杂化轨道理论简介学案

第二节 分子的立体构型（第三课时）

【学习目标】1、了解杂化轨道理论，并能用以说明分子的立体构型。 2、会判断s-p型杂化轨道类型。 【知识准备】

1、现代价键理论的基本要点：

a.电子配对原理 ：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。

b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越 ，分子越 。 2、共价键的特征： ⑴ 共价键的饱和性

一个原子有几个未成对电子，便可与几个 的未成对电子配对成键。 ⑵ 共价键的方向性

根据原子轨道最大重叠原理，在形成共价键时，原子间总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键。轨道重叠越多，电子在两核间的概率密度越大，形成的共价键就越稳定。 思考：1、写出碳原子的价电子排布图；

2、思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？ 三、杂化轨道理论简介 1、基本要点： （1）、同一原子中能量相近的原子轨道混合起来重新组合，形成新的原子轨道----杂化轨道。 （2）、杂化前后轨道数目不变，新形成的几个杂化轨道能量相同。 （3）、杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，杂化轨道相互排斥。 2、杂化过程：激发→杂化→轨道重叠。 3、s-p型杂化类型 （1）、sp3杂化→CH4

CH4：空间构型-正四面体形，键角109°28’ C：2s22p2

(2)sp杂化→BeCl2

BeCl2：空间构型- 形，键角 . Be：2s2

(3)sp2杂化→BF3 BF3： B：2s22p1

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注意：1、杂化轨道只用于形成 键，或者容纳 。 2、未参与杂化的p轨道可用于形成 键。 4、判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法： 规律1：根据中心原子的价层电子对数判断 （1）、 当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为sp3杂化; （2）、当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为sp2杂化; （3）、当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为sp杂化。 规律2、根据中心原子的VSEPR模型判定 VSEPR模型 直线形 平面三角形 四面体形 【当堂检测】 1、完成下面的表格 物质 CO2 SO2 SO3 H2S H20 NH3 CCl4 NH4 SO4

2-+中心原子杂化轨道类型

轨道 夹角 分子空间 构型 键角 价层电 中心原子 电子对的空间构型 子对数 杂化轨道类型 （VSEPR模型） 2、试用杂化轨道理论分析CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳原子杂化方式

【课外探究】 1.等性杂化

杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称为等性杂化。通常，若参与杂化的原子轨道都含有单电子或都是空轨道，其杂化是等性

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的。如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原子分别为sp、sp和sp等性杂化。 2.不等性杂化

杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等而能量不完全相同，这种杂化称为不等性杂化。通常，若参与杂化的原子轨道中，有的已被孤对电子占据，其杂化

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是不等性的。如NH3分子中N原子的 sp不等性杂化。

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