2018年 - 2019年北京市海淀区高三年级期末化学试题

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Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓ Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是 。

②在30~80 min时，pH降低的原因可能是 （写出2点）。 ③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：

2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和 。海淀区高三年级第一学期期末练习

化学参考答案 2019．1

第I卷（选择题，共42分）

共14小题，每小题3分，共42分。

题号 答案 题号 答案 1 D 8 D 2 A 9 B 3 A 10 D 4 C 11 C 5 D 12 B 6 B 13 C 7 C 14 B

第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

1．化学方程式评分标准：

（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。 （2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。 （3）不写“↑”或“↓”不扣分。其余要求参看具体答案说明。

2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。

15．（13分）

（1）羧基（或—COOH） 1分 （2）取代反应 1分

OHCH3（3） 2分

CH2OH 2分

参考

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（4）

2分

（5）I为： J为： K为：

2分 2分 1分 16．（9分）

（1）FeCl2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl3 + mH2O

Fe2(OH) mCl6－m + mHCl 2分

（4）阳极 1分

Fe - 6e+ 8OH === FeO4+ 4H2O 2分 （5）4FeO4+10H2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH 2分

（Fe2O3或水合物，合理正确给分）

17．（8分）

（1）最外层电子数相同，都是5个 1分

P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径比N的大 1分 （2）6 NO3- + 5CH3OH

2--3 N2 ↑ + CO3 + 4HCO3 + 8 H2O 2分

2---

-

2-

（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3的降解（或反硝化作用）

速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反

应速率加快 1分 ② 5X10 2分

18．（8分）

（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油

-5

-

参考

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的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分

②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分

19．（12分）

（1）① 2H+ 2e== H2↑ 2分

② Fe+ 2e== Fe和Fe+ 2H== Fe+ H2↑（FeCl4合理正确给分，各1

分） 2分

③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H)较大]时，阴极H优先于1 mol·LFe

+

-1

2+

+

+

-1

2+

2+

-

+

2+

2-+

-

放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H)较小时，阴极1 mol·LFe优先于H放电产生Fe 2分

+

或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H)减小，H放电能力减弱，Fe放电能力增强

（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分

FeCl4 - e === Fe + 4Cl（或写为：FeCl4 + 2Cl - e === FeCl6） 1分

②随着溶液pH的越低，c(H)升高，抑制水解平衡Fe+ 3H2O

+

3+

2--3+

-2---3-

++2+

Fe(OH)3 + 3H

+

正向移动，难以生成Fe(OH)3 1分 或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H)减小，有利于水解平衡Fe+ 3H2O

Fe(OH)3 + 3H正向移动，生成Fe(OH)3

（3）可改变条件1：改变c(Cl) 1分

保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe）= 1 mol/L，c（Cl）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 2分

可改变条件2：改变电压

保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象

20．（8分）

参考

2+

--+

+

3+

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（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O，由于Ca(OH)2的量

太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6.8 2分 （2）A 1分 （3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O

H2SO3

H + HSO3，30~40 min

-+

-

时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3)增大[或c(H)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高 2分 +

② HSO—

+2—

3

H + SO3 SO2 + H2O

H+2SO3H + HSO-

3

2HSO—+

2—

3 + O2 === 2H + 2SO4 （写出其中的2个，各1分） 2③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4 （Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）文档下载后可修改编辑双击可删除页眉页脚谢谢！希望您提出您宝贵的意见，你的意见是我进步的动力。赠语； 1、如果我们做与不做都会有人笑，如果做不好与做得好还会有人笑，那么我们索性就做得更好，来给人笑吧！ 2、现在你不玩命的学，以后命玩你。、我不知道年少轻狂，我只知道胜者为王。、不要做金钱、权利的奴隶；应学会做“金钱、权利”的主人。、什么时候离光明最近？那就是你觉得黑暗太黑的时候。、最值得欣赏的风景，是自己奋斗的足迹。、压力不是有人比你努力，而是那些比你牛×几倍的人依然比你努力。

参考

分 分

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