高中化学必修一第一节元素周期表

6．D 解析：酒精能与水互溶，不能作萃取剂。 7．D

8．B 解析：最高价氧化物对应水化物的碱性b比a强，说明金属性b强于a；a可以置换出c，说明a比c活泼，故三种金属的金属性由强到弱的顺序为b>a>c。

9．BC 解析：碱金属随核电荷数增加，单质密度逐渐增大(K例外)；卤素随着电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱。

10．AB 解析：在碱金属元素中钫的原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最小，故其失电子能力最强，还原性(金属性)最强，与水、氧气等物质反应得最剧烈，其氢氧化物碱性最强。

11．(1)A、D、B、C

－－

(2)2I＋Cl2===I2＋2Cl

(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O

12．C 解析：根据其最高价氧化物对应水化物可知X的最高价为＋5，即最外层有5个电子，故X元素的原子可得到3个电子，显－3价，与氢形成的气态氢化物为XH3。

13．C 解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成

―－―

HCl、H2O等；D中I2与I形成I3，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2形成－3＋S2x；只有C中形成的I相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。

＋

14．D 解析：根据题意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，该溶液中一定含Ba2，故

－

原固体含BaCl2；加入氯水，再滴入淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，溶液中一定含有I，故原固体中含有KI。

15．D 解析：通入Cl2，可能发生以下反应：

－－＋2－

SO23＋Cl2＋H2O===SO4＋2Cl＋2H ① －－

2Br＋Cl2===2Cl＋Br2 ②

－－

由于Cl2的物质的量不足，且SO23的还原性比Br强，故首先发生反应①，充分反应后

－－

剩余的Cl2再发生反应②，故参加反应的SO23和Br的物质的量之比为1∶1。

16．(1)(CN)2＋2KOH===KCN＋KCNO＋H2O

－－

(2)2SCN＋(CN)2===(SCN)2＋2CN

解析：(1)根据题给信息，拟卤素氰(CN)2的化学性质跟Cl2的性质相似，故可以按照Cl2

－－－－－

与KOH溶液反应的化学方程式进行类推。(2)由于还原性强弱为ClBr2>(CN)2>(SCN)2>I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入

－－

(CN)2，能发生反应(被氧化)的只有SCN，(CN)2不能氧化Br。

17．(1)试管 胶头滴管

－－

(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2I＋Cl2===2Cl＋I2 (3)作萃取剂，使实验现象更明显 (4)不能确定溴和碘的氧化性强弱情况

增加实验：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

第3课时 核素

1．A 2.A 3.A 4.C

＋

5．C 解析：根据题意可知，R2离子的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，故C项正确。

6．D

7．A 解析：14C的质量数为14,12C的质量数为12，A正确；14C原子含8个中子，14N原子含7个中子，B错误；同位素研究对象是同种元素的不同原子，而C60为单质，C错误；同位素原子在化学性质上几乎相同，D错误。

8．C 9.AC 10.BC

23814141416

11．(1)235 92U 92U (2) 6C 7N (3) 6C 8O (4)5

12．A 解析：微粒不一定为原子，可能是分子或原子团等。几种微粒具有相同核电荷

数，则原子核内的质子数相同，如H2O和NH3，核内质子数之和均为10，B、C均错误；

＋

如H和21H均含有1个质子，为同种元素，但核外电子数不同，A正确，D错误。

＋＋－－

13．D 解析：由原子结构的特点，可推出：aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子数分别为(a－m)、(b－n)、(c＋n)、(d＋m)。根据四种离子的电子层结构相同，可知它们的核外电子数相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。经转化可得到：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。

14．D 15.C

－＋

16．(1)HF OH (2)NH3 H3O

＋

(3)H2O (4)NH4

17．(1)Ca 40 g/mol (2)20 20

解析：n(中子)＝1.204×1024/6.02×1023＝2 mol。

＋

设该金属为A，反应后生成的阳离子为An根据元素守恒，有关系式：

＋

A ～ An Mr(A) 1

4 g 6.02×1022/6.02×1023 Mr(A)＝40 g/mol。

又因质量为4 g时，核外电子和中子都为2 mol，即质子数等于中子数，都为20。

第二节 元素周期律

第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律

1．D 2.D

3．B 解析：四种元素都位于同一周期，同周期，除稀有气体元素外，从左往右，元素原子半径逐渐减小，故选B。

4．C 5.C

6．B 解析：同一周期的元素电子层数相同。 7．A 解析：磷原子的半径应介于Si和S之间。

8．B 解析：同一周期，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。 9．CD

10．CD 解析：氩的电子层结构为

，X2、Y都与氩的电子层结构相同，则

＋

－

X原子结构为，Y原子结构为，所以B正确，C、D错误；电子层数越多，原子半径越大，故A正确。

11．P N Na Cl

解析：找突破口。B原子L层比A原子L层少3个电子，由于A原子有M层，故其L层有8个电子，因此B为N；由于A、C、D原子都不是稀有气体元素，故有，1≤M层上的电子数＜8，C原子的最外层比A原子的最外层少4个电子，故A原子的最外层电子数大于等于5，D原子的最外层比A原子的最外层多2个电子，故A原子的最外层电子数小于6，因此A为P，则C为Na，D为Cl。

12．C 解析：两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们的电荷数和电性一定相同，不可能一种是中性原子，一种是带电的离子，故选答案C。

