中考初中化学总复习经典习题(含答案)

（1）C应是化合物中的_____类；E的化学式是_____。

（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）C﹣D反应的化学方程式可能是_____。

【答案】碱 H2O 减小 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 【解析】 【分析】

根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。 【详解】

（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：碱；H2O；

（2）A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：减小；

（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。 【点睛】

在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。

5．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请完成下列各题。

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）滤渣a的成分是______________________（填物质的名称）；白色沉淀b是______（填化学式）。

（3）写出现象??涉及的化学方程式____________________________、_________________。

（4）若现象?“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。

【答案】引流 碳酸钙、氢氧化镁 BaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg（OH）

2+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化镁

【解析】 【分析】

碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，

生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。 【详解】

由分析可知（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCO3；

（3）现象?涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）

2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）若现象??“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是氯化镁。 【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

6．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式。

酸______，碱______。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式。

②________________________________________________________； ④________________________________________________________。

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）

_____________________________________________；____________________________________________。

【答案】H2SO4 Ba(OH)2 BaCl2?H2SO4?BaSO4↓?2HCl

Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH（答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生

成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可） 【解析】 【分析】

根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。 【详解】

(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸

H2SO4，碱是氢氧化钡Ba(OH)2；

(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和

氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；

(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。②和④的化学方程式为BaCl2?H2SO4?BaSO4↓?2HCl (4).

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。