2018年中考化学知识分类练习卷综合计算[经典版].doc

综合计算

1．【2018年江苏省扬州市】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该

废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧

时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸

变____________色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取

温度为____________℃左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学

式)等杂质。

（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 （6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

A．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

1

B．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完

全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 2．【2018年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和

氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算

结果精确至0.1%）。

3．【2018年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和

氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：

水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过

2

程，精确到0.1)

（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”

或“不变”)。

4．【2018年四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。

先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 加入烯盐酸的质量(克) 充分反应后剩余固体的质量(克) 第1次 10.00 24.35 第2次 10.00 23.70 第3次 10.00 23.05 第4次 10.00 23.00 第5次 10.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量是________克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________？

5．【2018年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程

中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:

（1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克. （2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?

6．【2018年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与

足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。

7．【2018年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，

烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数 累计加入氯化钙溶液的质量烧杯中溶液的总质 3

/g 一 二 三 四

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g

40 80 120 150 134 168 202 232 量/g （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。

8．【2018年山东省威海市】向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀

盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：

(l)合金中锌的质量分数为____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)

9．【2018年江西省】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示: 加入稀硫酸的质量(g) 烧杯中剩余物的质量(g) 第一次 20 39.92 第二次 20 59.84 第三次 20 79.80 第四次 20 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程) （3）第三次实验中溶质的种类为________________。

4