[人教版]成才之路-高二化学选修四：第二章章末综合检测试卷（含答案）

章末综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

答案：B

点拨：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。

2．(2012·试题调研)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

答案：C

点拨：怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。 3．(2012·河南高二检测)在一定温度下，将2molsO2和1mol O2

充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下

列说法中正确的是( )

A．SO2和SO3共2mol B．生成SO3 2mol C．放出197kJ热量 答案：A

点拨：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3

小于2mol，放出热量小于197kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此选A。

4．(2012·经典习题选萃)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)

NaCl(l)＋K(g)选取适宜的D．含氧原子共8mol

温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

答案：C

点拨：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。

5．(2012·经典习题选萃)关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )

A．v(A)＝0.6mol/(L·min)

B．v(B)＝1.2mol/(L·min) C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s) 答案：D

点拨：D项中v(B)＝0.03×60mol/(L·min)＝1.8mol/(L·min)，然后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D项反应速率最大。

6．在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)＋B(g)

2C(g)

＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是( )

A．1.6mol C．2.4mol 答案：B 点拨：v

v(B)＝

，v(A)＝0.12mol/(L·s)，v(B)＝

B．2.8mol D．1.2mol

0.06mol/(L·s)，反应的n(B)＝0.06mol/(L·s)×10s×2L＝1.2mol，则10s末剩余B的物质的量为2.8mol。

7．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)

C(g)

ΔH<0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )

A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大 答案：D

点拨：A项，充入A，平衡正移，但A的转化率减小，A错；升温，平衡向吸热即逆向移动，C的体积分数减小，B错；题干中要求是在恒温恒容下发生的反应，所以C项的增大压强可能是充入了某种不反应的气体，则此时平衡不移动，所以C不正确。再充入1mol C，平衡左移，但平衡移动的结果是削弱而不能抵消这种改变，所以C的物质的量浓度将增大。

8．对于可逆反应A(g)＋2B(g)确的是( )

2C(g) ΔH>0，下列图像中正

答案：D

点拨：压强增大，正逆反应速率都增长，故A不正确；对于达到平衡的该反应，在某一时刻正逆反应突然都增大，应是压强增大或温度升高，由于反应是体积缩小的吸热反应，增大压强或升高温度，正反应速率增幅应更大，故B不正确；温度越高，到达平衡用时越短，500℃时应先达平衡，故C不正确；在不同温度下，温度越高，到达平衡用时越短，且升高温度，平衡逆向移动，A%降低，故D正确。

9．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发