宁夏银川一中2020届高三化学第五次月考试题

宁夏银川一中2020届高三化学第五次月考试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 7．废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是

A

B C D

8．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA B．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH－

B．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C．向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

10．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，

恰好将Fe完全氧化成Fe，则x值为 A．0.80

B. 0.85

C. 0.90 D. 0.93

2+

3+

11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A B C D 实验 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中， 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入有白烟产生 火焰呈黄色 该溶液可能是浓盐酸 该溶液含钠元素不含钾元素 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫都现象 溶液变成黄色 结论 氧化性： H2O2强于Fe3+ 氯气、二氧化硫 有漂白性 12．工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O7，装置示意图

如图所示。下列说法正确的是 A．石墨极上发生氧化反应 B．阳极的电极反应式为Fe?3e?2?Fe3?

2Cr3??6Fe3??7H2O

2?2?2??C．除去Cr2O7的反应：Cr2O7?6Fe?14HD．随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

13．常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH

为7．下列说法中正确的是

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H的浓度为1×10mol/L ②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L ③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) ④反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L． A.①② B．①③ C．②④ D．①②④ 26．（14分）

铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为 mol。滤液1的主要成分为 （写化学式）

+

-12

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 （答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为 （写化学式）

（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe（OH）3]=4×10，则滤液3中c（Fe）= 。 （5）步骤⑤操作为 .。 （6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：①铁红的用途之一为 ，②孔雀石矿石中铁元素的含量为 。 27．（15分）

某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn

–

–

–

2+

-38

3+

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式 。 （2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题： HNO3 稀

G

①使用铜丝的优点是 装置E的作用为 。 ②装置C中盛放的药品可能是 ；

③装置D中的现象是 ；装置F中反应的离子方程式是 。 (3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数 消耗KMnO4溶液体积/mL

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。 a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂 e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。 ③NaNO2 的物质的量浓度为

1 20.90 2 20.12 3 20.00 4 19.88 －1

铜丝

酸性高

锰酸钾

28．（14分）

CO2 和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。 Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为

2NH3(g) + CO2(g)

CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率 变化情况如图所示。①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反 应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”） 若y表示反应开始时的氨碳比[n(NH3)/n (CO2)]，则y1 y2。 （填“>”、“<”或“=”）；

(2) t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和NH3的体积分数保持不变 c．CO2和NH3的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂 II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：

CH4(g) + H2O(g)

CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJ?mol－1

3

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k?c(CO) ?c(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度(mol?L－1) 0.05 H2浓度(mol?L－1) 逆反应速率(mol?L－1?min－1) 4.8 19.2 8.1 c1 c1 0.1 c2 c2

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3?mol－3?min－1。

②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=_ ；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系

式中正确的是 A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)