无机化学下试题（一）

1. 这 三 种 试 剂 可 用 氨 水 区 别 开 来 。 CuCl遇 浓 氨 水 反 应 首 先 生 成 无 色 的

[Cu(NH)]然后[Cu(NH)]迅速被氧化生成蓝色的[Cu(NH)]; AgCl遇浓氨水

+

+

2+

32

32

34

反应生成无色的[Ag(NH)]; HgCl遇浓氨水反应生成白色的Hg(NH)Cl沉淀和黑

+32

2

2

2

色的Hg沉淀。

2. 这一事实不矛盾，因为：

Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ( (Cu2+/Cu)

Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu φθ( (Cu2+/Cu) >φθ(Fe2+/Fe)

3．(1) CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以在常温下， CO2为气体而SiO2为固

体.

(2) CF分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数 4，所以很稳定。 BF分子中

4

3

的硼原子有空的p轨道，可以接受水的配位而水解生成HBF4； 中的硅原子有d轨道可以参与成键，达到其最大配位数

SiF4分子

6。所以易水解生成

H2SiF6

4． CO2为直线性分子，分子中有两个σ键，两个Π34大π键；

SO2为V型结构，分子中有两个σ键，一个Π34大π键；

NO3-为平面三角形，分子中有三个σ键，一个Π46大π键；

H H

H

H

B B

B2H6的分子结构为

三中心两电子键。

H H

分子中有四个σ键，两个

五.推断题(30 分，每题 15 分)

1．A. NH3; B. N2; C. NaNH2; D. H2; E. NCl3. 相关的反应方程式如下：

(1) 3CuO + 2NH3 ═ 3Cu + 3H2O + N2↑

(2) NH3 + Na ═ NaNH2 + H2↑

(3) 2NH3 + 3Cl2═ N2↑+ 6HCl

(4) NH3 + 3Cl2═ NCl3 + 3HCl

2. 肯定存在的物质是NaNO2, AgNO3, NH4Cl； 可能存在的物质是 NaF, FeCl3；肯定 不存在的物质是 CuCl2, Ca(OH)2.

原因：此混合物加入水后，可得白色沉淀和无色溶液，可证明无CuCl存在，否则

2

Cu + HO

2+

2→ [Cu(HO)]蓝色。由白色沉淀肯定有AgCl，则肯定有AgNO, NHCl,

2+

2

4

3

4

Ag+ + Cl–═AgCl↓（白色）

AgCl + NH3═ [Ag(NH3)2]+ + Cl– 沉淀溶解

如不存在NaF，加入KSCN，无色溶液没有变化，肯定没有FeCl3，否则Fe3+ + SCN– ═

[Fe(SCN)]血红色。因此，FeCl与NaF不一定存在。无色溶液酸化后，可使KMnO

2+

3

4

溶液褪色，证明有NaNO2,

2MnO4–+ 5NO2–+ 6H+═ 2Mn2+ + 5NO3– + 3H2O

而将无色溶液加热有气体放出，只可能是N气，NHCl + NaNO═ NaCl+N+HO进

2

4

2

2

2

一步证明NH4Cl和NaNO2的存在。

六 计算题(10 分)

1.要使 Ag 能从 HI 中置换出氢气，应是该氧化还原反应

2Ag + 2HI ═ 2AgI + H 的电动势ΔE > 0.

2

ΔE = φoAgI/Ag –φoH+

/H2

=φoAg+/Ag + 0.0592

2. [Ag][Cl]= Ksp(AgCl)=3.1329X10

+

2

-2

2

-20

[Ag][CrO2-]=1.12X10

+

2

-12

4

Cl沉淀完全，认为浓度 10

--6

[CrO2-]=3.6X10mol/L

-5

4

50 X 3.6X10= 0.1V, V=0.018ml

-5