2015年3月福州市高三质检理综化学题

2015年3月福州市高三质检理综化学题

解题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 6．从化学看生活，你认为合理的说法是（ ）

A．塑料制品长期不使用也会老化 B．碱性食品是健康食品

C．燃烧产生烧焦羽毛味的布料是纯羊毛制品 D．烧酒中最多的分子是乙醇分子 7．下列关于乙酸说法错误的是（ ）

A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体 B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2 C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水 D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

8．常温下，使用下图的实验装置和表格中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 甲 浓盐酸 浓氨水 浓硝酸 70%硫酸 乙 MnO2 碱石灰 Cu Na2SO3 丙 饱和食盐水 浓硫酸 浓硫酸 制取气体 Cl2 干燥NH3 干燥NO2 SO2 NaOH 甲 乙 丙 丁 9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y为空气中含量最大的元素。下列叙述合理的是（ ）

A．元素W位于第三周期第ⅦA族 B．Y、Z都是植物必需的元素 C．原子半径：W>Z>Y>X

D．X氧化物的大量排放导致化学烟雾

10．常温下，0.1 mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（ ）

A．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×101-2a B．约有1.0×10a-14 mol?L-1的水发生电离 C．加热后溶液pH＜a

X Y Z W D．加少量水后，溶液pH＞a

11．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如右图所示实验装置。下列分析不合理的是（ ） ．．．

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe向铁电极移动 B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e=Fe2+

-

K1 2+

K2 铁 盐桥 石墨

C．闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极 FeCl 2 D．闭合K1断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

FeCl3 12．恒温条件下，往容积为2 L的密闭容器内加入0.4 mol的N2和一定量的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)下列说法合理的是（ ）

A．反应前10min反应速率v(H2) = 0.01 mol?L-1?min-1 B．N2平衡转化率为50%

C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，

则12min时氨气的体积分数为25%

D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的

时间将小于10min

23(15分).

X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大1。 Ⅰ.若X、Y是组成蛋白质的基础元素。

（1）X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是 (填写化学式)。

（2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，检测葡萄糖存在的实验操作与现象是 。

（3）已知298K时，X和XO的标准燃烧热分别为-393.5 kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1。该温度下X转化为XO的热化学方程式为 。

Ⅱ.若火山口附近常存在黄色的X单质。 （4）X2-的结构示意图为 。

（5）工业上常用含X元素的矿石制取H2XO4，某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料，制得98% H2XO4溶液100吨，则H2XO4的产率为 。

2NH3(g)，反应中NH3物质的量变化情况如下图：

（6）工业中常用Y2与石灰浆反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为

。

24（15分）.

元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。

I.直接沉淀法

（1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr2O7 2 + H2O

-

2CrO42- + 2H+ 。在实际工业生产

中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 。

Ⅱ.还原沉淀法

2 含Cr2O7 的废水 -调节pH至2~3 加入Na2S2O3溶液 含Cr3+的废水 加入NaOH溶液 控制pH Cr(OH)3沉淀 （2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）。

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应

的离子方程式为 。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示： 。

（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是 Mn+ + nNaR = nNa+ + MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（聚苯乙烯的化学式 。

②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。

25（15分）.

无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

—CH=CH2

），

实验室可用反应2Al+ 6HCl(g) 理设计如下实验装置：

2A1Cl3 + 3H2制备少量无水氯化铝，某同学利用该原

（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。 （2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。 ①点燃A处酒精灯 ②点燃C处酒精灯 ③滴加A处浓硫酸

（3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。 （4）下列有关A1Cl3的说法合理的是 （填序号）。

①A1Cl3水溶液能导电 ②熔融态A1Cl3能导电 ③镁条能置换出A1Cl3溶液中的A1 （5）实验室也可通过反应2Al+ 3Cl2(g)

2A1Cl3制备无水氯化铝，此法若还利用上述实

验装置，在A烧瓶中增用MnO2固体之外，还必须对实验装置进行的改动是 ，否则 。

（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。

31.［《物质结构与性质》选考题］（13分） I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应： 2Mg+O2

2MgO 3Mg+N2

Mg3N2 2Mg+CO2

2MgO+C

（1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为 。

（2）上述三个反应中所涉及的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）MgO的晶体结构模型如右图所示，若MgO晶体密度为

ρ g·cm-3，图示中O2-与O2-的核间距a= 。 II．Mg3N2 溶于水发生反应：