课堂新坐标2016_2017学年高中化学章末综合测评4新人教版选修4解答

章末综合测评（四）

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列过程通电后才能进行的是( ) ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A．①②③ C．②③

B．①②④ D．全部

【解析】 电解、电镀均须外加电源才能实现电能转化为化学能；电离是电解质在水溶液中离解的过程，电化学腐蚀是原电池原理，二者不需要通电。

【答案】 C

2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )

A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

【解析】 电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流向正极，D正确。

【答案】 D

3．(2016·武汉高二检测)下图有关电化学的示意图正确的是( )

1

【解析】 A项，金属性：Sn>Cu，故Sn为负极；B项，电解精炼铜装置中，精铜作阴极，粗铜作阳极；C项，铁片镀锌时，Zn作阳极，Fe作阴极；D项，电解饱和食盐水时，铁棒产生H2，碳棒电极产生Cl2，故正确。

【答案】 D

4．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

2

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

【解析】 A项：插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项：开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu-Zn合金作正极，合金受到保护；C项：接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项：Zn-MnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。

【答案】 B

5．(2016·泰安高二检测)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

甲 乙

3

A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO4)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

【解析】 由图示装置知为Cu－Zn原电池。A项，Cu电极作正极，电极反应：Cu＋2e===Cu，为还原反应，正确；B项，电子不能通过溶液，即不能实现a→b，错误；C项，甲池中c(SO4)基本不变，盐桥中Cl进入甲池，中和产生的Zn所带的正电荷；D项，b点为阳极，电极反应：4OH－4e===O2↑＋2H2O，a点为阴极，电极反应：2H＋2e===H2↑，故a点变红色。

【答案】 A

6．(2016·长沙高二检测)铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2

＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是( )

A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe

B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液

C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e===2Ni(OH)2＋2OH D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

【解析】 A项，Fe发生氧化反应，Ni2O3发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极；B项，电池反应产物为Fe(OH)2、Ni(OH)2，在酸性溶液中不存在，故电池的电解液为碱性溶液；D项，电池充电时，阳极反应2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O，阳极附近c(OH)减小，pH降低。

【答案】 C

7．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 ( )

A．X>Z>W>Y C．X>Y>Z>W

B．Z>X>Y>W D．Y>W>Z>X

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2＋

2－

【解析】 在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X>Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z>W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X>Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活动性W>Y。综上所述，可以得出金属的活动性顺序：X>Z>W>Y。故正确答案为A。

【答案】 A

8．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电

4

＋