2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论 - 平衡状态和平衡移动

2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——平衡状态和平衡移动

21

反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为，CO2为)。

33

5．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，

下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )

选项 A B C D

解析：选A 升高温度，平衡逆向移动，则X的转化率变小，A正确。增大压强，平衡正向移动，由于容器的体积减小，则达到新平衡后X的浓度仍变大，B错误。充入一定量的Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误。使用适当催化剂，可改变化学反应速率，但平衡不移动，则X的体积分数不变，D错误。

6．(2018·天津高考)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr

C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，

改变条件 升高温度 增大压强 充入一定量Y 使用适当催化剂 新平衡与原平衡比较 X的转化率变小 X的浓度变小 Y的转化率增大 X的体积分数变小 C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是( )

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间

解析：选D 加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成C2H5Br，B项正确；原反应物按物质的量之比1∶1加入，又按物质的量之比1∶1反应，两者的平衡转化率之比为1∶1；若将反应物均增大至2 mol，其平衡转化率之比仍为1∶1，C项正确；温度提高至60 ℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断反应达到平衡的时间，D项错误。

7．向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)列说法正确的是( )

A．该反应达到平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

13 / 19

2NH3(g) ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol·L。下

－1

2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——平衡状态和平衡移动

D．研发高效催化剂可大大提高NH3的产率

解析：选C A项，根据题中数据可知，NH3的生成量为0.8 mol，则H2的减少量为1.2 mol，

α(H2)＝

1.2 mol

×100%＝30%，错误；B项，降低温度，平衡正向移动，但气体总质量不变，4 mol

容器体积不变，则密度不变，错误；C项，体积不变，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移动，正确；D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变、产率不变，错误。

8．(2019·衡阳八中月考)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

解析：选D 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)，此时正、逆反应速率均增大，A项错误；维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B项错误；维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，正、逆反应速率都不变，C项错误；维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)，该时刻反应物的浓度均减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，D项正确。

9．处于平衡状态的反应2H2S(g)法正确的是( )

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

解析：选B 焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，因该反应的正反应是吸热反应，故平衡正向移动，H2S分解率增大，B正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆反应是放热反应，会使体系温度升高，C错误；向体系中注入H2，平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度比原来大，D错误。

10．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)

N2O4(无色)]

2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件，下列说

14 / 19

2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——平衡状态和平衡移动

下列叙述正确的是( ) A．2NO2

N2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶③中气体的压强增大

解析：选A 加CaO的烧杯①中温度升高，①中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯③中温度降低，由此可说明2NO2收热量。

11．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH<0。有关数据如下：

初始浓度/(mol·L) 平衡浓度/(mol·L)

下列判断不正确的是( )

A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L·min B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L

－1

－1

－1

－1－1N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸

PCl5(g)

PCl3(g) 2.0 Cl2(g) 1.0 PCl5(g) 0 0.4 c1 c2

1.0－0.6mol·L

解析：选C 由题意可知c1＝1.6，c2＝0.6。A项，v(Cl2)＝＝0.04

10 min

－1

mol·L·min；B项，反应达到平衡时Cl2的物质的量为0.6 mol·L×2 L＝1.2 mol；C项，正反应是放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率降低；D项，平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2相当于压强减小一半，平衡向逆反应方向移动，c(PCl5)<0.2 mol·L。

15 / 19

－1

－1－1－1

2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——平衡状态和平衡移动

12.某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，容器

中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是( )

A．从反应开始至a点，v(CO2)＝0.9 mol·L·min B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强 C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气 D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

解析：选D 由题图可知，a点氢气的物质的量为4.4 mol，参加反应的氢气的物质的量为8 mol－4.4 mol＝3.6 mol，氢气的浓度变化量为

－1

－1

－1

3.6 mol－1

＝1.8 mol·L，故v(H2)＝2 L

1.8 mol·L1－1－1

＝0.9 mol·L·min，速率比等于化学计量数之比，则v(CO2)＝v(H2)＝0.3

2 min3mol·L·min，A项错误；由题图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，说明是升高温度，B项错误；条件改变如果是充入氢气，平衡正向移动，反应速率加快，但氢气的总量应比条件改变前多，而曲线Ⅱ速率加快，氢气的量变少，C项错误；由题图可知，该温度平衡时氢气的物质的量为2 mol，参加反应的氢气的物质的量为8 mol－2 mol＝6 mol，氢气的浓度变化量为3 mol·L，则：

CO2(g)＋3H2(g)

－1

－1

－1

－1

CH3OH(g)＋H2O(g)

开始/(mol·L) 3 4 0 0 变化/(mol·L) 1 3 1 1 平衡/(mol·L) 2 1 1 1 1×1故该温度下平衡常数K＝3＝0.5，D项正确。

2×1

13．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)CO(g)。其中CO2、CO的物质的量随时间的变化关系如图所示。

FeO(s)＋

－1－1

16 / 19