13．B 解析：找突破口。B属于短周期元素，且B原子M层比L层电子少2个，可

知B为S，由此可知A为Na，由于C与A处于同一主族，且都为短周期元素，故C为Li。

－－－－

14．A 解析：第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I>Br>Cl>F，第ⅠA族元素阳

＋＋＋＋

离子半径大小顺序是Cs>K>Na>Li，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。

15．C 解析：锶与钙属于同一主族，其化学性质具有一定的相似性，且锶位于钙下方，锶的失电子能力、金属性、活动性、对应氢氧化物的碱性都要比钙强。

16．(1)Ne F2 Na

(2)NaOH HClO4 Al(OH)3

(3)把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象

钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声；镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成；铝投入到冷水中，无明显现象

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ (4)HF HCl F Cl

17．(1)Na 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)Mg (3)碳 H2CO3

(4)氧 Na2O Na2O2

第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

1．B 2.C 3.D 4.D

5．B 解析：同一主族，从上往下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A、C错误；铊属于第ⅢA族元素，容易失去3个电子，显＋3价，故B正确；在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，而铊不符合。

6．B 解析：设n＝1，求得R化合价为＋7，则其气态氢化物中化合价为－1，将n＝1代入各项，B正确。

7．A 解析：对于阴离子而言，其离子半径大于原子半径，A正确；对于阳离子而言，其离子半径小于原子半径，C错误；同一周期，从左往右，元素的氧化性逐渐增强，其对应阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；同一周期，从左往右，元素的还原性逐渐减弱，其对应阳离子的氧化性逐渐增强，故D错误。

8．D 解析：由题意不难推断a元素为P，则b为S、c为Cl、d为O，a、b、c氢化物分别为PH3、H2S、HCl，其酸性强弱关系为ab>c>d。

9．AD 解析：同一周期，从左往右，元素原子的半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外)；同一主族，自上往下，元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左往右，元素对应氢氧化物(最高价氧化物对应水化物)的碱性逐渐减弱，最外层电子数逐渐增多。综上，只有A、D错误。

10．AD 解析：根据题意可知X位于第ⅠA族，Y与Z都位于第ⅥA族，X可能是H、Li、Na中的一种，Y为S，Z为O，故形成的化合物的化学式可能为X2YZ4和X2YZ3。

11．(1)第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 HNO3 (2)＋(2m－n) 2m－n H8－2m＋nR 12．B 解析：反应A＋B―→X＋C为氧化还原反应，根据反应可以知X在A、B中的化合价应显示正价和负价。X具有负价，则X一定是非金属元素。

13．A 解析：由题可知，X、Y为前20号元素，两者位于同一主族且X在Y的上面。同一主族，从上往下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；当X为N时，HNO3为强酸，但其氢化物NH3溶于水呈碱性，B错误；当X为H时，其元素形成的单质为H2，但Y元素形成的单质一定不是Y2，C

错误；当X为F时，X无正价，D错误。

14．BD 解析：X原子的电子层数为n，且最外层电子数为(2n＋1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数≤2，故n只能取2或3，当n＝2时，X元素为N，当n＝3时，X元素为Cl；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是O。X的最高价可能为＋7，故A错误；元素X可形成化学式为KXO3的盐是KNO3或KClO3，B正确；NO、NO2等不属于酸性氧化物，故C错误；无论是NH3还是HCl都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D正确。

15．(1)①H2 ②HCl＋NH3===NH4Cl

－－－－

(2)①H2S或CH4 ②SO2＋OH===HSO3或CO2＋OH===HCO3

解析：(1)常温下为气体的短周期非金属元素组成的单质只有H2、N2、O2、Cl2，且Y与X反应生成气体A，Y与Z反应生成气体B，故Y为H2，X、Z分别是N2、Cl2，A与B分别为HCl和NH3，两者反应生成白烟NH4Cl。

(2)突破口在于物质B。B是A在空气中充分燃烧后的产物，故B为氧化物，且能与NaOH反应，B为酸性氧化物，B可能是SO2也可能是CO2。从而逆推得出：当B为SO2时，Y为S，X为H2，Z为O2，A为H2S；当B为CO2时，Y为C，X为H2，Z为O2，A为CH4。

16．(1)第三周期第ⅤA族 (2)Si N S As

(3)H3AsO4PH3>SiH4 解析：已知X元素最高价氧化物为X2O5，即最高价为＋5价，所以X为第ⅤA族元素，又因为B原子半径在同族中最小，则B为第ⅤA族最上边第一个元素N，从而推出X为P，A为Si，C为S，D为As。然后再根据元素周期律推出C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性强弱和A、B、X氢化物的稳定性大小。

17．(1)Na Si P

(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热 2Mg＋O22MgO

－－

(3)OH＋Al(OH)3===AlO2＋2H2O

解析：根据题意可以推出D为Si，E为P，C为Be或Al中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C为Al，对应的氢氧化物为Al(OH)3；A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na，F为S，B为Mg。

第三节 化学键

第1课时 离子键

1．C 2.D 3.D

4．D 解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。 5．B 解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。

6．C 7.B

8．A 解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为＋x，最低负价为－(8－x)，故x

＋－

为6，D不正确；由于O无最高正价，故B不正确，K与S2的核外电子排布相同，故A正确。

＋

9．AC 解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NH4不是金属离子；HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。

10．BC