内蒙古通辽市实验中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：____________________________ 【答案】 (1). Na2SO?+H2SO?=Na2SO?+SO?↑+H2O (2). 浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3). 浓硫酸 (4). 无水硫酸铜 (5). 防止空气中的水蒸气进入 (6). C中黑色的CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色 【解析】 【分析】

（1）实验室用Na2SO?和H2SO?反应制二氧化硫气体。

（2）反应时浓硫酸浓度逐渐变稀，锌与稀硫酸反应可产生氢气。

（3）B中试剂是浓硫酸，作用是除去水蒸气，D中试剂是无水硫酸铜，检验水的生成。 （4）E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入D中。

（5）证明气体X中含有氢气的现象为C中黑色的CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色。

【详解】（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：Na2SO?+H2SO?=Na2SO?+SO?↑+H2O，故答案为：Na2SO?+H2SO?=Na2SO?+SO?↑+H2O。

（2）反应时浓硫酸浓度逐渐变稀，锌与稀硫酸反应可产生氢气，故答案为：浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2。

（3）B中试剂是浓硫酸，作用是除去水蒸气，D中试剂是无水硫酸铜，检验水的生成，故答案为：浓硫酸；无水硫酸铜。

（4）E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入D中，故答案为：防止空气中的水蒸气进入。 （5）证明气体X中含有氢气的现象为C中黑色的CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色，故答案为：C中黑色的CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色。 23.下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（填写化学符号）： 族 ⅠA 周期 二 三 四

⑶ ⑽ ⑷ ⑾ ⑸ ⑹ ⑴ ⑺ ⑻ ⑵ ⑼ ⑿ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1）⑴-⑿元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。 （2）元素⑼在周期表中的位置_______________，若⑻的一种核素中含有10个中子，用示该原子：______________。

（3）在⑴-⑿元素中，原子半径最小的是______________，原子半径最大的是__________。 （4）第三周期简单阴离子半径最大的离子是____________

【答案】 (1). HClO4 (2). KOH (3). 第三周期第ⅦA族 (4). 8O (5). F (6). K (7). P3- 【解析】 【分析】

根据元素周期表得出（1）N（2）F（3）Na（4）Mg（5）Al（6）Si（7）P（8）O（9）Cl（10）K（11）Ca（12）Br，然后利用元素周期律知识来解题。

【详解】（1）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F无正价，故⑴-⑿元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH。

（2）元素⑼为Cl在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，O的一种核素中含有10个中子，其原子符号为

188

18

表

O，故答案为：第三周期第ⅦA族；8O。

18

（3）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；故在⑴-⑿元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K，故答案为：F ； K。

（4）电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故第三周期简单阴离子半径最大的离子是P3-，故答案为：P3-。

【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

24.前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图（用化学符号作答）

（1）A:_____ B：____ C:_____ D：_____ E:_____ F:_____ （2）A、B、C三种元素组成的碱为___________，盐为__________ （3）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______________

【答案】 (1). H (2). O (3). N (4). Cl (5). Na (6). Ca (7). NH3·H2O (8). NH4NO3 (9). N> O> Na 【解析】 【分析】

根据题给信息可知A为H， B为O，C为N，D为Cl ，E为Na，F为Ca，然后根据化合物的组成及其分类和素周期律有关知识来解题。

【详解】（1）根据题给信息可知A为H， B为O，C为N，D为Cl ，E为Na，F为Ca，故答案为：H； O； N ；Cl ；Na； Ca。

（2）A为H， B为O，C为N，A、B、C三种元素组成的碱为NH3·H2O，盐为NH4NO3，故答案为：NH3·H2O；NH4NO3。

（3）B为O，C为N，E为Na，电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为N> O> Na，故答案为：N> O> Na。 【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

3-

2-

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