2017-2018学年浙江省衢州市江山市实验中学高一（下）质检化学试卷（9月份） Word版含解析

2017-2018学年浙江省衢州市江山市实验中学高一（下）质检化学试卷

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．（2分）（2014春?长兴县校级期中）下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（ ） A． 离核较近区域运动的电子能量较高 B． M层最多容纳的电子数不超过8

C． K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子 D． 稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构

考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题．

分析： A、离核较近区域运动的电子能量较低； B、M层最多容纳的电子数不超过18个；

C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子；

D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构． 解答： 解：A、离核较近区域运动的电子能量较低，故A错误； B、M层最多容纳的电子数不超过18个，故B错误；

C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，故C错误；

D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构，故D正确； 故选D．

点评： 本题考查了原子核外电子排布规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握． 2．（2分）（2014春?长兴县校级期中）下列不属于元素周期律的周期性规律的是（ ） A． 元素的原子半径（稀有气体元素除外） B． 元素的金属性和非金属性 C． 元素对应的单质的密度

D． 元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）

考点： 元素周期律的作用．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，以此解答该题．

解答： 解：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，元素对应的单质的密度不呈周期性变化，故选C．

点评： 本题主要考查了周期性规律，掌握其内容即可解答，难度不大． 3．（2分）（2014春?长兴县校级期中）下列氢化物的分子稳定性最好的是（ ） A．

HF B．

H2O

C． NH3 D． CH4

考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据非金属性强弱判断氢化物的稳定性，据此分析解答．

解答： 解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3＞CH4，所以稳定性最强的是HF，故选A． 点评： 本题考查了氢化物稳定性强弱的判断，明确元素非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系是解本题关键，题目难度不大．

4．（2分）（2014春?长兴县校级期中）aX、bY、cZ、dW（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是（ ） A． 原子序数c＞d＞b＞a B． 原子半径由大到小：X、Y、Z、W C． c﹣m=b+n D． 碱性：Y（OH）n＞X（OH）m

考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 四种元素的离子aX、bY、cZ和dW（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，而同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：四种元素的离子aX、bY、cZ和dW（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同一周期元素，

A．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；

B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＞X＞W＞Z，故B错误；

C．由于含有电子数相同，则c+m=b﹣n，故C错误；

D．同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，故金属性Y＞X，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：Y（OH）n＞X（OH）m，故D正确； 故选D．

点评： 本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答，难度中等． 5．（2分）（2015春?潍坊期中）下列有关说法正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C． 非金属元素不能组成离子化合物

D． 含有离子键的化合物一定是离子化合物

考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．

m+

n+

m﹣

n﹣

m+

n+

m﹣

n﹣

m+

n+

m﹣

n﹣

专题： 化学键与晶体结构．

分析： 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此解答．

解答： 解：A．部分离子化合物中也可能存在共价键，如NaOH等，故A错误； B．由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故B错误； C．非金属性元素可形成离子化合物，如铵盐，故C错误； D．只有离子化合物含有离子键，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是C，注意铵盐全部由非金属性元素组成，为易错点．

6．（2分）（2013秋?红花岗区校级期末）已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ?mol﹣1；

﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol．

则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）

﹣1﹣1

A． 262.6 kJ?mol B． ﹣131.3 kJ?mol

﹣1﹣1

C． ﹣352.3 kJ?mol D． 131.3 kJ?mol

考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

分析： 利用盖斯定律，①﹣②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H，反应热随之相加减，可求得反应热．

解答： 解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol ②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣483.6KJ/mol

依据盖斯定律①﹣②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=（﹣221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，

故选D．

点评： 本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用． 7．（2分）（2012?江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（ ）

A． X与Y只能形成一种化合物

B． 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z C． 气态氢化物的热稳定性：M＞N D． 单质的氧化性：X＜M

考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，则

A、X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；

B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；

C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故C错误；

D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查元素的推断以及元素化合物知识，注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等． 8．（2分）（2014春?下城区校级期中）下列说法正确的是（ ） A． 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B． 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

C． 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D． 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；

B．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；

C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子；

D．非金属性最强的元素为F，没有正价． 解答： 解：A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，而过渡元素没有此规律，故A错误；

B．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；

C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故C错误；

D．非金属性最强的元素为F，没有正价，则不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大．

9．（2分）（2014春?下城区校级期中）工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（ ） A． 增大反应物的浓度 B． 增大反应体系的压强 C． 提高反应体系的温度 D． 选择合适的催化剂

考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题．

分析： 合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及工业生产实际来分析． 解答： 解：A．增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故A错误； B．增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故B错误； C．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故C错误； D．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，故D正确． 故选：D．

点评： 本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用． 10．（2分）（2015春?安徽期中）15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C． Z、W的气态氢化物还原性：W＞Z

D． 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

考点： 原子结构与元素周期律的关系．

分析： X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，

A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；

D．四种元素对应的单质中，常温下S为固体，而其它3种都是气体．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，

A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞X＞Y，故A错误；