无机化学下试题（一）

<无机化学下>试题（一）

一 选择题（每小题 1 分，共 20 分）

1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是

（a） AgCl （b）AgCO （c）AgCrO （d）AgBr

2

3

2

4

（Ksp，AgCl=1.56×10 Ksp，Ag2CO3=8.1×10Ksp，Ag2CrO4=9×10Ksp，AgBr=7.7×10）

-10

-12

-12

-13

2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：

Cu+2e=Cu φCu

2+

o

+

o

2+

/Cu

Cu+e=Cu φCu

+

=0.337V

/Cu

2+

+

=0.522V

o

2+

由此算得Cu+e=Cu的φCu

+/Cu

等于

（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是

（a） HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. HS水溶液放置后变浑是由于

2

（a）与水中杂质作用 （b）被空气氧化 （c）见光分解 （d）生成多硫化

物

5. 硼砂的化学式是

（a） BO （b）HBO （c）NHBF （d）NaBO（OH）·8HO

2

3

3

3

4

4

2

4

5

4

2

6. CO分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是

2

（a） 以共价键结合的 （c）直线型的并且对称 （b） 角型的 （d）以离子键结合的 7. 保存SnCl水溶液加入Sn粒的目的是防止

2

（a）SnCl水解 （b）SnCl被氧化 （c）SnCl歧化 （d）SnCl分解

2

2

2

2

8. 含有П6离域大п键的是

4

（a） ClO- （b）SO2- （c）SO（g） （d）SOCl

3

3

3

2

9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是

（a） 范德华力 （b）共价键 （c）金属键 （d）离子键

10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为

（c）Cr （d）CrO2- （a） Cr（OH） （b）CrO

-3+

4

3

2

11 下列物质中不是两性氢氧化物的是

（a）Zn(OH) (b) Cr(OH) （c）Al(OH) (d) Ni(OH)

2

3

3

2

12 在下列各对元素中，最难分离的是

(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni 13 在下列氧化物中酸性最强的是

(a) AsO (b) PO (c) SiO (d) BiO

2

5

2

5

2

2

3

14 第五、六周期同一副族元素如 Mo、W 性质相似，其原因是

(a) 惰性电子对效应 (b) 钻穿效应 (c) 屏蔽效应 (d) 镧系收缩 15 片状的硼酸，层内分子间存在

(a) 氢键 （b）共价键 （c）金属键（d）离子键 16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在

(a) [CuCl] (b) NaS (c) FeCl (d) [Co(NH)]Cl

2-4

2

5

3

3

6

3

17 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是

(a) 消毒 (b) 漂白 (c) 保温 (d) 吸收紫外线 18 下列物质中，碱性最强的是

(a) Ba(OH) (b) Mg(OH) (c) Be(OH) (d) Ca(OH)

2

2

2

2

19 用来检验Fe粒子的试剂是

3+

(a) NHSCN (b) KI (c) K[Fe(CN)] (d) NH

4

3

6

3

20 单质碘在水中的溶解度很小，但在 KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发

生了

(a) 离解反应 (b) 盐效应 (c) 配位效应 (d) 氧化还原效应

二 是非题（10 分，每题１分）

1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+） =C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L

-2

2.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子

晶体熔点较低

3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2 (g)又可使蓝色的试纸 变无色

4.在HClOn系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4

5. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。 6. 标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。

7. 虽然CuSO4·5H2O是蓝色晶体，但不断加热到一定的温度可以制的无色的无水 CuSO4。

8. Al2(SO4)3溶液中通入H2S(g)能生成 Al2S3。

9. 白磷的分子式是P4几何构型为四面体，每个原子均为sp3杂化. 10. K2Cr2O 7 溶液中加入Ag+， 能生成 Ag2Cr2O7沉淀。

三 完成并配平下列反应方程式（10 分，每题 2 分）

1. Cu+HNO3（浓）→ 2. P4+NaOH+H2O→ 3. Au + HNO3 + HCl→ 4. IO3-+I-+H+→ 5. MnO4-+Fe2++H+→

四 问答题（20 分，每题 5 分）

1. CuCl、AgCl、HgCl都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来

2

2

2.Fe能腐蚀Cu，而Cu又能腐蚀Fe， 这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电

3+

2+

势解释，并写出有关方程式。 Fe3+ +0.771VFe2+ -0.44V Fe , Cu2+ 0.337VCu

3 试说明下列事实的原因

⑴CO与SiO的组成相似，在常温下， CO为气体而SiO为固体。

2

2

2

2

⑵CF不水解，而BF和SiF都水解。

4

3

4

4.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或离子中所存在的化学键的类型和数目 （σ键，π键，大π键等） CO2; SO2; NO3-; B2H6

五.推断题(25 分)

1.一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定的气体B。将A通过加热

的金属钠能生成一种固体C并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl分步反应，最后得

2

到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D、E各为何物？写出各步反应方程式。

2. 有一个固体混合物，可能含有FeCl,NaNO, Ca(OH), AgNO, CuCl, NaF, NHCl 七

3

2

2

3

2

4

种物质中的若干种，若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色 溶液中加入KSCN，没有变化，无色溶液酸化后，可使KMnO溶液紫色退去，将无

4

色溶液加热有气体放出。白色沉淀可溶于NH中。根据上述现象，指出（1）哪些

3

物质肯定存在，（2）哪些物质可能存在，（3）哪些物质肯定不存在，说明原因。

六 计算题(15 分)

1.已知：Ag＋e＝Ag φ＝0.7996V，2H＋e＝H φ＝0.0000V，AgI的K＝8.51

+

o

+

o

2

sp

×10－17，试通过计算说明Ag能否从 1moL HI中置换出氢气。

2. 定量分析中用AgNO溶液滴定Cl溶液，加入KCrO为指示剂，达到滴定终点时，

-3

2

4

AgCl沉淀完全，最后 1 滴AgNO溶液正好与溶液中的CrO2反应生成砖红色的AgCrO沉

-3

4

2

4

淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO2-离子的浓度多大合适？设滴定

4

终点时锥形瓶里的溶液体积为 50mL，在滴定开始时应加入 0.1mol/L的K2CrO溶液多

4

少毫升？

答案

一 选择题（每小题 1 分，共 20 分）

1. b; 2. d; 3. a; 4. b; 5. d; 6. c; 7. b; 8. c; 9. a; 10. b; 11. d; 12. c; 13. b; 14. d; 15. a; 16. c; 17. d; 18. a; 19. a; 20. c.

二 是非题（10 分，每题１分）

1. ×; 2. ×; 3. √ ; 4. √ ; 5. √; 6. × ; 7. √ ; 8. × ; 9. √ ; 10. × .

三 完成并配平下列反应方程式（10 分，每题 2 分）

6. Cu+4HNO3（浓）═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O 7. P4+3NaOH+3H2O ═ 3NaH2PO2 + PH3 8. Au+HNO3 + 4HCl ═ H[AuCl4] + NO +2H2O 9. IO3-+ 5I-+ 6H+═ 3I2 + 3H2O

10. MnO4-+ 5Fe2++ 8H+═ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O

四 问答题（20 分，每题 5 分）