苏教版高中化学必修一化学专题四第一单元含硫化合物的性质和应用(一)典型例题及综合模拟.doc

法生成的SO2会造成大气污染；③第一种方法节省能源。

【模拟试题】

（答题时间：60分钟）

一、选择题

1、下列污染现象主要与SO2有关的是 A. 臭氧空洞

B. 酸雨

C. 光化学烟雾 D. 温室效应

2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 A. 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B. 二氧化硫可使品红溶液褪色 C. 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D. 二氧化硫与水反应生成硫酸

3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混合放出的气体的说法中不正确的是 A. 它与氧气接触即转变为SO3

B. 亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C. 它的密度比空气小，且不易液化 D. 它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化 4、下列气体中，无色无味的是 A. SO2

B. SO3

C. Cl2

D. N2

5、下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是

A. SO2溶解于水 B. SO3溶解于水 C. CO2溶解于水 D. Cl2溶解于水

6、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A. ①②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A. 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D. 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

8、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是

A. S的漂白性 B. S的还原性 C. SO2的漂白性 D. SO2的还原性 9、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 A. 强氧化性

B. 不挥发性

C. 酸性

D. 吸水性

10、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B. 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

11、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是 A. C＋H2SO4

B. H2S＋H2SO4 D. Cu＋H2SO4

C. NaCl＋H2SO4

12、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用 C. 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D. 各取少许溶液分别放入铝片 二、填空题

13、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。 （2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。 （3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。

14、利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO2（SO2）___________________________________________， 化学方程式_____________________________________________。 （2）SO2（SO3，假设SO3为气体）___________________________， 化学方程式_____________________________________________。

15、有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

16、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是___________________________________________________________________。

（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是____________________。

（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是__________________________________________________________________________。 三、计算题

17、两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。 试题答案

1. B 2. D 3. AC 4. D 5. D 6. C 7. D 8. C 9. C 10. C 11. D 13.（1）强氧化性 （2）酸性 （3）吸水性

14. 饱和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3= 2CO2+ Na2SO3+ H2O 饱和NaHSO3溶液 SO3+2NaHSO3= 2SO2+ Na2SO4+ H2O 15. SO2 HBr HCl、CO2

16. （1）没有，铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了（2）加少量蒸馏水稀释 （3）第二，节省原料且环保 17. 0.15 mol/L和0.24 mol/L

12. C