人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套

元素符号表示 甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 ______ ______ 用化学式表示 ． 元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ______ ，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： ______ ． 请写出20号元素在元素周期表中的位置： ______ ．

Si；S； ； ；周期性变化；元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数；第四周期第IIA族

解： 根据元素周期表的结构补全，如图：，

故答案为：

；

元素甲是第三周期ⅥA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为氯，相对原子质量为32，

价电子排布为 ，按如图2氦元素的式样表示为：，

故答案为：

；

元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙为Si，同周期自左而右原子半径减小，所以硫原子半径小于硅原子，同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以硫酸的酸性强于硅酸，

故答案为： ； ；

元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数， 故答案为：周期性变化；元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数； 号元素的核外电子排布为 ，所以该元素在元素周期表中的位置为第四周期第IIA族， 故答案为：第四周期第IIA族． 根据元素周期表的结构补全；

元素甲是第三周期ⅥA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为氯，相对原子质量为32，价电子排布为 ；

元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙为Si，同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；

元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，根据元素周期表的构造原理答题； 号元素的核外电子排布为 ，据此判断在元素周期表中的位置．

本题考查元素周期表、元素周期律、晶胞计算等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，掌握元素周

期律．

12. 图是周期表的一部分，A、B、C、D、

D A B E C 4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．

、C、D的元素符号分别是：B ______ ，C ______ ，D ______ 写出A离子的结构示意图 ______

位于元素周期表的第 ______ 周期、第 ______ 族

A元素最高价氧化物属于 ______ 氧化物 填“碱性”、 元素属于 ______ 元素 填“金属”或“非金属” ，

“酸性”或“两性” Si；P；C；

；四；IVA；非金属；两性

解：根据表格排布，设B原子序数为x，则A为 ，C为 ，D为 ，4种元素的原子核外共含有48个质子，故 ， ，A为Al，B为Si，属于非金属元素，C为P，D为C，E与B同族；A最高价氧化物为 ，既能与强酸反应也能与强碱反应，为两性氧化物， 、C、D的元素符号分别是Si；P；C， 故答案为：Si；P；C，

结构示意图中第一层有2个电子，第二层有8个电子， 故答案为：

，

为Si，在第三周第IVA，E在B的下一周期，同族， 故答案为：四；IVA，

为Si，属于非金属元素，A为Al，A最高价氧化物为 ，既能与强酸反应也能与强碱反应，属于两性氧化物，

故答案为：非金属；两性．

设B原子序数为x，则A为 ，C为 ，D为 ，4种元素的原子核外共含有48个质子，故 ， ，A为Al，B为Si，属于非金属元素，C为P，D为C，E与B同族；A最高价氧化物为 ，既能与强酸反应也能与强碱反应，为两性氧化物．

本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类．

第二章 化学反应与能量

一、选择题（本大题共7小题，）

13. 盐酸、 浓硫酸、 氧气、 氢氟酸、 氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素

形成的化合物起化学反应的是 A. B. C. D. B

解：地壳中含量第一和第二的两元素分别是O、Si元素，二者形成的化合物是 ，二氧化硅属于酸性氧

化物能和强碱、HF反应，反应方程式为： 、 ，二氧化硅和盐酸、浓硫酸、氧气都不反应，故选B．

地壳中含量第一和第二的两元素分别是O、Si元素，二者形成的化合物是 ，二氧化硅属于酸性氧化物能和强碱、HF反应，据此分析解答．

本题考查了能和二氧化硅反应的物质，明确二氧化硅的性质是解本题关键，二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应，具有酸性氧化物的特点，题目难度不大．

14. 必修1第二章学习“分类” 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，

其之间的关系正确的是

A. B.

C. D.

A

解： 因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；

B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；

C.复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误； D.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误； 故选A．

根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．

本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．

15. 地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是

A. 熔点高、硬度大 B. 常温下能与水反应 C. 高温时能与氧化钙反应 D. 常温下能与氢氧化钠溶液反应 B

解：A、因二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点高、硬度大，故A正确；

B、因 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应，但 不能与水反应，故B错误；

C、因 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与碱反应、与碱性氧化物反应， 与氧化钙反应： ，故C正确；

D、因 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应， 与氢氧化钠反应： ，故D正确； 故选B．

先根据题目信息，推出化合物为二氧化硅，再根据二氧化硅的物理、化学性质来判断． 本题主要考查了SiO2 的化学性质，需要强调的是 作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．

2，16. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：

则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：2 D

解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，

则 2 3 x

2 3

2x

则第一份与第二份铝屑的质量比为： ： ：2，

故选：D。

铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为： ， ，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．

本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．

17. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 C

解：A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A错误；

B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误； C、反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C正确；

D、 生成物的能量和 反应物的能量和 ，与反应途径、反应条件无关，故D错误； 故选C．

A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热； B、反应速率与反应是吸热还是放热无关； C、反应物的质量越多，能量变化越大；

D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．

本题考查了化学反应中能量的变化，属基础性知识考查题，要准确把握能量变化的原因．

18. 下列说法正确的是

A. 二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸 B. 中，质量数之和是质子数之和的两倍 C. 氯化氢的沸点比氟化氢的高