化工原理知识点总结复习重点（完美版） - 图文

普通本科 化工原理（天大版）知识点总结——重科田华制

以利用其冷凝热，这种串联蒸发操作称为多效燕发。 ? 常见蒸发器类型及原理（书P302）

循环形（非膜式）蒸发器： 1、 中央循环管式（或标准式）蒸发器 2、 悬筐式蒸发器 3、 外热式蒸发器 4、 强制循环蒸发器

（单程型）膜式蒸发器： 1、 升膜蒸发器 2、 降膜蒸发器 3、 升-降膜蒸发器 4、 刮板搅拌薄膜蒸发器

直接加热蒸发器 二、溶液沸点升高与温度差损失：

? 溶液的沸点：

溶液中含有不挥发的溶质，在相同条件下，其蒸气压比纯水的低，所以溶液的沸点就比纯水的要高，两者之差称为因溶液蒸气压下降而引起的沸点升高。

例如，常压下20%（质量百分数）NaOH水溶液的沸点为108.5℃，而水的沸点为100℃，此时溶液沸点升高8.5度。

由于有沸点升高现象，使同条件下蒸发溶液时的有效温度差下降8.5℃，正好与溶液沸点升高值相等，故沸点升高又称为温度差损失。 ? 温度差损失：（书P310）

温度差损失不仅仅是因为溶液中含有了不挥发性溶质引起的，蒸发器内的操作压力高于

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冷凝嚣以克服二次蒸汽从蒸发器流到冷凝器的阻力损失、蒸发器的操作需维持一定的液面等因素都会造成温度差损失。

1、 因溶液蒸气压下降而引起的温度差损失△’ 2、 因加热管内液柱静压力而引起的温度差损失△’’ 3、 由于管路流动阻力而引起的温度差损失△’’’

三、多效蒸发及流程:（书P322，搞清楚前后黏度、压强、温度）

P1>P2>P3 T1>T2>T3 溶液的沸点必纯溶剂的高，冷凝液的沸点高于二次蒸汽。

第六章 蒸馏（液体混合物挥发度不同）

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一、平衡关系 二、精馏原理及流程 三、精馏过程计算

一：平衡关系：

? 用饱和蒸气压和相平衡常数表示的气液平衡关系：

由拉乌尔定律得出，p-溶液上方组分平衡分压，Pa。p’

-在溶液温度下纯组分的饱和蒸气压，Pa。x-溶液中组分的摩尔数。下标A表示易挥发组分，B表示难挥发组分。Xb=(1-Xa)

0p?pB泡点方程式xA?0 0pA?pB000pApAxApAp?pB露点方程式yA? 道尔顿分压定律得出。 ??00ppppA?pBpAp0xA0挥发度 vA? 对于理想溶液 vA?。VB同理表示 ?pAxAxA相对挥发度：易挥发组分的挥发度与难挥发组分的挥发度之比 ??vAp/x?AA vBpB/xB? 相图：（t-x-y图）（x-y图）

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3、相平衡方程式： y??x

1?(??1)x4、简单蒸馏流程特点：简单蒸馏是将原料液一次加入蒸馏釜中，在恒压下加热使之部分

汽化，产生的蒸气进入冷凝器中冷凝，随着过程的进行，釜液中易挥发组分含量不断降低，当釜液组成达到规定值时，即停止蒸馏操作，釜液一次排出。

二、精馏原理及流程：

原理：液体混合物经多次部分汽化和冷凝后，便可

得到几乎完全的分离。

流程：原料液经预热器加热到指定温度后．送入精馏塔的进料板，在进料板上与自塔上部下

降的回流液体汇合后，逐板溢流，最后流人塔底再沸器中。在每层板上，回流液体与上升蒸气互相接触，进行传热传质过程。操作时，连续地从再沸器取出部分液体作为地底产品（釜

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