【20套精选试卷合集】绍兴市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。请回答下列问题

（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.

（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：___________________。

（3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式________________________，提出一种解决的方案__________________________。

（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是 _________________________________________________________。

（5）写出氧化步骤的化学方程式__________________,其中还原产物是________。

33．（17分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与ClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

A B C

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _____ClO3+_____H2C2O4 ——____HCO3+____ClO2↑ （2）B装置的作用是____________________________________。

（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 ________ 。

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 ①提出合理假设

假设1：只存在CaCO3；

假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4； 假设3： 。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验．．试剂：1 mol·L1 H2SO4、0.1 mol·L1 HCl、0.01 mol·L1 MnO4、澄清石灰水。

实验步骤 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。

7-12BDDADC 22BD 23AD 30.（16分）

(1) C9H8N O4Cl （2分）， 氯原子、酯基 （2分） (2) HOCH2CH2Cl + NaOH

H2O－－－

预期现象和结论 HOCH2CH2OH + NaCl （3分）

(3) 取代反应（或酯化反应） （3分） 1(4) ○ 2 ○

O2NCH3 （3分）

CH2—CH2 O + HN(CH2CH3)2 一定条件 HOCH2CH2N(CH2CH3)2

（3分）

31．（1）4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g） △H= —905.0 kJ／mol （2分） （2）移去部分氨气（2分） ； = （2分） （3）

（4）①＞（2分） ②AC（2分） （5）

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

起始物质的量浓度（mol/L） 0.6 1.6 0 转化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4 平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1 0.4

c2(NH3)(0.4mol/L)222K???0.4(L/mol)（2分） 33c(N2)?c(H2)(0.4mol/L)?(1mol/L)32、

（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率 （2）+ + BF4 = BF4↓

（3）2Ce4+ +2Cl = 2Ce3+ + Cl2↑ 用H2SO4酸浸

（4）漏斗 烧杯 玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试

纸的中央，然后与标准比色卡对比。

（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl 33．（17分）

（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO2冷凝收集（2分）

（3）过量的草酸与HCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因ClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（3分，答对其中一个原因就给满分）。

（4）①只存在CaC2O4（2分） ②

实验步骤 加入足量0.1 mol·L1 HCl（2分） －－

－

预期现象和结论 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分） 往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol·L1 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，MnO4（2分）

结合步骤1，假设2成立。（2分） －高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16

Na-23

S-32 Cl-35.5 As-75

第1卷（选择题共126分）

7.下列有关说法不正确的是

A.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜’’，过程中发生了罝换反应

C.人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D.含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化 8. 设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA B.lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA C.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

D.25°C时，sp(BaSO4)=1×10-10，则 BaSO4饱和溶液中Ba2+浓度为 l·10-5mol·L-1 9. 下列关于有机化合物的说法错误的是

A.1，2-二甲苯也称邻二甲苯

B.氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽 C.苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象 D.C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 10.下列有关实验操作和结论均正确的是

选项 A B 操作 配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的mnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 C 结论 防止Fe2+氧化 “黑面包实验”产生的气体具有还原性 制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱防止倒吸，便于分层 和的NaOH溶液液面以上 D 幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的[Ca5(PO4)3OH]转化为 [Ca5(PO4)3F]，防止蛀牙 sp[Ca5(PO4)3F]

A.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2 B.石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+ C.石墨2极与直流电源正极相连