新新版高考化学一轮复习分层限时跟踪练13第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素氯

富集在海水中的元素-氯

(限时：45分钟) [基 础 练]

扣教材 练双基

1．(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f

【解析】 装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。

【答案】 B

2．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是( )

A．MnO2 C．KMnO4

B．KClO3 D．Ca(ClO)2

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＋

△

2＋

【解析】 4种物质与足量浓盐酸反应的离子方程式分别为2Cl＋4H＋MnO2=====Mn＋Cl2↑＋2H2O，ClO3＋6H＋5Cl===3Cl2↑＋3H2O,2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O，ClO＋2H＋Cl===Cl2↑＋H2O。1 mol MnO2、KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2分别与足量浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量分别为1 mol、3 mol、2.5 mol、2 mol，产生Cl2的物质的量最多的为KClO3。

【答案】 B

3．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO＋H2

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＋

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＋

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2＋

＋OH

＋

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C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋Cl＋ClO===Cl2↑＋H2O

1

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO===HClO＋CH3COO 【解析】 A．将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH＋Cl2===Cl

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＋ClO＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO

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的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.

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该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO反应生成HClO，增强其漂白性。

【答案】 B

4. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。

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下列有关说法中不正确的是( ) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

【解析】 内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A、B项正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；Cl2＋H2所以还原产物是HCl，故D错误。

【答案】 D

5．下列能够检验出KI溶液中含有Br的实验是( ) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br

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＋

＋HClO，

【解析】 A项，加入足量的新制氯水，首先是发生反应：Cl2＋2I===2Cl＋I2，I2会

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使溶液呈现颜色，不一定含有Br，错误；B项，由于还原性：I>Br，加入的酸性KMnO4溶液也可以被I还原，不一定是含有Br，错误；C项，I2在CCl4中溶解也会使有机层有色，错误；D项，加入足量FeCl3溶液，会发生反应：2Fe＋2I===2Fe＋I2，萃取后在溶液中

2

3＋

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2＋

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加氯水：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2，溶液呈橙色，则含有Br，D正确。

【答案】 D

6．下列叙述中正确的是( )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应进行水封 B．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 【解析】 液溴易挥发，为防止液溴挥发，存放液溴的试剂瓶中常进行水封，A正确；凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色，B错误；某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，C错误；某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag、SO4、SO3等离子，D错误。

【答案】 A

7．曾经在西非国家暴发的埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是( )

A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同 C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒

D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

【解析】 乙醇消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，A错误；高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是利用其强氧化性，B正确；双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，C错误；次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成SO4、Cl等，D错误。

【答案】 B

8．(2016·贵州贵阳模拟)下列实验操作、实验现象、实验结论(化学方程式)对应不正确的是( )

选项 实验操作 将少量氯水加入盛有实验现象 溶液由无色变为实验结论(化学方程式) 氯可以置换出溴Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 氯可以置换出碘Cl2＋2KI===2KCl＋I2 溴可以置换出碘Br2＋2KI===2KBr＋I2 氯可以置换出溴Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 3

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＋

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2－

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A NaBr溶液的试管中 橙黄色 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中 将少量溴酸钠加入盛有浓盐酸的试管中 溶液由无色变为褐色 溶液由无色变为褐色 溶液由无色变为橙黄色 B C D

【解析】 D项中的化学方程式是2NaBrO3＋12HCl===5Cl2↑＋Br2＋2NaCl＋6H2O。 【答案】 D

9．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下：

Ⅰ.用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和KAl(SO4)2溶液pH<7。

Ⅱ.取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ.另取10 mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。 Ⅳ.再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程表示)_________________。 ②由实验Ⅱ得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式：_________。 ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是___________。 (2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。 用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

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①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为___________________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式是_____________________。

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是_______________。

【解析】 (1)漂白液中的NaClO因ClO的水解而使溶液呈碱性，同时ClO具有强氧化性，可将SO3氧化为SO4，本身被还原为Cl，也可将品红溶液氧化而使其褪色，当不加硫酸时，褪色过程较慢，加入硫酸后立即褪色，说明ClO的氧化性随c(H)增大而增强。

(2)Cl2有毒，装置B显然是尾气处理装置，通常使用NaOH溶液吸收Cl2；漂白液中加入

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