2014届高考化学夺冠易错题专项检测2 Word版含解析

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13

2＋

解析：本题考查水的电离与盐类水解。A项，(NH4)2Fe(SO4)2中NH＋4与Fe

均水解产生H＋，其中Fe2＋的水解对NH＋(NH4)2SO4中只有NH＋4的水解有抑制作用；4

2－

水解；(NH4)2CO3中的NH＋4与CO3均水解，且两者的水解相互促进；当三种溶液

的NH＋4浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(NH4)2CO3，其次是(NH4)2SO4，最后是(NH4)2Fe(SO4)2，错。B项，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol/L，则c(CH3COOH)>1×10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L，c(NaOH)＝1×103 mol/L，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H

－

＋

)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H)>c(OH－)的关系式存在，错。C项，pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶

＋

液中c(OH－)＝c(H＋)，两者等体积混合时H＋与OH－正好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7，错。D项，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol/L，c(OH

－

)＝1×10－2 mol/L，pH＝14的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－14 mol/L，c(OH－)＝1

mol/L，两者等体积混合所得溶液的c(OH－)约为0.5 mol/L，c(H＋)约为2×10－14 mol/L，pH范围是13

答案：D

11．(2012年天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

( )

A．0.1 mol·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

B．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H

＋

)>c(OH－)

C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝

－＋＋－c(SO24)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

解析：根据物料守恒，酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A错；“25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故B错；KW只与温度有关，故C错；“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，可以认为是NH4NaSO4的溶液，

溶液显酸性，D正确。

答案：D

12．(2013年江西盟校二联)下列说法正确的是

( )

A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH＋4)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

D．常温下，若0.1 mol/L NaHY溶液的pH＝4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na

＋

)>c (HY－)>c(Y2－)>c(H＋)>c(H2Y)

解析：A项，①、②、③是盐，完全电离，其c(NH＋4)：①>②>③>④。B项，

a>7时，水的电离被抑制，应是酸或碱，pH也可能是a。C项，应为2c(Na＋)＝c(S2

－

)＋c(HS－)＋c(H2S)。D项，pH＝4时，则HY－以电离为主：HY－

H＋＋Y2－，

再加上水电离出的H＋，则c(H＋)>c(Y2－)。

答案：A

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(10分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃ pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 加热煮沸后冷却到50℃ 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液

B．BaCl2溶液 D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小

于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________。

－－

解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO23水解程度大于HCO3的

水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，A、D与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀，C与两者均不生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。

答案：HCO－3＋H2O(2)等于 甲(或大于乙)

(3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

14．(12分)(2013年商丘质检)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号 甲 乙 丙 丁 HA的物质的量 浓度(mol·L－1) 0.1 0.12 0.2 0.1 NaOH的物质的 量浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.1 0.1 混合后 溶液的pH pH＝a pH＝7 pH>7 pH＝10 H2CO3＋OH－ 大于 (1)乙 B

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。 (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大 C．二者相等

B．后者大 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是： H2B===H＋＋HB－ HB－回答下列问题：

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

H＋＋B2－

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

解析：本题考查一元强酸与弱酸的比较及溶液中离子浓度比较，中等难度。(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸；(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)>c(A)>c(OH

－

－

＋

－

)>c(H＋)；(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝

c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10；(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。

答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 (2)C

(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－4－10－10 (5)AC

15．(14分)(2013年龙岩市3月教学质量检测)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：

金属离子 氢氧化物开始沉淀 pH 氢氧化物完全沉淀 Fe3＋ 1.9 3.2 Fe2＋ 7.0 9.0 Cu2＋ 4.7 6.7 (1)图中“试剂1”为________。