(4套试卷合集)山东省潍坊市重点高中2020届化学高考模拟试卷

参考答案

1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．D

8．CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键 平面三角形 氧化镁晶格能比氧化钙大，使得Mg2+比Ca2+更容易结合CO3在的氧离子 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，

2-

1113键角大 90 (，，) 4 444434?M1?M2??NA×10

7

34??10?30NA?rK?r13?3?MK?M1??×100%

9．邻甲基苯甲酸 还原反应 BD

、

、、

10．不生成SO2污染空气、直接将Mo与Ni和Fe分离、得到的镍铁合金中Ni的含量高 2NiS+2Na2CO3+C

2Ni+2Na2S+3CO2↑ H2SiO3、S 90% NH3?H2O 1:1 浓硫酸使铁钝化

611．277.5 < H2+N2O

p0N2+H2O 若Pt颗粒增多，NO3-更多转化为NH4+存在溶液中，不利于

--

降低溶液中含氮量，产生有污染的气体 O2+4e+2N2O5=4NO3 80.4

12．分液漏斗 先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收 溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加热硫酸后，H+与C2O42-结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增

大，遇KSCN溶液变红 取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2CO2↑ 电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是

A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成 C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA B．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C．1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NA D．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA

3．中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．芬太尼分子中含有碳碳双键官能团 B．芬太尼分子中所有的碳原子可能共面

C．芬太尼的一氯取代物有13种 D．芬太尼的分子式为C22H22N2O

4．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I（常温常压），N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是（ ）

A．X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 C．Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象 D．气体H不能用干燥剂N进行干燥

5．如图①、②、③、④、⑤五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）

选项 A 实验目的 制备并收集HCl气体 实验装置 ①③④ 实验药品 浓盐酸、浓硫酸、水 MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、B 比较氯气和溴的氧化性强弱 ①③③⑤ 溴化钾溶液、氢氧化钠溶液 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯C 探究乙烯的加成反应 ①③ 化碳溶液 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、D 探究二氧化硫的还原性 ②③③ 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D

6．发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接

B．电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e= LiFePO4 C．电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g ，转移0.4mol电子 D．电池进水将会大大降低其使用寿命 7．298K时，向20mL 0.01mol·L下列叙述正确的是（ ）

－1

+

－

HF溶液中逐滴加入0.01mol·L

－1

KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

A．水电离出的H+浓度：a

(20?V)?10-7B．氢氟酸的电离平衡常数：Ka=

VC．V=20

D．b点溶液中：c(F－)>c(HF) 二、工业流程

8．重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2（或写成FeO·Cr2O3），还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

图1 图2 请回答下列问题：

（1）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________。

（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有_________（填化学式）。 （3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。