2019年重庆市高考化学二诊试卷（解析版） - 最新修正版

2019年重庆市高考化学二诊试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是（ ）

A. 食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂 B. 漂粉精可作游泳池和环境消毒剂

C. 回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏 D. 浓度为 的医用酒精消毒效果比 的好

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 的 溶液中所含的氧原子数目为 B. 羟基 与1 mol 中所含的电子数均为 C. 与足量Fe充分反应，转移的电子数为 D. 80gCuO和 的混合物中，所含铜原子数为

3. 某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误

的是（ ）

A. 该装置有1处错误

B. 在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸 C. 试管b的下层为无色油状液体

D. 浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能

4. 有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是

内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19．下列叙述正确的是（ ）

A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物 B. 简单离子半径大小： C. 含氧酸的酸性强弱：

D. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

5. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如

图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是（ ）

A. X是电源的正极

B. 电解过程中 向b极移动

C. b极上发生的电极反应为：

D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2：1

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6. 已知联氨（N2H4）为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的

量分数随pOH[pOH=-lgc（OH-

）]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：

N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-．下列叙述错误的是（ ）

A. 联氨的第一步电离平衡常数

B. 时 与 时

相同

C. 当溶液中

：

：1时， D. pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：

7. 下列实验操作规范并能达到实验目的是（ ）

选项 实验操作 实验目的 A 在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气 除去乙烷中的乙烯 B 用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较并读数 粗略测定NaClO溶液的pH C 将0.1mol/L MgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉比较Mg（OH）2和Cu（OH）淀生成，再滴入0.1mol/L CuSO4溶液 2Ksp的大小 D 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 检验亚硫酸钠溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D

二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）

8. 钼酸钠（ Na2MoO4）可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿（主

要成分是MoS2，含少量PbS等）来制取钼酸钠晶体的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为______。 （2）焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是______（任答两点）。

②依据图2，写出第6～12层MoO2参加反应的化学方程式______。 （3）写出碱浸时发生反应的离子方程式______。

（4）PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是______。

（5）流程图中“除SO42-”的过程中，当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-

的去除率为97.0%，已知原 Na2MoO4

溶液中c（MoO42-）=0.48mol/L，c（SO42-）=0.040mol/L，Ksp（BaSO4）=1.0×

10-10，则Ksp（BaMoO4）=______。（过程中溶液体积变化忽略不计）

放电

（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2?Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反

充电应式是______。

9. 氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的

问题：

（1）NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，则酸性：HCN______H2CO3（填“强于”或“弱于”）。

（2）亚硝酸氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）。已知几种化学键的键能数据如表： 化学键 Cl-Cl Cl-N N=O N≡O（NO） 键能（Kj/mol） 243 200 607 630 当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为______kJ。

（3）在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO（g）和1molCl2（g）发生（2）中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量（单位：mol）与时间的关系如表所示： t/min 温度/℃ 0 5 8 13 T1 2 1.5 1.3 1.0 T2 2 1.15 1.0 1.0 最新修正版

①T1______T2（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。

②若容器容积为1L，温度为T1℃时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为______。 ③温度为T2℃时，在相同容器中，充入1 molNO（g）和0.5mo1Cl2（g），则NO的平衡转化率______50%（填“大于”、“等于”或“小于”）

④温度为T2℃时，起始时容器内的压强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-

），其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为______。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是______。

具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民

用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

（1）基态Mn原子的价电子排布式为______。

（2）NO3-的立体构型名称为______，其中心原子的杂化方式为______。

（3）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是______。 （4）写出和CN-

互为等电子体的一种离子的电子式______。

（5）铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是______（填化学式）；理由是______。 （6）氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+

和Fe3+

，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg?cm-3

，则a=______（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下（部分产物及条件略去）：

10.11.已知：

（1）A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中官能团的名称为______。 （2）B→C和（D+H）→K的反应类型分别是______、______。 （3）H的结构简式为______。 （4）D的系统命名为______。

（5）G→H的第①步反应方程式为______；I→J的反应方程式为______。

（6）同时满足下列条件的K的同分异构体有______种（不考虑立体异构，也不包括K）。 ①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构 （7）参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备

的合成路线（无机

试剂任选）：CH3CHO______。

三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

12. 氯化亚铜（CuC1）是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，

不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下： Ⅰ．检査如图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；

Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；

Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液； V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。 请回答下列问题：

（1）实验室中CuC1的保存方法是______。

（2）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。

（3）通入氧气的目的是______。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用______（填字母）

（4）三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______。

（5）步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是______。

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（6）CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，

不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol?L-1

硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。（已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+）

实验序号 1 2 3 滴定起始读数（mL） 0.15 0.35 0.55 滴定终点读数（mL） 19.75 19.40 19.50 ①玻璃珠的作用是______。

②CuCl的纯度为______（保留三位有效数字）。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

解：A、食盐、糖、醋都可用作食品防腐，均是常用的食品防腐剂，故A错误；

B、漂粉精的主要成分是次氯酸钙，能杀菌消毒，漂粉精可作游泳池和环境消毒剂，故B正确； C、回收废旧物品的主要目的是节省资源，并实现资源的循环再利用，故C错误； D、浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故D错误。 故选：B。

A、食盐、糖和醋可以用于食品防腐；

B、漂粉精的主要成分是次氯酸钙，能杀菌消毒； C、废品是放错了位置的资源； D、75%的酒精的消毒效果最好。

本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意的是漂粉精能用于消毒原因是其主要成分是次氯酸钙。 2.【答案】C

【解析】

解：A、NaHSO4溶液中除了硫酸氢钠外，水也含有氧原子，故A错误； B、-OH中含9个电子，故1mol羟基所含的电子数为9NA，故B错误；

C、7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，和铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气得到的电子数为0.2NA个，故C正确；

D、Cu2S的摩尔质量和含有的铜原子数均为CuO的2倍，故两者的混合物可以看做由“CuO”构成的，故80gCuO和Cu2S的混合物所含的CuO的物质的量为1mol，故含有的铜原子数为 NA，故D错误。

故选：C。

A、1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中除了硫酸氢钠外，水也含O原子；

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B、-OH中含9个电子，而H3O+中含10个电子；

C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析； D、Cu2S的摩尔质量和含有的铜原子数均为CuO的2倍。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 3.【答案】C

【解析】

解：A、制取装置中，b试管中的导管不应插入液面下，故A正确；

B、实验加入药品的顺序是先加入乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸和乙酸，故B正确； C、乙酸乙酯密度比水小，且不溶于水，生成的乙酸乙酯应在液面上层，故C错误；

D、该反应中浓硫酸的一个作用是作催化剂，催化剂能降低反应活化能使反应更易进行，故D正确。 故选：C。

A．b试管中的导管插入液面下，会发生倒吸；

B．浓硫酸稀释产生大量的热，为防止酸液飞溅伤人，先加乙醇再加入浓硫酸； C．乙酸乙酯是密度比水小，且不溶于水的油状液体；

D．制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂。

本题考查乙酸乙酯的制取，熟悉反应原理是解题关键，注意乙酸乙酯的提纯用饱和碳酸钠溶液，注意可逆反应特点，题目难度不大。 4.【答案】A

【解析】

解：根据分析可知，元素a、c、d分别为O、S、Cl，b可以为Na、Mg、Al。 A．O和Na形成的Na2O2是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2-＞Cl-，故B错误； C．最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，无法比较酸性强弱，故C错误；