2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）

A．装置A中锌粒可用铁粉代替

B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】

探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。 【详解】

A．铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误； B．B装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误；

C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；

D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误； 故答案选C。

2．实现化学能转变为电能的装置是（ ）

A．干电池 B．电解水

C．【答案】A 【解析】

太阳能热水器 D．水力发电

【详解】

A．干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确； B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误； D．水力发电时机械能转化为电能，故D错误； 故答案为A。 【点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

3．向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不．正确的是： ．．

A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7 B．X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2CO3) C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-) D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5 【答案】A 【解析】 【详解】

A．由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2CO3和HCO3-，而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要调节pH小于3.5左右，故A错误； B．Ka1(H2CO3)=

，根据图像，X点处c(HCO3-)= c(H2CO3)，此时Ka1(H2CO3)= c(H+)，因此由X点处

的pH，可计算Ka1(H2CO3)，故B正确；

C．根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；

D．根据图像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5，故D正确； 答案选A。

4．下列说法不正确的是( )

A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键 C．乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇

D．苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是取代反应，故A不选；

B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选。

C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，分子式为C2H4O。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与溴水混合反复振荡，溴水层颜色变浅是因为溴水中的溴从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水发生了加成反应，故D选。 故选D。

5．若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。下列有关说法正确的是( ) A．从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1； B．当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C．当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态 D．若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】

A. Δc(SO3)＝0.8 mol·L－1，Δc(O2)＝0.4 mol·L－1，v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；A项正确； B. ΔH＜0，该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C. 当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反应的化学计量数相等，C项错误；

D. 若增大n(S)∶n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。 答案选A。 【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。 6．取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是

A．生成了2g二氧化碳 C．生成了5.6g氧化钙 【答案】A 【解析】 【详解】

B．剩余固体质量为5g D．剩余碳酸钙的质量为8g

40×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固

40?12?16?34g=8g，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=

50%原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g× 的质量=10g-8g=2g，设生成的氧化钙质量是x，

高温CaCO3CaO?CO2?5644 x2.0g

5644= ，x=2.56g， 2gxA．根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确； B．根据上述计算分析，剩余固体质量为8g，故B错误； C．根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误； D．根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g，故D错误； 答案选A。 【点睛】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g，则未反应的碳酸钙的质量小于8g。 7．下列操作能达到实验目的的是