2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷含解析

所以Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变，故A正确； B.乙醛有还原性，可以被溴水中的溴氧化从而使溴水褪色，故B错误；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。 故选AC。 【点睛】

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成羧酸。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具体流程如图： 催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·

回答下列问题：

(1)步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。

(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。 (4)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。

L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·

化产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·分数的表达式为___。

【答案】2Fe(OH)2+H2O2==2Fe(OH)3 煮沸 H2C2O4 蒸发浓缩、冷却结晶 除去晶体表面的水分 CO2 酸式 【解析】 【分析】

6H2O]中加入NaOH，发生的反应①为Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2；加入H2O2，发生莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·

反应②为Fe(OH)2与H2O2反应生成Fe(OH)3；在反应③中，Fe(OH)3固体与KHC2O4反应，生成K3[Fe(C2O4)3]3H2O晶体，再洗涤干燥，从而获得纯净的晶体。 溶液；将溶液蒸发结晶便可得到K3[Fe(C2O4)3]·

5cV?56?100%

m?1000【详解】

(1)步骤②滴加过量6%H2O2，将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为2Fe(OH)2+H2O2==2Fe(OH)3。生成的沉淀呈胶状，不易过滤，过滤前需要加热煮沸以破坏其胶状结构，操作是煮沸。答案为：2Fe(OH)2+H2O2==2Fe(OH)3；煮沸；

(2)步骤③若pH偏高，则应加酸将pH降低，所以应加入适量H2C2O4。答案为：H2C2O4；

(3)步骤④是从溶液中提取溶质，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，因结晶水合物受热易失去结晶水，所以用95%乙醇洗涤，目的是除去晶体表面的水分，防止晶体受热失去结晶水。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；除去晶体表面的水分；

(4)①滴定时，H2C2O4被氧化生成CO2，反应的氧化产物为CO2。滴定时，因高锰酸钾会腐蚀橡皮管，所以盛放高锰酸钾溶液的仪器是酸式滴定管。答案为：CO2；酸式；

②Fe3+被Zn还原为Fe2+，Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+，关系式为5Fe3+——5Fe2+——KMnO4，则n(Fe3+)=cmol·L-1×V×10-3L×5=5×10-3cVmol，该样品中铁的质量分数的表达式为

5cV?10?3mol?56g/mol5cV?565cV?56?100%=?100%。答案为：?100%。

mgm?1000m?1000【点睛】

胶状沉淀呈胶状，容易堵塞滤纸的孔隙，使水难以顺利流下，所以过滤胶状沉淀物时，需加热破坏胶体结构。

19． (1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1 mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1 ③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ·若某反应Ⅰ的平衡常数表达式为K=进行的条件是_________。

(2)一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅰ。 ①下列说法正确的是____。

A 当容器内气体压强不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态 B 当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态

C 达到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小

D 达到平衡后,若再升高温度,由于逆反应速率增大,正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动 ②若反应在t1时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2～t4时段c(NO)的变化曲线: ____

2c(N2)?c（CO2）c(NO)?c(CO)22 请写出此反应的热化学方程式:________,该反应自发

(3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应式:_____________。

垐? mol-1 低温 AC 【答案】2NO(g)+2CO(g) 噲?N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ·

CO+4OH--2e-= CO32-+2H2O

【解析】 【详解】

垐?(1)根据平衡常数的表达式可知方程式为2NO(g)+2CO(g) 噲?N2(g)+2CO2(g)，ΔH=②×2-①-③=-746.5

kJ·mol-1。此反应的ΔH<0，ΔS<0，故低温条件下可自发进行；

(2)①A.恒温恒容下，压强和混合气的总的物质的量成正比，压强不变说明混合气体的总物质的量不变。该反应是反应前后气体系数之和不相等的反应，故压强不变可以说明反应已经平衡，A正确； B.没有说明正逆情况，无法判断，B错误；

C.增大NO的浓度，会使CO的转化率增大，而NO的转化率会降低，故C正确； D.升温正、逆反应速率都增大，D错误。 故选AC。

②t2瞬间体积加倍，c(NO)为原平衡时的2倍，由于平衡向正向移动，所以c(NO)再慢慢降低，当t3达到新

平衡时c(NO)介于1倍和2倍原浓度之间，之后t3～t4 c(NO)不变。故答案为：；

(3)负极失电子，元素化合价升高，故反应物为CO，在碱性的KOH溶液生成物为CO32-，根据电荷守恒和质量守恒补充H2O和OH-到方程式中配平，得到电极反应式为：CO+4OH--2e-= CO32-+2H2O。 【点睛】

画压强改变的浓度-时间图象时，要注意改变压强的瞬间，由于体积的改变，会使气体浓度瞬间变大或变小。然后平衡开始移动，经过一段时间，达到新的平衡。