福建省福州市2019学年第一学期高三期末质量检查 化学

福建省福州市2019学年第一学期高三期末质量检查

（完卷时间：90分钟；满分100分）

可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Fe—56

一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境问题不是．．由所对应的物质引起的是 ． A．温室效应——二氧化碳 B．酸雨——二氧化硫

C．光化学烟雾——二氧化氮 D．臭氧层破坏——氧化碳 2．难溶于水的非金属氧化物是 A．MnO2 B．CO2 C．NO2 D．SiO2 3．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A．TNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能

B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 5．将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是 A．将SO2通入BaCl2溶液 B．将HCl通入NaAlO2溶液 C．将Cl2通入AgNO3溶液 D．将CO2通入Ca（OH）2溶液 6．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2?（ ）

（ ） （ ）

（ ）

（ ）

（ ）

??SO24???BaSO4↓

?2?B．铁和稀硝酸反应：Fe?2H???Fe?H2↑

3?2?2?C．将铜片放入氯化铁溶液中：Fe?Cu???Fe?Cu

3??D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al?3NH3?H2O???Al(OH)3↓?3NH4

7．下列涉及有机物的说法正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃，均可用含有机高分子材料

B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C．溴在酒精中溶解度较大，因此可以用酒精萃取溴水中的溴

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 8．下列实验所用试剂或方法正确的是 A．除去CO2中的HCl：饱和NaHCO3溶液

B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.3

（ ）

（ ）

C．提纯蛋白质：加入Pb（NO3）2溶液发生盐析 D．除去NO2中的NO：通入水中

9．下列各组物质的稀盐酸混合，再加入足量稀硫酸，静置后，溶液颜色没有明显改变的是

（ ）

A．酚酞溶液、Na2CO3、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaNO3、CuCl2

C．FeCl2、KSCN、NaNO3 D．品红溶液、Na2SO3、KCl 10．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 （ ） A．5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子束为2NA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O3混合气体含有的原子数为3NA D．标况下22.4L O2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个 11．根据化学知识，下列说法正确的是 （ ） A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采用含硅元素的原料 C．同一温度下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，AgCl的KSP变大

D．某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO2 12．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液

pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ） ．．．

A．ROH是一种强碱

B．在x点，c（M+）=c（R+） C．在x点，ROH完全电离

D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

13．某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有 步骤 （1） （2） （3） （4）

用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ————操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 下列结论正确的是 （ ） A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．只有确定④存在，②不存在 14．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 （ ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 原子半径/mm 主要化合价

L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.104 +6、-2 T 0.066 -2 A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R C．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q —

D．L2+与R2的核外电子数相等

15．有Fe

2?、NO3、Fe、NH4、H?和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反

（ ）

?3??应物和生成物，下列叙述不正确的是 ．．．

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 molNO3发生氧化反应，转移8 mol e

—

?D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe?e??Fe 二、填空题（共55分） 16．（4分）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。

2??3?

（1）该转化系统可以循环使用的化合物是 。 （2）电解系统中的阳极反应式： 。 17．（6分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）。某

研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）写出X、Y的化学式：X ，Y ； （2）通入过量CO2时反应的离子方程式为 。 18．（12分）有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素与其它元素

不在同一周期。Y、Z在同周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答： （1）W在元素周期表位置 。

（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。

（3）由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是： （任意写一种）。

（4）W的最高价氧化物的水化物有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学

方程式为 。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐，写出其中一种与足量的NaOH

溶液在加热条件下反应的离子方程式为： 。

19．（18分）氨在国民经济中占有重要的地位，2019年，我国氨产量接近500万吨。下图是

合成氨的简要流程。

（1）下表是空气中部分气体的沸点。将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气

化得到的气体是 。 气体名称 沸点/℃ 氨气 -196 氧气 -183 氦气 -269 氖气 -264 氩气 -186 氪气 -153 氚气 -108 （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相

对投资和能量消耗。

原料 相对投资费用 能量消耗/J·t1 —天然气 1.0 28?109 重油 1.5 38?109 煤 2.0 48?109 ①依据上表信息，你认为采用 为原料最好。

②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式： 。 ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

—

C（s）+O2（g）===CO2（g） △H=-394kJ·mol1；

—

2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ·mol1；

—

2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H=-484 kJ·mol1；

试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式 。

（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的

一些实验数据。