上海市长宁、嘉定区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)

将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。

设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________________________________。 某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

【实验操作】 分别配制氯化铵及→

氯化钠饱和溶液 棉布条 分别浸入→

晾干 取出布条， → 焰上烘烤 分别放到酒精灯火 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

29. 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 白烟的成分是____________________。

30. 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。 _________________________________________________________________

（三）（共15分）

化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：

COONa23?H2CClCH2COOH????ClCH2COONa???①②COOHH???H2C③+COOC2H5NaCONaCNCNCOOH??? H2C④COOC2H5 A B C D E 回答下列问题：

31. A中官能团名称为______________，②的反应类型是___________。 1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为_____mol。 32. 分别写出反应②和反应④化学方程式。

反应②__________________________________________________ 反应④__________________________________________________

33. 写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式____________________。 34. 乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲

醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。 合成路线常用的表示方式为：A?????B反应条件反应物反应物?????目标产物 反应条件 5

（四）（15分）

绿矾FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

35. 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是_________________________________________________。 36. 废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式______________________________________。 判断反应II完成的现象是：____________________________________________________。 以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

37. 步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。 H2O2的作用是______________________________________________。

38. 步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。 操作⑥的目的是_________________________________________；

证明操作②是否洗涤干净的操作______________________________________________。 39. 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。

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长宁区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷参考答案

一、选择题 1 B 11 B 2 C 12 A 3 C 13 C 4 D 14 A 5 C 15 B 6 A 16 C 7 B 17 A 8 D 18 B 9 D 19 B 10 A 20 C 二、综合分析题

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（一）21. 3s3p；4；

22. S2->O2->Na+；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强，非金属较强

23. 1,4,5→2,8,10；8 24. S2-+H2O

HS-+OH-、HS-+H2O

H2S+OH-；极性；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

25. SO32-；Na2SO4

[c(N2)]?[c(H2)]3（二）26. K=；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高 2[c(NH3)]27. bd

28. 正；大于；测得室温下0.01mol?L-1氨水的pH小于10，则证明一水合氨是弱碱等 29. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；NH4Cl

30. 氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等 （三）31. 氯原子、羧基；取代反应；2 32.

COOHH2CCOOHH2CClCH2COONa+NaCN→

浓硫酸+2C2H5OH△H2CCOOC2H5COOC2H5COONaH2CCN+NaCl；

+ 2H2O

33.

OOCHOOCH等

HCl+3NaCNH?CH3Cl????CH3COOCH3 34. CH3OH?????CH3CN???CH3COOH????一定条件浓硫酸/△CHOH（四）35. CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；升温，促进水解，溶液

碱性增强，使反应充分进行

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36. Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe→3Fe2+、Fe+2H+→Fe2++H2↑；铁屑不再溶解，表面无气泡产生

37. 玻璃棒、100mL容量瓶；氧化Fe2+，同时不引入新杂质

38. 灼烧；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净 39. 0.07a

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