2018年中考化学专题复习溶液

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参考答案

1．C 【解析】

试题分析：要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，说明Ａ中的压强明显升高，可以是产生气体，所以Ｃ正确，或者是物质溶解放出大量的热，使得气体膨胀，但是Ｂ中的物质溶解会吸热，温度降低。Ａ溶解温度没有变化，Ｄ不会反应，不能产生气体，所以三者均不会造成喷泉现象。故选Ｃ．

考点：测定空气中氧气的百分含量的实验的知识 溶解的能量变化 2．D 【解析】

试题分析：具有均一性、稳定性的混合物一定是溶液；配制溶液时，搅拌可以加快固体溶质的溶解速度；同种溶质在同一温度时饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大；配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠具有腐蚀性。故选D.

考点：溶液的概念及其配制 3．B 【解析】

试题分析：A、0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；B、两条溶解度曲线相交于一点，表示此温度下两物质溶解度相同，正确；C、30℃时，甲物质溶解度为60g，则饱和溶液的质量分数一定小于60%，错误；D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，而乙物质溶解度受温度影响变化较小，故提纯甲应采用降温结晶的方法错误。故选B 考点：固体溶解度曲线的应用。 4．C 【解析】

试题分析：A、t2 ℃时a 、b 两物质溶解度相等，错误；B、c物质溶解度随温度升高而减小，将其不饱和溶液转化为饱和溶液时，应该是升高温度，错误；C、t１℃时a、c两物质溶解度相同，则此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、a 、b 两物质溶解度随温度升高而增大，而c物质溶解度随温度升高而减小，将t3℃时相同质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t1 时,c物质为不饱和溶液，无晶体析出，而a、物质溶解度受温度影响最大，则析出晶体最多，错误。故选C

考点：固体物质溶解度曲线的应用，溶质质量分数。 5．D 【解析】

试题分析：A．比较两种物质的溶解度时，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲的溶解度为20g，则溶质为20g，溶剂为100g，所以此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+100g）=1:6，错误；C、t2℃时，甲和乙的溶解度相同，则此时甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，而乙物质溶解度受温度影响变化较小，将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大，正确。故选D 考点：固体溶解度曲线的应用。 6．（1）小于 （2）降温结晶

（3）PH试纸（4）氯化钠的溶解度随温度的变化不大 （5）焙制糕点的发酵粉。 【解析】

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试题分析：从图示看：t2℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用降温结晶的方法；在实验室中，若要测定盐湖水的酸碱性强弱，可以使用PH试纸，氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸氢钠在生活中的一项用途：焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过或生产汽水饮料等 考点：溶解度曲线 溶解度的概念 溶液的酸碱性 碳酸氢钠的性质和用途

7．（1）NH3 （2）加热；（3）c；（4）68g；等于；不饱和溶液，不变；降温结晶；

NaCl?AgNO3?AgCl??NaNO3；

【解析】 试题分析：（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，说明气体显碱性，初中化学中的碱性气体只有氨气；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故该步操作是加热；（3）碳酸氢钠属于钠盐，而钠盐都能溶于水，但碳酸氢钠的溶解性较小故可以析出；（4）①温度为t2℃时，NaCl的溶解度是36g，则20g NaCl溶解到50g水中只能溶解18g，得到的溶液的质量=50g+18g=68g；②温度为t1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度故该温度下NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分?100%，

100g?溶解度数等于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数；③NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，故将温度为t1℃的NH4Cl饱和溶液升温至t2℃，所得溶液为t2℃时的不饱和溶液，因为升高温度时溶质质量和溶剂质量都不变，故此时溶液溶质质量分数不变；④从图中可以看出氯化铵的溶解度受温度影响大而氯化钠的溶解度受温度影响很小，若某温度时NH4Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH4Cl晶体，所采用的方法是降温结晶；⑤向NH4Cl与NaCl的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，则NH4Cl和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，NaCl和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；

考点：指示剂的性质；碳酸氢钠的性质；物质的溶解性；溶解度曲线的应用；结晶；化学方程式的书写； 点评：初中化学中所学过的能使紫色石蕊溶液变红的气体有二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等，而使紫色石蕊溶液变蓝的气体只有氨气；碳酸氢盐受热易分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，但碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳；掌握溶解度曲线的应用：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)，并且还可以判断或比较特定条件下析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，并且此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 8．（1）= （2）甲 （3）140 A （4）降温结晶 【解析】

试题分析：要清楚溶解度曲线的意义，明确溶解度必须对应温度才有意义，比较溶解度的差别可以分离两种物质的方法和原理，学会根据溶解度来判断溶液是否饱和。

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考点：溶解度曲线及其溶解度的意义 饱和溶液和不饱和溶液

9．①（15）KCl ②（16）MgSO4 ③（17）Ⅱ、Ⅳ（2分）④（18）100g/100g水

【解析】 试题分析：由溶解度曲线在该温度下的高低可知，①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶解度曲线。t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是KCl，②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，根据溶解度随温度的升高变化情况可知，仍然为饱和溶液的是MgSO4 ；③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，其溶解度减小，有晶体析出，故正确的叙述为，Ⅱ．氯化镁的溶解度变小，Ⅱ．氯化镁的溶解度变小；④在t3℃时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3∶1，则t3℃时MgCl2的溶解度为：设60克KCl的饱和溶液中，含溶质为X，则60g:X=120g：20g，得到X=10g，故60克MgCl2的饱和溶液中含溶质的质量为30g，故其溶解度为100g/100g水

考点：溶解度曲线、有关溶液的计算 10．（1）m （2）34.0 g < x < 37.0 g （3）CD 【解析】 试题分析：由溶解度数值及溶解度曲线的变化趋势可知（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，上图中能表示KNO3溶解度曲线的是m，（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，有表可知在20℃倒30℃时二者存在交叉点，则x的值是34.0 g < x < 37.0 g，（3）因为硝酸甲的溶解度随温度的升高而增大，有晶体析出说明溶液的温度降低，故加入的物质为 冰块和硝酸铵。 考点：溶解度曲线、物质溶于水的热现象 11．⑴ KNO3 （1分） ⑵ 不饱和（1分），24．2% （2分） ⑶ < 【解析】 试题分析：由KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度可知，（1）将20℃时相同质量的KNO3 、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是KNO3 （2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾不饱和溶液，因为60℃时其溶解度为110g，故50g水溶解55g硝酸钾才能饱和；将温度降到20℃，溶液中溶质的质量分数

32g?100%?24.2%；

100g?32g因为二者的溶解度度随温度的升高而增大，故不会有晶体析出，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是起始的浓度的大小关系，故硝酸钾<氯化钠 考点：溶解度及其计算

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