当前位置：首页 > [精品]四川省阆中中学2018-2019年高二化学下学期期中试题和答案
四川省阆中中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题
（总分：100分 时间：50分钟 ）
一、选择题(每题只有一个选项,每题6分,共计42分) 1．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中 和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋ 2×283.0 kJ·mol
电解－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====2H2(g) ＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2．汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)
2NO(g)。一定条件下，等物质的量的
－1
－1
－1－1
－1
N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间 的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间 的变化. 下列叙述正确的是 A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
4(c0?c1)2c21
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0 3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ①NaHCO3：HCO3＋H2O ②NH4Cl：NH4＋H2O ③CuSO4：Cu＋2H2O
－
2＋＋
－
CO3＋H3O
2－＋
NH3·H2O＋H Cu(OH)2＋2H
－
＋
＋
④NaF：F＋H2O===HF＋OH
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 4. 如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)＝Kw B. M区域内任意点均有c(H) 5. 下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量 浓度 ＋ － ＋ － ＋ － 的NaOH溶液滴定的图像， 依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的 选项 溶液 A 0.12 0.04 B 0.04 0.12 C 0.03 0.09 D 0.09 0.03 C(HCl)/mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－ 6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 －1 c（H＋） c（CH3COOH） 减小 c（CH3COO－） B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 c（CH3COOH）·c（OH－）c（NH＋4） C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 c（Cl－） D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7反应式 7. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总 为2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是 A．每有0.1 mol O2反应，则迁移H0.4 mol B．负极反应式为CH2=CH2－2e＋H2O=CH3CHO＋2H －＋ ＋ C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b D．该电池为不可充电电池 二、填空题(共计4小题,每空2分) 8. 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题： (1)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则： ① N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学 方程式为___________________. ② 过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________ (填“相同”或“不同”). ③ 某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1 mol N2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到 7 平衡，此时容器内压强变为原来的. 8 a.该过程的平衡常数的表达式为____________. b.N2的平衡转化率为________. c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 mol N2和0.5 mol NH3，则 平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动. (2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知： 反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g) 反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol －1 －1 平衡常数为K1 2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol平衡常数为K2 －1 反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol平衡常数为K3 则反应Ⅱ中的b＝________(用含a、c的代数式表示)，K3=_________(用K1和K2表示). 反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0. (3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体 系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图2所示： ①分析得p1________(填“>”“<”或“＝”) p2. ②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号). a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成 c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变 9. 福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约 为65 mg·L，从海水中提取溴的工艺流程如图： －1 (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______. (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br2＋ CO === BrO＋ Br－＋ CO2↑ (4) 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏.写 出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_____________________. (5) 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________. A．氯化钠溶液 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯 10. 25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L NaNO2溶液的pH>7. (1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示) ______________________________， NaNO2溶液中c(HNO2)＝___________________ (用溶液中其他离子的浓度关系式表示). (2)常温下，将0.2 mol·L的HNO2和0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液 的pH<7，说明HNO2的电离程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度. 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________. (3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________7， －1 －1 －1 c(Na＋) __________c(NO－2)(填“大于”或“小于”). 11. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向. (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得. ①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__________，该电子层具有的原子 轨道数为______. ②LiBH4由Li和BH4构成，BH4的立体构型是______，B原子的杂化轨道类型是_______. ③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________. (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料. ①LiH中，离子半径：Li________H(填“>”“＝”或“<”). ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示： ＋ － ＋ － － I1/kJ·mol－1 738 I2/kJ·mol－1 1 451 I3/kJ·mol－1 7 733 I4/kJ·mol－1 10 540 I5/kJ·mol－1 13 630 M是________族元素. (3) NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na半径为102 pm， H的半径为142pm，NaH的理论密度是________g·cm.(仅写表达式,不计算) 阆中中学2019年春高2017级期中教学质量检测 化学答案 － －3 ＋
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