ） A. 213.64 + 4.402 + 0.3244 B. c(OH-) = 0.00095mol·L-1，求pH。 D. 4.402 + 0.3244

4、下列物质的溶液，不能用0.1000 mol·L-1 NaOH直接滴定的是（ D ）。 A. HAc（Kθa =1.8×10-5）

B. 苹果酸（Kθa1=3.9×10-4，Kθa2 =7.8×10-6） C. HCOOH（Kθa =1.8×10-4） D. NH4Cl （NH3的Kθb=1.77×10-5） 5、标定HCl常用的基准物质是（ B ）

A. 重铬酸钾 B. 硼砂 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 碳酸钙 E. 草酸 6、莫尔法测定Cl-时，若酸度过高，则（ D ）

A. 终点提前 B. AgCl沉淀不完全

C. Ag2CrO4沉淀不易形成 D AgCl沉淀对Cl-的吸附能力增强 7、用配位滴定法测定单一金属离子的条是（ A ）。 A. lgc·K' ≥6 B. lg c·Kθ ≥6 C. c·K' ≥10-8 D. lgc·K' ≥8

8、EDTA滴定Zn2+的最高酸度pH = 4.0，最低酸度pH = 6.4，指示剂XO在pH > 6时呈红色，pH < 6时呈黄色；而Zn-XO呈红色。当以XO作指示剂用EDTA滴定Zn2+ 的适宜酸度是（ D ）。 A. pH>4.0 B. pH<6.0 C. 4.0

9、EDTA测定水样中Ca2+、Mg2+含量时，以铬黑T作指示剂，为消除水中少量Fe3+、Al3+ 对铬黑T的封闭作用，应加入的试剂是（ B ）。

A. 抗坏血酸 B. 三乙醇胺 C. KCN D. H3PO4 10、间接碘量法测定铜时，加入过量KI的作用是（ D ）。

A. 还原剂 B. 沉淀剂、配位剂 C. 氧化剂 D. 还原剂、沉淀剂和配位剂 11、碘量法测定胆矾中的铜时，要用（ B ）调节溶液的酸度。 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4

12、Zn2+-双硫腙-CHCl3溶液为紫红色，其吸收最大的光的颜色为（ D ）。