【化学精校版】福建省漳州市2018届高三考前模拟考试试卷(二)(解析版)

福建省漳州市2018届高三考前模拟考试试卷（二）

1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（） A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源

D. 氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾 【答案】B

【分析】A．某些金属元素在灼烧时呈现特殊的颜色；B．绿色化学的核心是从源头上减少污染物；C．煤的气化与液化均发生化学反应；D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾。

【详解】A．金属灼烧时有特殊的颜色，则“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项A正确；B．“绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能污染后再治理，选项B错误；C．煤的气化中碳与水反应CO和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，选项C正确；D．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，选项D正确；答案选B。 【点睛】本题考查环境污染及能源问题，注意绿色化学及能源的综合利用即可解答，明确常见的环境污染物及节能减排理念来分析解答，题目难度不大。 2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）

D. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。 【答案】B

【详解】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙受热分解，反应类型是分解反应，选项A正确；B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应C、的条件不同，不属于互为可逆反应，选项B不正确；鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻

璃为紫色，选项C正确；D、得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，选项D正确；答案选B。

3. 下列说法正确的是（）

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B. 棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O C. 石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物 D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2 【答案】C

【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，选项A错误；B．丝的成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O，还有氮气，选项B错误；C、石油裂化指用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等，选项C正确；D、氨基酸的相对分子质量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，选项D错误；答案选C。

4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（） 选项 实验 A B 在Na2S溶液中滴加新制氯水 现象 结论 产生浅黄色沉淀 证明氯的非金属性比硫的强 溴和苯发生加成反应 将苯滴入溴水中，振荡，静置 溴水层褪色 向淀粉水解后的溶液中加入碘C 水 L－的NaHCO3溶液向1.0 mol·D 中滴加2滴甲基橙

【答案】A

1溶液变蓝色 淀粉没有水解 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 【分析】A．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S；B．苯与溴水不反应；C．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全；D、甲基橙的变色范围为3.1-4.4。

【详解】A．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，选项A正确；B．苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，选项B错误；C、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入氢氧化铜浊液，选项C错误；D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，选项D错误；答案选A。

【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度中等，涉及淀粉的水解及检验、酸碱指示剂等知识，明确常见物质的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价。

5. 某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。下列叙述正确的是（）

A. 放电时，H+从左槽迁移进右槽

B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO + 2H++ e－==VO2+ + H2O 【答案】B

【解析】A．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故A错误；B．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，

2+-++

故C错误；D．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO-e+H2O=VO2+2H，

故D错误；故选B。

点睛：电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点；a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，

a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

6. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态 B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B) 【答案】C

0.1 mol/L 丁溶液的pH为13【详解】（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．A为H、B为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，选项A错误；B．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液

2---中，CO3离子水解生成HCO3离子和OH离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，

C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2选项B错误；甲与足量的乙完全反应的方程式为：10个电子，选项C正确；D．同周期随原子序数增大原反应转移的电子为1mol，约6.02×

子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，选项D错误；答案选C。

7. 25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

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