2020级人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》测试卷

答案解析

1.【答案】D

【解析】先确定正反应(生成AB或A2、B2发生反应被消耗等)和逆反应(生成A2或B2或AB分解等)，再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。反应达到平衡时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。 2.【答案】B

【解析】甲、乙两种金属与稀硫酸组成原电池中，甲为正极，发生还原反应；乙则为负极，发生氧化反应；其电子由乙电极经外电路流向甲电极。乙的金属活动性比甲强。 3.【答案】C

【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应；不活泼金属作正极，得到电子发生还原反应；其电子在外电路中的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。 4.【答案】B

【解析】手机上用的锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池；铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，其外电路中电子由锌电极(负极)流向铜电极(正极)，电流方向则由铜电极(正极)流向锌电极(负极)；各类电池都是将化学能转化成电能；锌锰干电池中，锌是负极，石墨碳棒是正极。 5.【答案】C

【解析】由2A(g)＋B(g)

2C(g)可知，若反应正向进行，1 mol A完全转化时，B转化0.5 mol，

B剩余0.5 mol；若反应逆向进行，1 mol C完全转化时，生成B0.5 mol，B为1.5 mol；该反应为可逆反应，不能完全进行到底，物质B的物质的量大小范围：0.5 mol＜n(B)＜1.5 mol。 6.【答案】D

【解析】对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只适用于有气体参加的反应，A项错误；化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B项错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C项错误；反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D项正确。 7.【答案】C

【解析】根据同一化学反应用不同物质所表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比，将它们都转化为用N2表示的速率，比较数值大小即可，注意单位统一。 8.【答案】C

【解析】由图可知A为反应物，B、C为生成物，

前2 min A的分解速率为(0.4 mol·L－1－0.2 mol·L－1)÷2 min＝ 0.1 mol·L－1·min－1， 前2 min C的生成速率为(0.1 mol·L－1－ 0 mol·L－1) ÷2 min ＝ 0.05 mol·L－1·min－1，

－－－

反应中各种物质浓度变化之比为0.2 mol·L1℃ 0.2 mol·L1℃0.1 mol·L1＝2℃2℃1，

即为反应方程式中各物质的化学计量数之比。 9.【答案】B

【解析】由表中数据可知，2秒内NH3的浓度变化为0.8 mol·L－1，根据化学反应速率的定义式，则有v(NH3)＝10.【答案】B

【解析】化学变化的本质特征是其变化过程中有新物质生成。物质改变状态(如液态水结冰)、改变颜色(如霓虹灯的颜色变化)、放出气体(如液氨挥发)等可能是物理变化。 11.【答案】D

【解析】由电池的正、负极反应可得出电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，每转移4 mol电子，产生2 mol H2O，现n(H2O)＝100 mol，则转移电子的物质的量为2×100 mol＝200 mol。 12.【答案】B

【解析】由化学反应速率的公式v＝13.【答案】D

【解析】化学反应速率不能用固体物质的浓度(为常数)来表示。化学反应速率是某一段时间内生成物或反应物的平均速率，而不是瞬时速率。同一反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。

v(C)＝0.6 mol·L－1÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1÷2＝0.15 mol·L－1·s－1； 2 s内物质B的浓度改变量＝ 0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.3 mol·L－1， 2 s时物质B的浓度＝2 mol /2L－0.3 mol·L－1＝0.7 mol·L－1。 14.【答案】C

【解析】太阳能是来自太阳的能量；风能是新能源，太阳辐射使各个地区温度不同，因而产生温度差，产生风，故风能是来自太阳的能量；沼气燃烧生成二氧化碳和水，参与光合作用，植物叶等转化成沼气，它是可再生能源。 15.【答案】B

【解析】增大反应物的浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂，都可增大正反应速率，增大体系的容积，压强减小，其反应速率减小。

16.【答案】(1)CD (2)化学能转化为热能 化学能转化为电能 (3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池 (4)Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 8．125

计算可得。

＝0.4 mol·L－1·s－1。

【解析】甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，

－2＋

溶液中的H＋向铜片方向移动，SO2?4向锌片方向移动。乙中负极反应式为Zn－2e===Zn，转移

0.25 mol电子时，消耗Zn 0.125 mol，质量为0.125 mol×65 g·mol－1＝8.125 g。

17.【答案】

【解析】原电池的形成条件：

℃有活动性不同的两个电极，℃两电极插入电解质溶液中，℃两极用导线相连形成闭合回路，℃相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

表中的℃和℃两组不能形成闭合电路；℃组两个电极相同；℃组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；℃℃℃℃℃符合形成原电池的条件。 18.【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO

＋4H2O

(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)Mg(或镁) Al(或铝) (5)AD

(6)不可靠 将两种金属作电极连上电流表后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流表测定电流

的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正、负极

【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正、负极要依据实验事实。

19.【答案】(1)0.075 mol·L－1·min－1(2)0.175 mol·L－1 (3)4 (4)1.05

【解析】根据题给信息：v(Z)＝0.05 mol·L－1·min－1，c(Z)＝0.05×2 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，起始时，c(X)＝0.2 mol·L－1，c(Y)＝0.3 mol·L－1,2 min末，c(W)＝0.15 mol·L－1； 4X(g) ＋ 5Y(g)

nZ(g)＋6W(g)

起始量/mol·L－10.2 0.3 0 0 变化量/mol·L－10.1 0.125 0.1 0.15 剩余量/mol·L－10.1 0.175 0.1 0.15 (1)v(W)＝

0.15mol·L?1

2min

＝0.075 mol·L－1·min－1；(2)c(Y)＝0.3 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.175 mol·L－1；

(3)根据方程式比例关系：n℃6＝0.1℃0.15，n＝4；(4)在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，p(后)℃p(前)＝(0.1×2＋0.175×2＋0.1×2＋0.15×2)℃(0.4＋0.6)＝1.05℃1。 20.【答案】(1)

mol·L－1·min－1

mol·L－1·min－1 (2)2 3 1 6 (3)×100%

【解析】(1)vA＝＝＝mol·L－1·min－1

vB＝＝＝mol·L－1·min－1

－－

同样可得vD＝mol·L1·min1

vC＝vA＝mol·L－1·min－1。

(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得： x℃y℃p℃q＝vA℃vB℃vC℃vD＝

℃℃

℃＝2℃3℃1℃6。

×100%＝×100%。

(3)当D为2amol时，B减少了amol, B的转化率为21.【答案】(1)bc (2)94.7% (3)10.5 g

【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化 (不是两者浓度相等)时，反应达到平衡；该反应前后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的