[优化方案]2016届高三化学一轮复习（习题）第4章 非金属及其化合物章末综合检测（四）

章末综合检测(四)[学生用书单独成册]

(时间：60分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)

1．化学与生活、生产、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )

A．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真，打印机属于“低碳生活”方式 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“短路”

C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，一定发生氧化还原反应 解析：选B。光导纤维是由高纯度的SiO2制成的，B错。

2．为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是( )

A．O2 C．NH3

B．H2 D．SO2

解析：选A。锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。

3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．汽车尾气中的氮的氧化物是由燃油不完全燃烧造成的

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，能减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，其中NO在空气中不能稳定存在 D．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

解析：选A。燃油不完全燃烧产生CO，而氮的氧化物主要是由吸进气缸的氮气与氧气反应生成的，A错。

4．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4 C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末

D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气体生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

1

解析：选D。亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明该粉末中含有K2SO4，B项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明该粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。

5．(2015·广西桂林十八中月考)有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：

实验步骤 ①a和b相混合 ②c和d相混合 ③c、e分别通入少量溴水中 ④b、e分别通入氢硫酸中 a、b、c、d、e依次可能是( ) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、Cl2、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

解析：选C。Cl2为有色气体，B、D不正确；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正确，故选C。

6．如图所示，A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )

实验现象 气体变为红棕色 产生白烟 都变成无色透明的溶液 都产生淡黄色的浑浊

①C ②N ③Si ④S ⑤Cl A．①② C．③④

B．②⑤ D．②④

O2H2O解析：选D。据A― ―→B―→C― ―→D且D是最高价氧化物对应的水化物可推测出C应为高价态氧化物，而最高价氧化物的水化物能与Cu反应产生氧化物的是强氧化性酸，根据所给元素知②、④符合题意。 7．下列说法中不正确的有( )

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易

2

液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。 A．2个 C．4个

B．3个 D．5个

解析：选C。HClO见光分解，光照氯水时有气泡逸出，该气体是O2；pH在5.6以下的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢，加热时反应明显加快；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是MnO2，可用浓盐酸洗涤。 8．下列有关“水”的说法中正确的是( )

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

解析：选D。双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染，A错；王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt，B错；氨气是非电解质，C错；新制备的氯水中存在三种分子(Cl2、H2O、HClO)、四种离子(H、Cl、ClO、OH)，D正确。

9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )

序号 ① ② ③ ④ ⑤ A.①②③④ C．②③④

甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 丙 澄清石灰水 Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2 －

＋

－

－

B．②③④⑤ D．①③④

解析：选A。①中澄清石灰水过量时产生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2过量产生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水产生HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，则只能生成HCO3，不能生成CO23，无沉淀产生。

－

－

二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)

10．(13分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

3

已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；

②无色气体A是引起温室效应的主要气体； ③B、D均为难溶于水的白色固体； ④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。 据此回答下列问题：

(1)Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。 (2)由X、Y制F的化学方程式为__________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。 (3)转化①的化学方程式为____________________________________________； 转化②(A少量)的离子方程式为______________________________________。

解析：Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z是玻璃；无色气体A能与澄清石灰水反应生成B，且A是引起温室效应的主要气体，故A是CO2，B是CaCO3，Y是C；由高纯度的F是使用最广泛的半导体材料知，F是Si，则X是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。 答案：(1)玻璃 氢氟酸

高温(2)2C＋SiO2===== 2CO↑＋Si 还原 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

2SiO23＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3

－

－

11．(14分)某校办工厂漂白车间需22.4 L(标准状况)的SO2气体，该校化学兴趣小组的同学依据反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集到的气体送至车间，不料经质检

－

科检验存在严重质量问题，气体即被退回。

(1)化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，产生该结果的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对退回气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

4