部编2020高考化学一轮复习 物质结构与性质练习题 人教 - 新目标版

2019《物质结构与性质》强化训练

李仕才

1．(2016·青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s 2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s 2p；④1s2s2p。 则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>①>③＝②

2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol)。

R -1

2

2

6

2

3

2

2

3

2

2

5

2

2

6

2

4

I1 740 I2 1 500 I3 7 700 I4 10 500 …… …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s2s 3．有关物质结构的下列说法中正确的是( ) A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 4．(2016·绵阳模拟)下列描述正确的是( ) A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO3的中心原子均为sp杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为( )

2－

3

2

2

1

A．3∶2∶1 C．9∶8∶4

B．11∶8∶4 D．21∶14∶9

6．(2016·青岛一模)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

7．(2016·郑州模拟)下列有关说法不正确的是( )

A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca

C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 8．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol，I2＝1 451 kJ·mol，I3＝7 733 kJ·mol，I4＝10 540 kJ·mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

-1

-1

-1

-1

2＋

该同学所画的轨道式违背了

________。

2

(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

(4)DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。

9．(2016·南昌一模)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr。 (1)Cr能与OH、CN形成配合物[Cr(OH)4]、[Cr(CN)6]。 ①Cr的电子排布式可表示为________。

②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]的结构可用示意图表示为________(若有配位键，用箭头表示)。

③CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：________。 (2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。 ①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。

②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。 10．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

---3＋3＋

---3-3＋

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca的配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________________________。

11．(2016·贵州省普通高等学校招生适应性考试)第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，

2＋

3

电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是______________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm(用含a和NA的式子表示)。

-3

解析及答案

1. 解析 ①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一电能：F＞N＞P＞S，A项正确；原子半径：P＞S＞N＞F，B项错误；电负性F＞N＞S＞P，C项错误；F无正价，D项错误。 答案 A

2. 解析 由表示数据I3?I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。 答案 B

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