高中化学必修一第一节元素周期表

3．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是( )。

A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na 5．锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不．正确的是( )。 ．．

A．锶能与冷水剧烈反应 B．锶的失电子能力比钙强

C．Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D．氧化锶是碱性氧化物

6．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 0 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 D E G I 3 A B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。

(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。 实验操作：________________________________________________________

________________________________________________________________________。 实验现象：_________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 有关化学方程式：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G与H的气态氢化物稳定性：______>______，说明相应的非金属性：______>______。

元素周期表和元素周期律的应用

15．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是____________；

②生成固体C的化学方程式是________________________。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①A的化学式是____________；

②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

16．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且B元素的原子半径在同族中最小。试确定：

图1－2－2

(1)X元素在元素周期表中的位置为_______________________________。

(2)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。

(3)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列________________________________________________________________________

____________。

(4)写出A、B、X氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列________________________________________________________________________。

17．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的元素符号：

A__________，D__________，E__________。

(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 化学方程式是___________________________________________________________。 (3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_________________________________________________。

离子键

非选择题

11．用电子式表示下列物质：

(1)HF：__________；(2)CO2：__________； (3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。

12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。 A．可溶于水 B．不溶于水

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

13．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是( )。 ．．．

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物

14．A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )。

A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2

15．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2―→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。

(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。 (2)AB2的电子式为______________________。

(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________

________________________________________________________________________。 16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。

(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。

(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是

＋－

r(Na)________r(N3)(填“>”、“<”或“＝”)。

第2课时 共价键

12．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是( )。 A．NaOH B．H2O2 C．乙酸 D．乙酸钠

＋

14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：

(1)下列元素分别是 Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。 (2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________；它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

15．根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3

熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其离子反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________；同时还有少量________(填化学式)生成。

16．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

(1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________。

－

(2)A与D、A与G均可形成18e的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为__________________________________。

(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________；只含离子键的化合物的电子式为______________。

(4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径 ；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。

－

(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________。

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表

第1课时 元素周期表

1．D 2.B 3.C 4.C

5．D 解析：在短周期元素中原子最外电子层只有1个或2个电子的元素有H、He、Li、Be、Na、Mg，既有金属元素又有非金属元素，还有稀有气体元素。

6．D 7.C 8.B

9．AB 解析：设X的原子序数为x，则Y为x＋6，Z为x＋7，根据题意有x＋(x＋6)＋(x＋7)＝31，解得x＝6，则X为C，Y为Mg，Z为Al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A正确；CO为有毒物质，B正确；Mg不能与NaOH反应，C错误；Al2O3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。

10．AB 解析：F无最高正价；第ⅢB族含有镧素和锕系元素。 11．(1)N ③ (2)Sn ④ (3)Fe ①

12．D 解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表的最右边，其右侧不可能排有其他元素，故A、B均错误；6号元素为第二周期第ⅣA族元素碳，与它同主族的第三周期元素原子序数与其相差8，第四周期第ⅣA族元素与第三周期同主族原子序数相差18，故C错误，D正确。

13．D 解析：E的原子序数为x，则B的原子序数必为x＋1，D的原子序数为x—1，A、C的原子序数有以下几种情况：

①A的为x—8，C的为x＋8。五种元素的原子序数之和为5x；

②A的为x—8，C的为x＋18。五种元素的原子序数之和为5x＋10； ③A的为x—18，C的为x＋18。五种元素的原子序数之和为5x;

④A的为x—18，C的为x＋32。五种元素的原子序数之和为5x＋14。

14．B 解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数＝最外层电子数。

15．D 解析：碳元素原子的最外层电子数为4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂；H2O常温下为液态；CO不能与水反应生成酸，故①②③④都错误。

16．(1)H C N O (2)N2＋3H22NH3 NOx(或NO或NO2)

＋－－－

(3)NH4＋HCO3＋2OH===NH3·H2O＋CO23＋H2O 17．(1)P (2)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

－－－

(3)SO2 漂白 (4)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

解析：约占空气1/5的气体是氧气，故X为O；代入图中，可推知，Z为S，Y为P，W为Cl。

第2课时 元素的性质与原子结构

1．B 2.C

3．B 解析：Cs与Na同一主族，性质具有相似性，且Cs在Na的下方，故其最高价氧化物对应的水化物的碱性前者强于后者。

4．A

5．D 解析：HCl和F2的质子数和电子数都为18，只有D项符合题意。