高中化学必修一第一节元素周期表

第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表

多选

9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是( )。

X Y Z A.三种元素的单质都有可能导电 B．X的氧化物XO有毒

C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 10．下列叙述不正确的是( )。 ．．．

A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多

12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )。

2 10 11 18 19 A

2 3 4 11 19 B

6 11 12 13 24 C

6 7 14 31 32 D

13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为( )。 ．．．

图1－1－1

A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25

14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是( )。

A．第七周期第ⅢA族 B．第七周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅦA族 D．第五周期第ⅢA族

15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断( )。

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确

16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。

(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。

(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

图1－1－2

(1)Y的元素符号是__________。

(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。

(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。 (4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

第2课时 元素的性质与原子结构

非选择题

1．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质： A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．氯水 发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式：_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )。

A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4

3．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是( )。

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

＋

C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3的离子化合物

－

D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子

4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是( )。

A．白色固体中肯定有NaBr

B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质 D．白色固体中既有KI，又有BaCl2

5．在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入

－－

0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO23和Br物质的量之比为( )。

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1

6．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋

－－－－－

H2O===HSCN＋HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl

(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

第3课时 核素

非选择题

141635235238

1．在14 6C、 7N、 8O、17Cl、 92U、 92U中： (1)________和________互为同位素。

(2)________和________的质量数相等，但不能称互为同位素。

(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 (4)以上所列共有________种元素。

2．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )。 A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等

＋＋－－

3．X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )。

A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 5．下列叙述错误的是( )。 ．．A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等 C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 6．写出下列各粒子的化学式：

(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是______，阴离子是________。 (2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是______，阳离子是________。 (3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。 (4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。

7．某金属质量为4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子，4 g该金属与足量盐酸反应，生成了6.02×1022个阳离子。

(1)该金属元素符号是__________，摩尔质量是__________。 (2)其原子核内有__________个质子，__________个中子。

非选择题

1．有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外)，A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符号填写)。

2．两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是( )。 ．．．A．同种元素的不同原子 B．两种不同的离子

C．同种元素的原子和离子 D．两种不同的分子