内蒙古通辽市实验中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）

A. NH4的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验 B. 工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应 C. 石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳

D. 形成喷泉的原因一定是内部的压强小于外界大气压 【答案】C 【解析】

【详解】A. NH4的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，应该用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，可观察到试纸变蓝，故A错误；

B. 工业合成氨的反应是一个可逆反应，氢气不能完全反应，故B错误；

C. 石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，故C正确；

D. 内部的压强小于外界大气压，为形成喷泉实验的推动力，故D错误； 故选C。

18.下列推理错误的是（ ）

A. 酸性强弱比较：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B. 溶解度大小比较：Mg(OH)2> Ba(OH)2 C. 碱性大小比较：Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4 D. 稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te 【答案】B 【解析】

【详解】A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱比较：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故A正确；

B. Mg(OH)2难溶于水，而Ba(OH)2易溶于水，溶解度大小比较：Mg(OH)2< Ba(OH)2，故B错误；

C.同主族元素原子序数越大金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性大小比较：Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4，故C正确；

D.同主族元素原子序数越大非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，则稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te，故D正确； 故选B。

19.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与

+

+

1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60mL 【答案】A 【解析】

从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。

20.100ml硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（ ） A. 0.3mol/L 0.225mol/L 【答案】D 【解析】

【详解】1.92g

铜的物质的量为

0.03mol，混合酸中

B. 0.6mol/L

C. 0.1875mol/L

D.

B. 45mL

C. 30mL

D. 15mL

2+

n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n(NO3-)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知，铜与

NO3-过量，H+不足，

n(Cu2+)=0.06mol×3/8=0.0225mol，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为0.0225mol/0.1L= 0.225mol/L，故D正确； 故选D。

第Ⅱ卷（共50分）

三．填空题

21.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

（1）实验室最常用的制备氨气的化学方程式为______________________ ．．．

（2）欲用上述方法欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为： __________________(按气．．．流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。

（3）硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ，将上述收集到的NH3充入注射器X中，打开K1，将X中气体推入Y，关闭K1。已知反应生成两种环保无污染的产物，请写出该过程的化学方程式：_____________________，Y中的现象是__________________________（K2始终保持闭合）

(4) 标况下，25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2混合气体共8.96L，则NO和NO2的体积比为_____________ ，表现酸性的硝酸的物质的量为_________mol。 【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)28NH3+6NO2

CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). adcfei (3).

7N2 +12H2O (4). 红棕色气体颜色变浅，玻璃管内璧上有小水珠 (5).

1:1 (6). 0.8mol 【解析】 【分析】

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应制氨气。

（2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生。

（3）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气。

（4）根据转移电子相等计算生成NO和NO2和物质的量，根据氮原子守恒计算表现酸性的硝酸的物质的量。

【详解】（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为 a→d→c→f→e→i，故答案为：adcfei 。

（3）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，化学方程式为8NH3+6NO2

7N2 +12H2O，看到现象为:红棕色气体

7N2 +12H2O；红棕色气体颜

慢慢变浅，玻璃管内璧上有小水珠；故答案为： 8NH3+6NO2色变浅，玻璃管内璧上有小水珠。

（4）25.6g铜粉的物质的量为0.4mol，标况下，8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，设NO和NO2和物质的量为分别x，y，x+y=0.4mol，2×0.4mol= 3x+y，解得x=y=0.2mol，则NO和NO2的体积比为1:1，根据氮原子守恒知，表现酸性的硝酸的物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)]= 0.4mol×2=0.8mol，故答案为：1:1 ；0.8mol。

【点睛】铜粉与一定量硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2，在此反应中硝酸表现了酸性和强氧化性，生成了硝酸铜体现了硝酸的酸性，，生成了NO和NO2体现了硝酸的强氧化性。 22.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。注：C中为氧化铜粉末。

（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：________________________________； （2）乙同学认为产生氢气的理由是：______________________； （3）B中试剂是______，D中试剂是______；（填名称） （4）E装置的作用是_________________________；