2019-2020学年牛栏山一中新高考化学模拟试卷含解析

(1) C为，名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；B结构简式为，D为

，D与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：

化为E的反应类型是取代反应； (2)I为

，所以D转

，其中含有的官能团名称为：碳碳双键、羧基、酚羟基；I结构简式

为

，结合C原子价电子为4，可知其分子式为C9H8O4；

(3)E为，E与NaOH水溶液共热发生反应产生F为，该反应的

方程式为：+3NaOH

+NaCl+2H2O；

(4) G为，X是G酸化后的产物，则X为，X的芳香族同分异构体，

能发生银镜反应，且符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两种类型的取代基，可能

的结构：若有三个官能团-OH、-OH、-CHO，可能有、、、

、；若含有两个官能团HCOO-、-OH，可能有、

、，因此符合条件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱

有4组峰的物质的结构简式为：、、；

(5)CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO，CH3CHO与CH3CHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇为原料制取2-丁烯酸的合成路线为：

。

【点睛】

本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香

烃侧链及苯环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能(4)中同分异构体数目判断为易错点，力，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移一的方法，结合官能团位置不同分析解答。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2?g?+O2?g??2NO?g? △H=+180 kJ·mol?1 N2?g?+2O2?g??2NO2?g? △H=+68 kJ·mol?1

则2NO?g?+O2?g??2NO2?g? △H=__________ kJ·mol?1 （2）对于反应2NO?g?+O2?g??2NO2?g?的反应历程如下： 第一步：2NO?g??N2O2?g?快速平衡

k1逆k1正??第二步：NO?g?+O?g??2NO?g??慢反应?

2222其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆= k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是______(填标号)。 A．整个反应的速率由第一步反应速率决定

B．同一温度下，平衡时第一步反应的k1正／k1逆越大，反应正向程度越大 C．第二步反应速率低，因而转化率也低 D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：

k22NO2?g?+4CO?g??4CO2?g?+N2?g? △H<0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol

NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示： 时间／min 0 压强／kPa 75 2 73.4 4 71.95 6 70.7 8 69.7 1

10 68.75 12 68.75 在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa?(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是____________________。

（4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下 I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同] Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*) III：NO(*)=N(*)+O(*) IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s) VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。 【答案】-112 BD 1.14 降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小 CO+2NO就小 【解析】 【分析】

（1）根据盖斯定律解答即可；（2）根据影响化学反应速率因素和化学平衡的条件进行判断反应的问题；（3）运用三段式和Kp的含义计算；（4）根据反应的机理和图像分析。 【详解】

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： ① N2(g)+ O2(g)

2NO(g) △H=+181 kJ·mol ② N2(g)+ 2O2(g)

-1

CO2+N2O > 生成N2O的选择性高，说明反应VI的化学反应速率大，该反应的活化能

2NO2(g) △H=+68 kJ·mol，运用

-1

盖斯定律将②-①得，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）?H=+68 kJ·mol-1-181 kJ·mol-1=-112 kJ·mol-1；答案：-112。

(2) A项，对于反应2NO(g)+ O2(g)

2NO2(g)的反应历程如下：第一步：2NO(g)

N2O2(g)（快速

平衡）；第二步：N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)（慢反应），决定总反应速率的是第二步，故A错误；B项，

υ逆=k1逆·c(N2O2)，因为υ正=k1正·c2(NO)，同一温度下达到平衡时υ正=υ逆，即k1正／k1逆= c(N2O2)/ c2(NO)=反应的平衡常数，k1正／k1逆越大，反应正向程度越大，故B正确；C项，化学反应速率快慢，与转化率没有关系，故C错误；D项，化学反应的活化能越高，活化分子数目越越少，有效碰撞次数越少，化学反应速率越慢，所以第二步比第一步反应的活化能高，故D正确；答案：BD。

（3）向11L密闭容器中分別充入1．1 mol NO2和1．2 mol CO，反应11min达到平衡，体系内圧強由75kPa减少到68.75kPa，则反应该中转化N2的浓度为xmol/L

2NO2(g)+ 4CO(g) 4CO2(g) + N2(g)

幵始(mo/L) 1.11 1.12 1 O 变化(mo/L) 2x 4x 4x x 平衡(mol/L)1.11-2x 1.12-4x 4x x

根据压强比就等于物质的量之比：75kPa/68.75kPa=（1.11+1.12）/(1.11-2x+1.12-4x+4x+x)，解得x=1.1125；

Kp=[(68.751.11/1.1275)468.75×1.1125/1.1275]/[(68.75×1.115/1.1275)2×(68.75×1.11/1.1275)4]=1.14；因为该反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动，气体的总物质的量减小，压强减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小。答案：1.14；降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小。

（4）①由图可知331℃以下的低温区中CO2、N2O含量较高，故发生的主要反应的化学方程式是CO+2NO

CO2+N2O；答案：CO+2NO

CO2+N2O。

②低温区N2O选择性高于N2 ，由此可推断出: V反应的活化能 > VI反应的活化能，理由是反应的活化能小，化学反应速率大，选择性高；答案：> ；生成N2O的选择性高，说明反应VI的化学反应速率大，该反应的活化能就小。 【点睛】

本題考査了盖斯定律、化学反应速率和化学平衡的有关知识。反应热与反应途径无关，対于有多步反应的化学反应，反应的快慢由慢反应决定，可根据化学平衡常数与速率常数关系，判断反应迸行的程度。 19．摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下： ①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。 ②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下： 实验次数 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 完成下列填空：

第一次 10.32 第二次 10.02 第三次 9.98