(4份试卷汇总)2019-2020学年江西省赣州市化学高一(上)期末达标检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA C．0.2mol/L NaSO4 溶液中含Na+数为0.4NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 3．下列说洪正确的是( ) A．久置氯水会变成稀盐酸

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟 C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠 D．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

4．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( ) A．形成均匀的紫红色溶液 C．液体分层，上层呈紫红色 ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 ⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水 ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A．②③⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥ 6．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是 A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．小苏打与稀盐酸的反应：CO3+2H=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H+OH=H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 7．下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解

C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤

8．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

+

-2-+

B．有紫色沉淀析出 D．液体分层，下层呈紫红色

5．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

则下列说法正确的是

A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe

3+

Fe2O3+ 2Al

—

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe+3SCN＝Fe(SCN)3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．干冰、 铁、 冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水 C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾 10．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物 B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 C．氨水能够导电，所以氨水是电解质

D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

11．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35g B．30g C．20g D．15g

12．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸 13．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是( ) A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣ C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+ 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ．．A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H ＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- 15．下列物质中，属于电解质且能够导电的是

A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．NaOH 溶液

16．有5种溶液，他们分别是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）

A．⑤④①③② B．⑤③④②① C．②④③①⑤ D．③②④⑤① 17．下列离子方程式正确的是( ) A．稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H＋B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32―+2H＋C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－D．氧化铜与盐酸反应：CuO +2H＋

18．下列反应产生氢气的物质的量最多的是 A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL B．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

2Fe3＋+3H2↑ CO2↑+H2O

BaSO4↓

Cu2＋+H2O

+

2+

-+

C．足量的Al与0.3mol·L的氢氧化钠溶液200mL D．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL 19．下列说法正确的是

A．二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性

B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则氨气已经收集满 D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA B．24 g Mg中含有的电子数是2 NA

C．0.5 mol·LK2SO4溶液中含有的钾离子数是NA D．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 NA 21．下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是 A．质量 B．浓度 C．时间 D．物质的量 22．下列叙述中正确的是 ( )

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．凡能电离出 H+的化合物均属于酸

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 23．下列关于金属材料的说法中正确的是

A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B．合金都是由不同金属单质组成的混合物

C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D．金属材料有合金材料也有纯金属材料 24．下列关于实验操作的说法中正确的是

A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出 B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理 D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤 25．下列气体中，有颜色且有毒性的是 A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N2 二、填空题

26．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 阴离子 K、Ag、Mg、Ba NO3、CO3、SiO3、SO4 -2-2-2-++2+2+－1

－1

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验内容 向该溶液中加入足量稀HCl 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 实验结果 产生白色沉淀并放出0.56L气体 固体质量为2.4g 无明显现象 试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。 (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。

(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”) 阴离子 c/mol·L -1NO3 _____ -CO3 _____ 2-SiO3 __________ 2-SO4 _____ 2- (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。 三、推断题

27．Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系:

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式： A为_____________， B为_____________， C为_____________， D为_____________， E为_____________， F为_____________。

（2）写出③、④、⑤的离子方程式： ③__________________________， ④__________________________， ⑤__________________________。

Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1

的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____________，A中反应的离子方程式______________________。

（2）实验开始时应先将活塞a__________（填“打开”或“关闭”）。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：_________________________________________________。