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长宁区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷201904
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题每题只有一个正确选项）
1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是（ ） A. 质子数与质量数相同 C. 互为同素异形体
B. 化学性质相似 D. 质子数与中子数相等
2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A. H2O
B. Br2
C. CH4
D. HCl
3. 以下化学用语正确的是（ ） A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. C2H2的分子模型示意图：D. N2的结构式：:N?N:
C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH3CH2COOH
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. SO2
5. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（ ） A. 2—甲基—2—乙基戊烷 C. 3,3—二甲基戊烷
B. 3—甲基—3—乙基戊烷 D. 2—甲基戊烷
6. 关于晶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（ ） A. 有无色气体放出
B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解
1
D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 8. 中和滴定中，视线应注视（ ） A. 滴定管内液面变化 C. 滴定管刻度
B. 液滴滴出速度
D. 锥形瓶中溶液颜色变化
9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总 量，可向稀硫酸中加入少量的（ ） A. CH3COONa固体
B. NaOH固体
C. 浓硫酸
D. 硫酸铜固体
11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2S C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D. 原子半径：F>Cl>Br>I
12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相 连的电极描述正确的是（ ） A. 阳极，有Cl2放出 C. 阳极，有O2放出
B. 阴极，有H2放出 D. 阴极，有Cu覆盖
13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A. 升华 15. 2A(g)
B. 萃取
C. 纸层析
D. 重结晶
B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（ ）
2
A B C D
16. 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2?+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为
（ ） A. 1:6
B. 6:1
C. 1:5
D. 5:1
17. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应
过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） A. 降低温度
B. 加催化剂
C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气
18. 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（ ） A. NH3·H2OB. NH4++H2O
NH3+H2O NH3·H2O+H+
C. CaO+H2O→Ca(OH)2 D. NH4++OH-NH3·H2O
19. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ） A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) C. 该反应一定属于氧化还原反应 D. 该反应类型是分解反应
20. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水
的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（ ） A. Ba2+、Cl-
二、综合题
B. SO42-、Na+
C. Na+、K+
D. CO32-、SO42-
3
（一）（本题共15分）
SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的
用途。完成下列填空：
21. 硫原子最外层电子排布式_______________，钠原子的核外有______种能量不同的电子。 Na2S的电子式____________。
22. 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：__________________；请用原子结构知识说明氧 与硫的非金属性强弱________________________________________________________。 23. 棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应： ____S2O32-+____Cl2+____H2O→____SO42-+____Cl-+____H+
配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子_____mol。
24. Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_________________。 SO2分子构型为“V”形，则SO2是_______（选填“极性”、“非极性”）分子。 列举一个实验事实说明SO2具有还原性__________________________________。 25. 右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。 其中，②是____________（填微粒符号）。
上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物____________。
（二）（共15分）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
①
②
③
④
⑤
26. 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______________，升高温度，该反应化学反
应速率_______，氢气的转化率_____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________________________________。 27. 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
a b c d
28. 浓度0.1mol?L-1的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡
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