（完整版）分析化学复习题（精华版）

填空题1

1．在相同条件下多次重复测定,又称为 平行 测定,其结果相互吻合的程度叫做 精密度。 2．位于数字中间的“0” 均为 有效数字；位于数字之前的“0” 不是 有效数字；位于数字之后的“0” 要区别对待。

3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质 。大多数物质不符合这个条件。这类物质 的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 标定 。

4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现 红色 ，在pH>4.4的溶液中呈 黄色 ，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现 橙色 ，称为甲基橙的 变色范围 。

5．莫尔法是以 K2CrO4 作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾 作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。

6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的 pH值 范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有 H+ 放出，为了防止溶液 pH值 的变化，需要 缓冲溶液 控制溶液的酸度。

7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4 为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸， Cl- 有干扰，HNO3具有 氧化性 ，醋酸 太弱 ，都不适合高锰酸钾滴定。 8．具有同一波长的光称为 单色光 ，由不同波长组成的光称为 复合光 。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为 白光 ，这两种色光称为互补色光 。

9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当It=0时，T= 0 ； A=∞ .

10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的 工作电池 。

11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或 弱碱性 溶液中进行。用K2CrO4 作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值 略低些 为好。

12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表 吸光物质的浓度 ，b代表 液层厚度， a称为 吸光系数 。当C等于 1mol·L-1 、b等于时 1cm ，则a以符号 ε 表示并称为_摩尔吸光系数 。

13.氧化还原滴定突跃范围的大小和 氧化剂 与___还原剂____两电对的 条件电势 有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。

14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是 金属指示剂自身 的颜色。

15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为 1：1 。

16.分光光度计表头上，均匀的标尺是 透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A) ，定量测定时应读___吸光度____。

17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。

判断题1

1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（ √ ）。 2．分析结果的准确度高，精密度一定高（ √ ）。

3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳ ）。 4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√ ）。 5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳ ）。 6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（ ╳ ）。 7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳ ）。

8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（ √ ）。 9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳ ）。

10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√ ）。 11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳ ）。

12．佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（ √ ）。 13．可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液（ ╳ ）。

14．酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（√）。

15．酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（√ ）。 1．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。（√ ） 2．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH溶液。（╳ ） 3．测定值5.204与5.240都是四位有效数字。（√ ） 4．甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。（ ╳ ） 5．HAc的Ka=1.8×10-5，由此可以断定NaAc不能直接滴定。（ √ ） 6．用EDTA滴定水中的钙离子，必须保证pH小于或等于10。（╳ ）

7．对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。（√ ） 8．高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的HCl。（╳ ） 9．对某黄色试液进行光度分析时，选择了455nm的单色光（蓝色）。（ √ ） 10．莫尔（Mohr）法测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节pH值。（ ╳ ） 应加NaHCO3、Na2B4O7·10H2O来调节。

11．采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。（╳ ） 12．测定值3.140和2.0×10-4都是四位有效数字。（ ╳ ） 13．滴定终点与等量点（化学计量点）之差就是滴定误差。（ √ ） 14．酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。（ √ ） 15．已知HCN的Ka=5.0×10-10，所以KCN不能用酸碱滴定法直接滴定。（╳ ） 16．因为H2SO4是二元强酸，所以用NaOH滴定H2SO4会有两个突跃。（╳ ） 17．在光度分析中，由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。（╳ ） 18．在光度测定中，参比溶液是用来调节吸光度等于0的。（ √ ） 19．在光度测定中，参比溶液是用来调节透光率等于0的。（ ╳ ）

20．用草酸钠标定KMnO4，应该加热，加MnCl2为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。（╳ ） 计算题1 1、 测定样品中铜含量时，称取0.3218g试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液21.01mL。计算样品中铜的质量分数。[M(Cu)=63.54 g/mol]

解：设样品中铜的质量分数为x

n(Cu)=n(Na2S2O3

0.3218x21.01?0.1974?

63.541000

解得：x=81.89%

2. 纯KCl和KBr混合物0.3074g，溶于 水后 用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml，计算KCl和KBr的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]

解： ? ? Cl ? ? AgCl Ag??Br??AgBrAg n(Ag?)?n(Cl?)?n(Br?) 0 .1007 ?30.98?0.3074w?0.3074(1?w)100074.55119.0

w（KCl%）=34.85%

w（KBr%）=1-34.84%=65.15%

3．已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A为0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A为0.366，求被测溶液的浓度（mg·L-1）。 解：设样品中铁的浓度为x

A＝abc 0.456=ab?0.62 0.366=abc 0 . 366 ? 0 . 62 ?1c??0.50mg?L 0.4564．标定盐酸时，若称取0.2818克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终

点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol) 解：n(1/2Na2CO3)=n(HCl) 0.281828.301?106.0 10002解得：c(HCl)=0.1879mol·l-1

5．称取NaHCO30.8400g溶于少量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至250ml容量瓶中，并定溶至刻度。移取上述溶液50.00ml，以0.100mol/LHCl溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗溶液多少毫升？ （2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗溶液多少毫升？

已知：[M(Na2CO3)= 106.0 g/mol； M(NaHCO3)=84.0 g/mol； M(NaOH)=40.00 g/mol)]。 解： NaHCO3 ＋ NaOH= Na2CO3 ＋ H2O 84.00 40.00 106.0 0.8400 0.4000 1.060

无 0.640-0.4000=0.2400g 1.060g （反应后溶液中各物质的质量） c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/L

c(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/L V1(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO＋c(NaOH)·v(NaOH)

V1(HCl)=22.00ml

V2(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO3)

V2(HCl) =10.00ml

6．称取某含砷农药0.2000g溶于HNO3后转化为H3AsO4,调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了0.1180 mol/LNH4SCN标准溶液33.85毫升。计算该农药中As2O3的质量分数。 已知：[M(As2O3)=197.8.0 g/mol]

