优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(九) Word版含答案

(1)水合物中x＝________。

(2)若该水合物中Co2的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl的个数比为

＋

－

1∶1，则其化学式可表示为____________________。

参考答案与解析

1．[导学号02020161] 【解析】选D。将水中化合态氢原子转化为氢原子，说明是水分子中的化学键被破坏，水分子中的化学键是极性共价键。

2．[导学号02020162] 【解析】选B。本题考查了分子共价键类型，键角和立体构型等知识。可燃冰中含有两种分子：甲烷和水。这两种分子都只有σ键。甲烷分子中四个C—H键的键角为109°28′，为正四面体形非极性分子。水分子中有两个O—H键，键角105°，分子为V形。

3．[导学号02020163] 【解析】选D。在A、B项的两分子中，都存在着s-p σ键。N2

中存在p-p π键。在SCl2分子中，每个氯原子的3p轨道的单电子与硫原子的3p轨道的两个单电子分别形成p-p σ键，从而达到稳定结构。

4．[导学号02020164] 【解析】选D。甲烷中碳原子采取sp3杂化，四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠，形成正四面体形的分子。

5．[导学号02020165] 【解析】选D。根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH3的空间构型

3

为三角锥形；SiF4和SO24的中心原子均为sp杂化。

－

6．[导学号02020166] 【解析】选C。根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成σ键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成σ键，这样会导致二者的立体构型有所不同。

7．[导学号02020167] 【解析】选A。手性异构体结构不同，性质不同，故④错误，其他①②③三项均正确。

8．[导学号02020168] 【解析】选B。HF中含有氢键，其沸点反常的高，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错；D的顺序反了。

9．[导学号02020169] 【解析】选A。在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。

10．[导学号02020170] 【解析】选C。根据各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、X为硫、Y为氯。A2D为H2O、A2X为H2S，H2O能形成氢键，故沸点H2O＞H2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个σ键和2个π键，C

选项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，微粒中原子总数不同，不能互为等电子体，D项错误。

11．[导学号02020171] 【解析】选A。键能大小决定了分子的稳定性，稳定性是化学性质的范畴。氮气的化学性质稳定，因而发生化学反应所需条件苛刻，是因为键能高的缘故。稀有气体很难发生化学反应是因为本身原子最外层电子已达到稳定结构。HF的沸点比HCl的沸点高，是因为液态HF分子间可以形成氢键，氢键属于分子间作用力的范畴。

12．[导学号02020172] 【解析】选D。s原子轨道是球形，不具有方向性。

13．[导学号02020173] 【解析】选B。(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此，(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享得到一个氢键，即每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数)。

14．[导学号02020174] 【解析】选A。NH4中有3个N—H σ键和1个N→H配位键，4个键的键长、键能、键角完全相同。

15．[导学号02020175] 【解析】选B。CHCl3分子中C原子没有孤电子对，是四面体，A错误；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，C错误；NH4是正四面体结构，D错误。

16．[导学号02020176] 【解析】选D。结合所给出的例子进行分析，可知当A原子最外层电子均已成键时，分子无极性。所以D选项正确。

17．[导学号02020177] 【解析】由题中所给信息可知元素C、D分别为O、P。 (1)A为非金属时是H元素，H原子的s轨道与O原子的p轨道以“头碰头”方式重叠，属于σ键。

(2)n＝2时，B为C元素，B的最简单气态氢化物是甲烷，分子构型为正四面体，C原子采取sp3杂化。

【答案】(1)2s22p4 σ

(2)正四面体 sp3杂化 非极性 (3)O>P>Si>Li

18．[导学号02020178] 【解析】(1)元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族的元素属于s区。 (2)⑩是铁元素，原子序数是26。

(3)在元素周期表的同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小。 【答案】(1)H、Mg、Ca (2)1s22s22p63s23p63d64s2 (3)大于

(4)1 四面体形 sp3 极性 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液

19．[导学号02020179] 【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。与CO互为等电子体的具有10个价电子的双原子分子是N2，离子是CN。

－

＋

＋

形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。ClO4中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体结构。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4等。

【答案】(1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN

－

－

(3)CH4、CH3OH

(4)正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可)

20．[导学号02020180] 【解析】(1)65 g CoCl2的物质的量为0.5 mol，则x的值为6。 (2)根据该化合物中Co2的配位数为6及其相对分子质量为119÷0.5＝238可知，配体有1

＋

个Cl和5个H2O；外界有1个Cl，1个H2O，其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。

【答案】(1)6

(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

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