新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评2 Word版含答案[ 高考]

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【答案】 B

10．(2015·台州高一检测)下列叙述中正确的是( )

序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 HCl(浓) HCl(浓) 其他 反应物 H2SO4 氧化产物 还原产物 O2 Cl2 Cl2 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋) B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－

D．④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用

【解析】 ①组中若Cl2过量生成Br2和FeCl3，A错误；Br2的氧化性比Fe3

＋强，B

错误；C项从④知还原性Cl－>Mn2＋，C错误；由产物Cl2知HCl表现还

原性，由产物MnCl2知HCl表现酸性，D正确。

【答案】 D

2－11．(2015·湖北襄阳四中月考)已知R2Ox在一定条件下可以与Mn2＋作用，2－

使其转化为MnO－4，而自身则转化为RO4；又知反应中还原剂与还原产物的物

质的量之比为1∶5，则x的值是( )

A．7 C．5

B．8 D．4

2＋2－－【解析】 由题意可知，发生的反应为R2O2―→MnO－x＋Mn4＋RO4，2－－若还原剂Mn2＋为1 mol，则还原产物RO24为5 mol，由R守恒知，R2Ox为2.5 －mol，设R2O2则由得失电子守恒知(a－6)×5 mol＝(7－2)×1 x中R的化合价为a，

mol，a＝7；再根据化合物中正负化合价代数和为零，得2×7＋x(－2)＝－2，解得x＝8。

【答案】 B

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12．(2015·河北衡水中学月考)符合如下实验过程和现象的试剂组是( )

甲 A.MgCl2 B.BaCl2 C.NaNO3 D.BaCl2 乙 HNO3 HNO3 H2SO4 HCl 丙 K2SO4 K2SO4 Ba(NO3)2 CaCl2 【解析】 甲为NaNO3不能产生白色沉淀，C项错误；A项溶液中加入K2SO4溶液，不会产生沉淀；D项加入CaCl2溶液时，不会产生沉淀。

【答案】 B

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

13．(10分)(2015·福州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______________， 其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)：

△CuO＋NH4Cl――→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。

该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化

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学式)。

(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4就有________mol电子发生转移。

【解析】 (1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换高温

反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)=====CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。

(2)在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。

(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：

2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。 高温

【答案】 (1)C＋H2O(g)=====CO＋H2(合理即可) 氧化 (2)氮 CuO (3)20

14．(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。 根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式：

①_____________________________________________________________； ②_____________________________________________________________； ③_____________________________________________________________。

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【解析】 由实验②知原白色粉末无K2CO3，则实验①中的反应是MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，该反应的离子方程式是Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；实验②中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；实验③说明原粉末中含Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式是Ba(NO3)2＋

－H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3，离子方程式是Ba2＋＋SO24===BaSO4↓。

【答案】 (1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH K2CO3 (2)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

2－

③Ba2＋＋SO4===BaSO4↓

15．(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 (1)请分析该反应中电子转移的情况。(双线桥法表示) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。 ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

【解析】 (1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。

(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。

(3)每生成1 mol Cl2转移了2 mol电子，所以生成0.1 mol Cl2要转移电子0.2 mol电子。

(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位

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