解：As2O3~ 2H3AsO4~2Ag3AsO4~6AgNO3~6SCN- Δn(As2O3): Δn(SCN-)=1:6

Δn(As2O3)=1/6Δn(SCN-)

ω(As2O3)=1/6c(SCN-)·V(SCN-)·M(As2O3)/m

=65.84%

7． 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取KHC2O4·H2C2O4 溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点需要多少毫升？

解：KHC2O4· H2C2O4＋3NaOH=Na2C2O4＋KNaC2O4 ＋3H2O Δn(KHC2O4· H2C2O4): Δn(NaOH)=1:3

Δn(KHC2O4· H2C2O4)=1/3

Δn(NaOH) c(KHC2O4· H2C2O4) · V(KHC2O4· H2C2O4)=1/3c(NaOH) · V(NaOH)

c(KHC2O4· H2C2O4)=1/3×0.1500× 25.00÷ 25.00

=0.05000mol/L~ 0.1000mol/L (C2O-4)

5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O Δn(C2O2-4): Δn(MnO-4)=5:2 Δn(C2O2-4) = 5/2Δn(MnO-4) c(C2O2-4) · V(C2O2-4) = 5/2 · c(MnO-4) · V(MnO-4) V(MnO-4)= c(C2O2-4) · V(C2O2-4) ×2/5÷ c(MnO-4)

= 0.1000×20.00×2/5÷0.04000 =20.00mL

8．已知KMnO4的ε545=2.2× 103 ，计算此波长下质量浓度ρ=0.02mg/mL的KMnO4溶液在3.0cm吸收池中的透光度。若溶液稀释一倍后透光度又是多少？ 已知M(KMnO4)=158.03g/mol。

解： A=log1/T= εbc

log1/T= εb= 2.2×103×3.0×0.02÷158.03=0.8353

T1=14.6% T2=38.2%

??c(HCl)选择题1

1． HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前，最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（D ）。A：HCl溶液； B：硼砂溶液； C：洗液； D：蒸馏水。 2．用NaOH标准溶液滴定HAc的含量时，可选用的指示剂是（ D ）。 A：淀粉； B：铬黑T； C：甲基橙； D：酚酞。 3．在KMnO4滴定法中，用于调节酸度的是（D ）。

A：HCl； B：H3PO4； C：HNO3； D：H2SO4。 4．调整天平灵敏度高低的部件是（ B ）。

A：平衡螺丝； B：重心砣； C：调零杆； D：阻尼器外筒。

5．用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相同，因此c（FeSO4）与c（H2C2O4）的关系为（ B ）。 A：c（FeSO4）= c（H2C2O4）； B：c（FeSO4）=2 c（H2C2O4）； C：2c（FeSO4）= c（H2C2O4）； D：c（FeSO4）=4 c（H2C2O4）。 6．称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL试样溶液测其Cu的含量，此测定属于（ A ）。

A：常量分析； B：半微量分析； C：微量分析； D：超微量分析。 7．测氟时必需加入TISAB。下列有关TISAB作用的表达，错误的是（ A ）。 A：使参比电极电势恒定； B：固定溶液的离子强度； C：隐蔽干扰离子； D：调节溶液的酸度。 8．下列表述正确的是（ C ）。

A：当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变大；

B：在一定波长下，当溶液浓度变小时，其透光度变小； C：比色皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一半； D：改变入射光的波长，则溶液的摩尔吸光系数也改变。

9．用法扬司法测定Cl-时，用曙红作指示剂，分析结果会 ( B )。

A：偏高； B：偏低； C：准确； D：可能偏高，也可能偏低。 10．下列物质可用直接法配制标准溶液的是（ B ）。

A：KMnO4； B：K2Cr2O7； C：NaOH； D：H2SO4。 11．EDTA滴定法测定水的硬度，应该加入（ A ）以掩蔽Al3+。 A：氟化物； B：三乙醇胺； C：氰化物； D：硫氰酸钾。

12．为测定HCl和H3PO4混合溶液中各组分的浓度：取2份该试液，每份25.00毫升，分别用c（NaOH）=0.2500mol?L-1的NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗30.00毫升，第二份用酚酞作指示剂，消耗40.00毫升。混合液中c（HCl）与c（H3PO4）的关系是（ C ）。 A：c（HCl）=c（H3PO4）； B：2c（HCl）=c（H3PO4）； C：c（HCl）=2c（H3PO4）； D：都不是。 13．标定Na2S2O3的基准物质有（ B ）。

A：Na2C2O4； B：K2Cr2O7； C：As2O3； D：Fe。 14．下列物质的溶液，不能用强酸溶液直接滴定的是（ C ）。 A：Na2B2O7?10H2O (H3BO3的Ka=1.67×10-10)； B：Na2CO3 (H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)； C：NaAc (HAc的Ka=1.8×10-5)；

D：Na3PO4 (H3 PO4的Ka1=7.6×10-3 ，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)。 15．EDTA法测定Al3+，常用的滴定方式是（ C ）。

A：直接滴定； B：间接滴定； C：返滴定； D：置换滴定。 选择题 2

1．已知H3PO4的Ka1=6.9×10-2 ；Ka2=6.3×10-7 ；Ka3=4.8×10-13。现对下列各种混合溶液用NaOH或HCl溶液滴定，滴定曲线出现一个突跃的是（ C ）。

A：H2SO4 + H3PO4； B：HCl + H3PO4； C：NaOH + Na3PO4； D：Na2CO3 + Na2HPO4。 2．在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ B ）。

A：酸效应系数越大，配合物的稳定性越大； B：酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；