人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）

《水溶液中的离子平衡》检测题

一、单选题

1．25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是 A．c(H+)=c(OH﹣) B．一定是纯水溶液

C．一定是盐溶液 D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1

2．现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是

A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小

B．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③ C．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=② D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（ A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO2-4、Fe3+

B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．在pH = 10溶液中：NH＋4、K＋、NO-3、Cl-

D．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br- 5．下列说法正确的是()

A．酸雨后钢铁易发生析氧腐蚀，铁锅存留盐溶液时易发生析氢腐蚀。 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化。 C．锅炉中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡后再加酸溶液除去。 D．燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→电能。 6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K＋、Cl－、Mg2＋、Cr2－2O7、SO2－4、NO－3 ②pH=11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－－2、NO3、S2－、SO2－3 ③c(H＋)=10－2mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋2－4、SO3 ④加入铝粉放出H＋2的溶液中：Mg2、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4、S－2O23

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）⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、MnO－2－4、NO－3、Na＋、SO4 ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－

⑦能溶解铜粉的溶液：I－、Fe3＋、NO－2－3、Al3＋、SO4 A.①②⑤

B.①③⑥

C.②④

D.②

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO－3、I－ B．c(HCO－2－3)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH＋4、SO4、OH－ C．无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO－3、SO2－4

D．c(OH-)c(H)=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO-+2 8．室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( ) A.c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH3·H2O)+c(NH+-14)+c(NH3)=0.1 mol·L C.c(NH+4)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)

9．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（

A．在t℃时PdI-92的Ksp=7.0×10

B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动 D．要使d点移动到b点可以降低温度 10．下列化学用语使用正确的是 A．HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2O

F-+H3O+

）

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）

B．Na2S的电子式：C．CO2的结构式：O—C—O

D．CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 11．下列说法不正确的是（ ） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 C．植物秸秆可用于制造酒精

B．水可用作钠燃烧的灭火剂 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂

12．使0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液pH减小的措施是 A．加入金属镁 C．加入NH4NO3晶体

13．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O

B．加入Na2O2 D．加入小苏打

NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使

c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量MgSO4固体 A．①②③⑤

B．③

C．③④⑥

D．③⑤

14．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是( ) ①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ； A.①③ 二、实验题

15．醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

B.①⑤

C.①③⑤

D.①②⑥

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。 ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

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④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。

(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是______________。

(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。[已知Cr(OH)3的溶度积为1×10?32] (5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。

三、推断题

16．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、_________、___________

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、________，将该化合物溶于水，得到常温下pH＝a的溶液，此时水电离的c(H+)＝________

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_______

（4）有一瓶固体药品的标签被损坏了，残留部分如图，已知该固体溶于水呈碱性，请推测该固体的化学式可能是（写3种）______

17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示： 元素 X Y 部分信息 X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半