第三章 第一节 电离平衡 导学案共2课时

第1节

弱电解质的电离 课堂导学案（1）

学习目标、

1、理解强弱电解质的概念并了解常见的强弱电解质； 2、掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素； 3、会书写强弱电解质的电离方程式；

4、能分析影响电离平衡的条件并理解电离平衡常数。

重 点、难 点

掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素、理解电离平衡常数。

知识回顾

下列物质①属于电解质的是（ ）②属于非电解质的是（ ）③既不是电解质也不是非电解质的是（ ）

a、NaCl溶液; b、NaOH ; c、H2SO4 ; d、Cu ; e、CH3COOH ; f、NH3·H2O ; g、CO2 ; h、乙醇; i、水; j、Na2O ; k 、NH3 ; l、BaSO4 ; m、石墨.

归纳

一、电解质和非电解质

电解质：在__________或__________能导电的_______。

包括：酸、______、______、_____、_________________、_______________ 非电解质：在水溶液中_____熔融状态下_____________________。

包括：___________________、____________________、____________________

（设疑：如何判断一个物质是电解质还是非电解质？）

讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 【小结】

①单质、混合物：________________________

②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液______导电，但是在融化时_____导电，也是________

③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液_____导电，但不是“_______”电离，均不是______，是_______

？思考

浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应会有什么不同吗？（备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜）

根据实验现象，讨论下列问题：

（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？

（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？

（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+

浓度却不同？

实验总结论：不同电解质在水中电离程度_________。

阅读书P40图3-1和3-2得出：HCl分子在水中_______电离，醋酸分子在水中_______电离 二、强电解质和弱电解质

? 强电解质：在水溶液中能______电离成离子的电解质。（表现：除H2O分子外，只有___没有_____） 常见强电解质：强____、强____、大部分_____、大部分______氧化物、活泼_____过氧化物 ? 弱电解质：在水溶液中________电离成离子的电解质。（表现：除H2O分子外，既有___又有_____）

常见弱电解质：弱____、弱_____、_____、极少数的盐（HgCl2、Pb(Ac)2）

【小结】 强弱电解质与结构的关系：

离子化合物

共价化合物

三、电解质的电离

1、电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 2、电离方程式：用来表示____________的式子叫做电离方程式。 3、电离方程式的书写：

（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。

（2）强电解质用“________”表示电离过程，弱电解质用“_______” 表示电离过程。 （3）多元弱酸的电离要分步。 例：H2CO3 H3PO4

（4）多元弱碱则一步书写.例：Cu(OH)2

问题探讨

1、试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？

2、氢氧化铝双向电离

强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液中微粒形 式 离子方程式中表示形式 物质种类 对强弱电解质的理解： (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素________

(2)电解质的强弱与其溶解性_____。某些难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3、AgCl 等，虽然溶解度很小，但溶于水的部分却是________的，所以是______；而 HCOOH、CH3COOH等，虽易溶于水，但溶于水的部分却________发生电离，所以是_________。

(3)电解质的强弱与溶液导电能力________(填“有”“没有”)必然联系。溶液的导电能力取决于溶液中________的大小和离子所带电荷数。因此强电解质的导电能力________比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质_______比弱电解质的导电能力强。

(4)电解质的强弱与化学键________(填“有”“没有”)必然联系。一般地，强电解质含有______键或________键，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质，如 ______ 是弱电解质。

你能解释下列事实吗?

1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。

2、电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。 练习1. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4）Fe（OH）3

练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 ①开始反应时产生氢气的速率

②最终收集到的氢气的物质的量

练习3：下列物质

能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。

a.铜丝 b.硫酸钡c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O

练习4：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+

练习5：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸

练习6：试一试：写出多元弱酸HnA和多元弱碱B(OH)m电离方程式

） 第1节

学习目标、

弱电解质的电离 课堂导学案（2）

2、__________ 3、__________ 4、__________

当外界条件改变时符合“_____________________”

1、理解强弱电解质的概念并了解常见的强弱电解质； 2、掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素； 3、会书写强弱电解质的电离方程式；

4、能分析影响电离平衡的条件并理解电离平衡常数。

思考与讨论：

NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH –

例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 重 点、难 点

掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素、理解电离平衡常数。

？思考

CH3COOH CH3COO - + H+ 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 C(H+) C(Ac-) C(HAc) HAc初溶于水 紧接着 最后 开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？

三、电离平衡：

1、定义：电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，__________速率和__________的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度___________的状态。 2、特征：

思考与交流

BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 C（B+） C（OH-） C（BOH） 等体积等浓度 的B+、OH- 溶液相混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时

想一想：结合化学平衡理论解决影响电离平衡的因素？

内因：___________________。通常电解质越_____电离程度越小。 外因：

1、__________

⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？ 练习1完成表格：CH-+

3COOHCH3COO + H 改变条件C 平衡移 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 电离 动方向 程度 加 热 加 盐 酸 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水

练习2

0.1mol/L的CH-3COOH溶液中CH3COOHCH3COO + H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（ A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 四、电离平衡常数

看课本自学相关内容并思考：

（1）什么叫电离平衡常数？

（2）电离平衡常数的化学含义是什么？

（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？

弱电解质电离程度相对大小的参数一 1、电离平衡常数（K） 对于一元弱酸HAH+

+A-

，平衡时：

）对于一元弱碱MOHM+OH，平衡时

2、意义：K值越______，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越_____。K值只随________变化

3、对于多元酸： 例：H2CO3

－

+-

反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间 反应过程中速率下降快慢 生成等量的氢气消耗Zn 与足量的Zn反应产生H2量 H++HCO3－（步电离 K1 ）

+

2-

HCO3H+CO3 （第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样 多元弱酸是分步电离的，K1_____K2_____K3?..

（一般要相差10）。多元弱酸的酸性由第______步电离决定。

阅读书P43表3-1思考：多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离??，

4、电离常数的应用

比较酸碱的相对强弱：书P43表3-1

5

练习

1、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：

A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多 2、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒， 反应开始时产生H2的速率 ，

在相同条件下，产生H2的体积 。（相等、不相等）

问题探讨

1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）画出用

水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。

例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是:______________________ ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:_____________________________

【知识拓展】

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数------- 1、电离度α

2、强酸与弱酸的比较 1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸 C(H+) 与Zn反应快慢 与足量Zn反应产生H2量 2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应 溶液的浓度 开始时反应速率 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B