(3份试卷汇总)2019-2020学年山东省济宁市中考第二次模拟化学试题

（1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。 （2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____。

（3）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_____。

18．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_____价．

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型）．

③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入_____（填试剂名称）中，再_____（填操作名称）． 三、简答题

19．市场销售的常见热水器有燃气热水器和太阳能热水器。

(1)常州市所用的燃气热水器主要以天然气为燃料。天然气完全燃烧的化学方程式是__________。燃气热水器使用铜管作为热交换器，这主要利用铜具有_________性；

(2)太阳能热水器和燃气(天然气)热水器相比，在环境保护方面最突出的优点是___________； (3)太阳能热水器的集热真空管一般为高硼硅玻璃制成。玻璃属于_______________； A．无机材料 B．有机合成材料 C．复合材料

(4)下图是硼元素周期表中的信息。其中“5”表示的含义是_________________。

20．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表所示： 稀盐酸的质量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 剩余固体的质量 1.315 g 0.63 g 0.3 g 0.3 g （1）2 g石灰石样品中的杂质质量是 g； （2）石灰石样品的纯度为 ；

（3）100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？ 四、实验题

21．下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：

A称取5.0g粗盐 B量取10mL水

C 过滤 D蒸发

（1）仪器a的名称_____；

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_____； （3）操作B中还需用到的仪器是_____；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_____（填序号） A 过滤速度慢 B 滤纸破损 C 杂质未经过滤就进入滤液 （5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式_____；

（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是_____，说明引起偏低的理由_____． 五、流程题

22．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。

（1）B装置的作用是__________，D装置的作用是____________；

（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是_______，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：

根据上图回答下列问题：

（3）分离池中发生的化学方程式为____________________、_______________； （4）B为_______________（填化学式）；

（5）“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子_______________（合理即可）。 六、计算题

23．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm）

（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。

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①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析，该反应实质为______。 ③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。

④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。

24．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。兴趣小组取15 g 纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是 _ 。（写化学式） （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （写出计算步骤，计算结果精确到0.1%） （3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？ 七、探究题

25．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究． （探究一）检验待测液中含有氢氧化钠

检验含有氢氧化钠的方法是 __________________________． （探究二）测定待测液中氢氧化钠的质量分数 查阅资料：

Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．

Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：________． 进行实验：实验步骤如图2所示．

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 _______________．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 ______________．

（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 ________（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B D A A C B C D A C C D C 二、填空题 16．(1) ⑥ （2）⑤ （3）① （4）② （5）④ 17．乳化 低 尼龙手套 18．① +4价 ② TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2， 置换反应 。

③ 稀盐酸（稀硫酸） ， 过滤（过滤、洗涤、干燥） 。 三、简答题 19． CH4+2O2

CO2+2H2O 导热 减少二氧化碳的排放 A 原子序数

20．(1) 0.3 g （2）85% （3）62.6千克 四、实验题

21．铁架台 防止药品受到污染（防止腐蚀托盘、称量不准确） 胶头滴管 C Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． D 未用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