人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习 docx

—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

高中化学学习材料

第三章 水溶液中的离子平衡复习（1）

一、常考知识点回顾

知识点1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，电离方程式的书写 1、电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 2、多元弱酸的分步电离：写出H2CO3的电离方程式 H2S的电离方程式

例1、下列电离方程式正确的是

-+2-

A．NaHS溶于水：HS+H2O H3O +S

-+3-

B．KH2PO4溶于水：H2PO42H+PO4

+2-

C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 2NH4+SO4

+-D．氟化氢溶于水：HF+H2O==H3O+F

巩固练习：下列反应的离子反应方程式书写正确的是

?—A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：OH?CO2?HCO3

?2?B．用氨水吸收少量SO2 ：2NH3?H2O?SO2?2NH4?SO3?H2O

3???C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 ：Al?4NH3?H2O?AlO2?4NH4?2H2O

3?2??D．向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S ：Fe?H2S?Fe?S??2H

知识点2．电离平衡是指在一定条件下电离速率和离子结合速率相等时的状态。 填表：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化

HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C（H） +C（A） —C（HA） NH4+NH2

+- 例2 （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 据此判断以下叙述中错误的是

+- A．液氨中含有NH3、NH4、NH2等微粒

+-B．一定温度下液氨中C(NH4)·C(NH2)是一个常数

+-C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4) = C(NH2)

桑水

—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4) = C(NH2) （2）完成下列反应方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 ②NaNH2溶于水的反应

+—

③类似于“H+OH=H2O”的电离反应式 巩固练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式

硫酸 乙醇 （2）乙醇钠中加水的反应

乙醇钠和NH4Cl的反应

+- +-知识点3：水的电离2H2OH3O + OH或H2OH + OH

，电离常熟K电离=

影响电离平衡常数的因素：

-例3 常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（OH）为a， pH=9的 NH3·H2O

-溶液由水电离出来的C（OH）为b，下列a和b的关系正确的是 （ ）

4-4-4

A．a=b B．a=10b C．b=10a D．a=10b

+-7- 巩固练习：某温度下纯水中C(H) = 2×10 mol/L，则此时溶液中的C(OH) = ________。 +-6-若温度不变，滴入稀盐酸使C(H) = 5×10 mol/L，则此时溶液中的C(OH) = ______。

知识点4：水的电离平衡的移动

水的电离方程式为 ，加入酸（碱）溶液，则平衡向 移动。 填下表：（用增大、减小、不变、酸性、碱性等填空） 改变条件 通入氨气 通入HCl气体 加入NaOH固体 加热 水的电离程度 C（H） ++-

PH 酸碱性 Kw

—-12

例4 某溶液中由水电离出来的C(OH)=10mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）

A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4

+-12

巩固练习 （1）室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H)=10 mol/L，则加入的物质可能是（假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%） A、通入CO2 B、通入H2S C、通入NH3 D、加入NaHSO4

+-3

（2）某溶液中水电离产生的C(H)=10mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ） ①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4

A、①② B、①③ C、②③ D、①④ 知识点5 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较

c（H+） pH 中和碱 的能力 与过量Zn的反应情况 产生氢气 的量 桑水

开始时的 反应速率 稀释相同倍数后的pH —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

盐酸 醋酸 知识点6 相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较

盐酸 醋酸 与过量Zn的反应情况 中和碱 c（H） c（酸） 产生氢气 开始时的 的能力 的量 反应速率 +稀释相同倍数后的pH

巩固练习

导 1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中， 电b 能溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 力a A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b c B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 O 加水体积 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 2、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 课堂练习

1、下列说法正确的是( )

(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3、下列叙述正确的是( )

(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

－1

(C)0.2 mol·L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

桑水

—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

4、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

＋

(A)相同浓度的两溶液中c(H)相同

(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

＋

(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

＋－

5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；?H＞0，下列叙述正确的是( )

－

(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

＋

(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变

＋

(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 (D)将水加热，KW增大，pH不变

+－

6、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A ＝ H + HA

－ +2－ HAH + A 回答下列问题： ⑴Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是（用离子方程式表示） __________________________________________ __

-1

⑵在0.1mol.L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

2－－-1

A. c(A) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L

－+－

B. c(OH)=c(H) +c( HA)+2c（H2A）

++－－2－

C. c(Na )+ c(H) =c(OH)+ c( HA)+2c(A)

+2－－－+

D. c(Na ) ＞c(A) ＞c( HA) ＞c(OH) ＞ c(H)

－1－1

⑶若0.1mol·LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol·LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

－1

是______0.11mol·L（填“＞”“＝”“＜”）。

－1

⑷0.1mol·LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

_____________________________________________________________

7、人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。

+ －－－－

A．H2O B．NH4C．OH D．HCO3 E．CH3COO F．Cl

(3)1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物

+—

H + [∶OH ] H∶OH

桑水